Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Комплексті қосылыстар

Содержание

Комплексті қосылыстар (лат. complexus — үйлесімділік, қамту), немесе координациялық қосылыстар (лат.. со — «бірге» және ordinatio — «реттілік») — бөлшектер (бейтарап молекулалар немесе иондар), берілген комплекс түзушіге ионға (немесе атомға) лиганда деп аталатын бейтарап молекуланың немесе басқа ионның қосылу нәтижесінде
Комплексті қосылыстар Комплексті қосылыстар (лат. complexus — үйлесімділік, қамту), немесе координациялық қосылыстар (лат.. со — «бірге» және Ашылу тарихы1871 ж. Д.И.Менделеев комплексті қосылыстар жайлы баяндама жасады. Комплексті қосылыстардың құрылысы Координациялық теорияның негізін қалаушы Швед химигі Альфред Вернер болды. А.Вернер координациялық теорияны Қазір атом құрылысы тұрғысынан негізгі және қосымша валенттілік мәні толық анықталды. Негізгі Комплексті қосылыстардың қолданылуы: Полимерлер синтездеуде катализатор Комплексті қосылыстар әдетте ашық түсті келеді Гемоглобин - қанға қызыл түс транс-[Coen2Cl2]ClK3[Cr(C2O4)3[Ni(NH3)6](NO3)2[N(CH3)4][ICl4][Co(NH3)5Cl]Cl2 [Cu(NH3)4]SO4 Комплексті қосылыстар, немесе жай комплекстер, деп біз комплексті иондарды және Координациялық теорияның негізгі қағидалары1) Комплексті қосылыстарда оң зарядты ортада орналасқан атомның (металл) 2.Комплекс түзушінің айналасында бөлінбеген электрон жұптары бар теріс зарядты иондар Координациялық теорияның негізгі қағидаларыКоординация саны – комплекс түзуші қоса алатын лигандалар саны. Координациялық теорияның негізгі қағидалары 4.Комплекс түзуші мен лигандалар комплекстің ішкі Комплекстің ішкі сферасындағы әрбір лиганданың орын саны - лиганданың координациялық сыйымдылығы деп Комплексті ион мен комплекс түзушінің зарядын анықтау. Комплексті қосылыс молекуласының заряды болмайды, Комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтау.Na3[AlF6]жауап: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2жауап: Na+[Al+3(OH)-4]жауап: K+[Mg+2Cl-3]жауап:Na+4[Fe+2(CN)-6]жауап:Na+3[Al+3(OH)-6]жауап:[Cu+2(NH3)04]Cl-2 Комплексті қосылыстардың құрылысыАяқталмаған d – деңгейшесі бар қосымша топша металдарынан түзілген координациялық Комплексті қосылыстардың құрылысыҚазіргі кезде комплекс қосылыстарындағы химиялық байланысты мына үш түрлі теория Комплексті қосылыстардың құрылысыКристалл өрісі теориясы бойынша комплекс түзуші ион мен лигандалар арасында Комплексті қосылыстардың құрылысыІшкі комплексті қосылыстарда берік байланыс түзілуі үшін электрондарды жұптастыру арқылы Валентті байланыс әдісіPt2+[Pt(NH3)4]2+dsp2 Валентті байланыс әдісіСо3+[СоF63-][Со(NH3)63+] Со3+ комплекстері үшін МО әдісі[CoF6]3- [Co(NH3)6]3+(σsсв)2(σрсв)6(σdсв)4(πd)4(σdразр)2(σsсв)2(σрсв)6(σdсв)4(πd)6 Кристалдық өріс теориясы Комплекс қосылысындағы изомерияЗаттардың сандық және сапалық құрамы бірдей, бірақ қасиеттері әртүрлі болатын Комплекстеризомериясы құрылымдықКеңістік ТұздықИонизациялықКоордина-циялық ОптикалықГеометриялық Геометриялық изомериягран-изомерос-изомер Оптикалық изомерия Ионизациялық изомерия Координациялық изомерия[Co(NH3)6][Cr(CN)6] және [Cr(NH3)6][Co(CN)6][Pt(NH3)4][PdCl4] және [Pd(NH3)4][PtCl4] Темір катиондарына сапалық реакция K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- Комплексті қосылыстардың жіктелуі комплекстің зарядына байланыстыпо составу внешней сферысыртқы сфераның құрамына байланысты Комплекстің зарядына байланысты жіктеу [Cr(H2O)4]3+Cl3[PtCl4(NH3)2]K2[PtCl6]2-[Cu(NH3)4]2+[PtCl4]2- Аквокомплекстер.Олардың құрамындағы лигандалар су молекулалары болады. Кей аквокомплекстер құрамындағы су молекулалары сыртқы Аммиакаттар және амминнаттар.Комплекс ион құрамында аммиак не амминдер болады. Амминдер әртүрлі болады. Көпядролы КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАРДЫҢ АТАУЫNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]натрийдің гексафтороалюминатынатрийдің тетрагидроксоалюминатыкалийдің гексационоферраты (II) Қорытынды:Комплексті қосылыстар – құрамына комплексті иондар кіретін күрделі заттар. Комплексті ион – Қолданылған әдебиеттерЖ.Шоқыбаев. «Бейорганикалық және аналитикалық химия» Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия.
Слайды презентации

Слайд 2 Комплексті қосылыстар (лат. complexus — үйлесімділік, қамту), немесе координациялық қосылыстар

Комплексті қосылыстар (лат. complexus — үйлесімділік, қамту), немесе координациялық қосылыстар (лат.. со — «бірге» және

(лат.. со — «бірге» және ordinatio — «реттілік») — бөлшектер (бейтарап молекулалар

немесе иондар), берілген комплекс түзушіге ионға (немесе атомға) лиганда деп аталатын бейтарап молекуланың немесе басқа ионның қосылу нәтижесінде түзілетін қосылыс.

Слайд 3 Ашылу тарихы
1871 ж. Д.И.Менделеев комплексті қосылыстар жайлы баяндама

Ашылу тарихы1871 ж. Д.И.Менделеев комплексті қосылыстар жайлы баяндама жасады. Комплексті қосылыстардың

жасады. Комплексті қосылыстардың құрылысы жайлы өз көзқарасын білдірді. Әртүрлі

қосылыстар (аммиакаттар, кристаллогидраттар, қос тұздар) арасында ұқсастық бар екендігін дәлелдеп, соның нәтижесінде осы заттардың құрылысы жайлы баяндады. Ол, бұл заттардың табиғаты бірдей болады деген қорытындыға келді. Комплексті қосылыстар орталығында металл атомы орналасады, ал оның айналасы атомдар, молекулалар топтарымен «қоршалады». Бірақ ол орталық металл атомының айналасына қанша атом немесе молекуланы орналастыруға болады? деген сұраққа жауап бере алмады. Бұл сұрақтың жауабын тек қана А.Вернер ғана берді.

Слайд 4 Координациялық теорияның негізін қалаушы Швед химигі Альфред Вернер

Координациялық теорияның негізін қалаушы Швед химигі Альфред Вернер болды. А.Вернер координациялық

болды. А.Вернер координациялық теорияны ұсынған кезде әлі атомның құрылысы

ашылмаған еді. Сондықтан ол ұсынған теория негізгі және қосымша валенттіліктің мәнін түсіндіре алмады.
1911 ж. құрамында көміртек атомы кездеспейтін, 40 жуық оптикалық белсенді молекулаларды синтездеді.
1913 г. Цюрих университетінің профессоры Вернерге ертеректе жасаған зерттеу нәтижелеріне байланысты Нобель сыйлығы берілді. Бұл теорияны орыс ғалымдары Л.А.Чугаев, И.И.Черняев және А.А.Гринберг еңбектерінде толықтырды.



(1866 – 1919)

Швед химигі
Альфред Вернер

Слайд 5 Қазір атом құрылысы тұрғысынан негізгі және қосымша валенттілік

Қазір атом құрылысы тұрғысынан негізгі және қосымша валенттілік мәні толық анықталды.

мәні толық анықталды. Негізгі валенттілік ионды немесе ковалентті байланыс,

ал қосымша валенттілік – ковалентті байланыстың бір түрі – донорлы –акцепторлы механизм арқылы түзіледі. Донорлы – акцепторлы механизм арқылы ковалентті байланыс түзілуі үшін бір элемент атомының бос орбиталі, ал басқа атомның байланыс түзуге қатыспаған жұп электроны болуы тиіс. Жұп электроны бар атом электрондарын бос орбиталі бар атомға беріп байланысады. Құрамында донорлы – акцепторлық механизм арқылы ең кемінде бір байланысы бар қосылыстарды комплексті қосылыстар деп атайды.

Слайд 6 Комплексті қосылыстардың қолданылуы:

Комплексті қосылыстардың қолданылуы: Полимерлер синтездеуде катализатор ретінде қолданылады;атмосфералық


Полимерлер синтездеуде катализатор ретінде қолданылады;
атмосфералық азотты байланыстыру үшін қолданылады;
синтетикалық

жуғыш заттарды алу үшін;
металдар коррозиямен күресу үшін;
лак пен бояғыш заттарды алу үшін;

Слайд 7 Комплексті қосылыстар әдетте ашық түсті келеді
Гемоглобин

Комплексті қосылыстар әдетте ашық түсті келеді Гемоглобин - қанға қызыл түс

- қанға қызыл түс береді;
хлорофилл –
өсімдіктерге

жасыл түс береді;
– бұл комплексті қосылыстар.

Слайд 8 транс-[Coen2Cl2]Cl
K3[Cr(C2O4)3
[Ni(NH3)6](NO3)2
[N(CH3)4][ICl4]
[Co(NH3)5Cl]Cl2

транс-[Coen2Cl2]ClK3[Cr(C2O4)3[Ni(NH3)6](NO3)2[N(CH3)4][ICl4][Co(NH3)5Cl]Cl2

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11 [Cu(NH3)4]SO4
Комплексті қосылыстар, немесе жай комплекстер, деп

[Cu(NH3)4]SO4 Комплексті қосылыстар, немесе жай комплекстер, деп біз комплексті иондарды және

біз комплексті иондарды және комплексті молекулаларды атаймыз.

Комплексті қосылыстар

дегеніміз бұл қалыпты жағдайда әрқайсысы дербес түрде кездесе алатын, анағұрлым қарапайым ауыстырылмайтын бөлшектердің (атомдар, иондар немесе молекулалар) әрекеттесуі нәтижесінде түзілетін күрделі қосылыстар.
 

Na[Al(OH)4]

NaOH

Al(OH)3

Слайд 12 Координациялық теорияның негізгі қағидалары
1) Комплексті қосылыстарда оң зарядты

Координациялық теорияның негізгі қағидалары1) Комплексті қосылыстарда оң зарядты ортада орналасқан атомның

ортада орналасқан атомның (металл) комплекс түзушінің -орны зор. Комплекс

түзуші (орталық катион) - ваканттық е -орбитальдары бар металл катионы.

Катиондар:
металдар (d-элементтер):
Сu+2, Co+3, Fe+3, Hg+2 және т.б.
(р-элементтер сирек): Al+3
(бейметалдар кейде): В+3, Si+4.




Слайд 13 2.Комплекс түзушінің айналасында бөлінбеген электрон жұптары

2.Комплекс түзушінің айналасында бөлінбеген электрон жұптары бар теріс зарядты иондар

бар теріс зарядты иондар немесе бейтарап молекулалар - лигандалар

орналасады.

Координациялық теорияның негізгі қағидалары




Молекулалар:
H2O, NH3,
Аниондар:
CN-, OH-,
Cl-, Br-, NO2-

Слайд 14 Координациялық теорияның негізгі қағидалары
Координация саны – комплекс түзуші

Координациялық теорияның негізгі қағидаларыКоординация саны – комплекс түзуші қоса алатын лигандалар

қоса алатын лигандалар саны.
3.
Координация саны – орталық ионға

қарағанда 2 еседей көп болады
+1 (2)
+2 (4, 6)
+3 (6, 4)
+4 (8, 6)

Слайд 15 Координациялық теорияның негізгі қағидалары
4.Комплекс түзуші

Координациялық теорияның негізгі қағидалары 4.Комплекс түзуші мен лигандалар комплекстің ішкі

мен лигандалар комплекстің ішкі сферасын құрайды. Ішкі сфераға сыймай

сыртта тұратын иондар – комплексті қосылыстың сыртқы сферасын түзеді. Ішкі сфераны сыртқы сферадан квадрат жақшаның көмегімен бөледі.

[Cu(NH3)4]+2

Ішкі сфераның жиынтық зарядын қалай анықтауға болады?

Слайд 16 Комплекстің ішкі сферасындағы әрбір лиганданың орын саны -

Комплекстің ішкі сферасындағы әрбір лиганданың орын саны - лиганданың координациялық сыйымдылығы

лиганданың координациялық сыйымдылығы деп аталады.
Монодентанты лигандалар – координациялық

сыйымдылығы = 1 Cl-, Br-, I-, CN-, NH3 және т.б.

Бидентантты лигандалар – координациялық сыйымдылығы =2
SO42-, CO32-, C2O42- және т.б. К3[Fe(C2O4)3]
Полидентантты лигандалар – лигандалардың координациялық сыйымдылығы 3,4,6.

Слайд 17 Комплексті ион мен комплекс түзушінің зарядын анықтау.
Комплексті

Комплексті ион мен комплекс түзушінің зарядын анықтау. Комплексті қосылыс молекуласының заряды

қосылыс молекуласының заряды болмайды, яғни электробейтарап бөлшек болып табылады.


Егер лиганда болып молекула табылатын болса, онда комплексті ионның заряды комплекс түзушінің зарядына тең болады.
Егер лиганда болып молекула және ион табылатын болса, онда комплексті ионның заряды комплекс түзуші мен лигандалардың зарядтарының алгебралық қосындысына тең болады.
Комплексті ионның заряды арқылы комплекс түзушінің зарядын есептеуге болады.
Ол үшін барлық лигандалардың зарядын ескеру қажет:

K3[Fe3+(CN)6]3- (-3)-(-1*6)=-3+6=+3
K4[Fe2+(CN)6]4- (-4)-(-1*6)=-4+6=+2

Слайд 18 Комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтау.
Na3[AlF6]
жауап: Na+3[Al+3F-6]
K[MgCl3]
Na[Al(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
Na3[Al(OH)6]
[Cu(NH3)4]Cl2
жауап: Na+[Al+3(OH)-4]
жауап:

Комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтау.Na3[AlF6]жауап: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2жауап: Na+[Al+3(OH)-4]жауап: K+[Mg+2Cl-3]жауап:Na+4[Fe+2(CN)-6]жауап:Na+3[Al+3(OH)-6]жауап:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

K+[Mg+2Cl-3]
жауап:Na+4[Fe+2(CN)-6]
жауап:Na+3[Al+3(OH)-6]
жауап:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

Слайд 19 Комплексті қосылыстардың құрылысы
Аяқталмаған d – деңгейшесі бар қосымша

Комплексті қосылыстардың құрылысыАяқталмаған d – деңгейшесі бар қосымша топша металдарынан түзілген

топша металдарынан түзілген координациялық қосылыстарда:
Валенттік байланыс әдісі (ВБ) донорлық-

акцепторлық механизм арқылы комплекс иондар түзілетіні анықталды. Комплексті ионның түзілуін d –металдары үшін s-, p-, d-   және  f- деңгейшедегі вакантты орбитальдар арқылы түсіндіруге болады.
 

Co3+

Co0

4s

4р

3d

Слайд 20 Комплексті қосылыстардың құрылысы
Қазіргі кезде комплекс қосылыстарындағы химиялық байланысты

Комплексті қосылыстардың құрылысыҚазіргі кезде комплекс қосылыстарындағы химиялық байланысты мына үш түрлі

мына үш түрлі теория түсіндіреді: валенттік байланыс әдісі; кристалл

өрісі теориясы; молекулалық орбитальдар әдісі. Бұл теориялар комплекс қосылыстарының құрылысын, қасиетін түсіндіруде бір-бірін толықтырып тұрады.
Валенттік байланыс (ВБ) әдісі негізінде жұп ортақ электрондар көмегімен және көбінесе донорлық- акцепторлық механизм арқылы комплекс иондар түзілетіні алынады.
Осы әдіс көмегімен көптеген комплекс қосылыстарының түзілуі, олардың магниттік қасиеттері, координациялық санның мәні жақсы түсіндіріледі. Осы әдіс арқылы комплекс қосылыстарға түсінікті анықтама берілген.




Слайд 21 Комплексті қосылыстардың құрылысы
Кристалл өрісі теориясы бойынша комплекс түзуші

Комплексті қосылыстардың құрылысыКристалл өрісі теориясы бойынша комплекс түзуші ион мен лигандалар

ион мен лигандалар арасында ионаралық не ион - дипольдік

және электрстатикалық тартылыс күштері арқылы байланыс түзіледі. Бұл теория комплекс қосылыстарының оптикалық қасиеттерін жақсы түсіндіреді, ал ковалентті байланысы бар болған кезде қиыншылыққа кезігеді.
Молекулалық орбитальдар әдісі комплекс түзуші мен лигандаларды біртұтас алып қарастырады. Комплекстің қасиеті ядролармен электрондардан тұратын жүйе математикалық есептеу жолымен анықталады. Ядролар сыртында электрондар байланыстырушы және босаңдатқыш орбитальдар бойымен атомдық орбитальдардың сызықтық комбинациясы негізінде орналасады.




Слайд 22 Комплексті қосылыстардың құрылысы
Ішкі комплексті қосылыстарда берік байланыс түзілуі

Комплексті қосылыстардың құрылысыІшкі комплексті қосылыстарда берік байланыс түзілуі үшін электрондарды жұптастыру

үшін электрондарды жұптастыру арқылы екі d-орбитальді босату тиімді болады:


 
 

Co3+

Кобальт атомының бос орбитальдары, аммиак молекуласындағы азот атомдарының бөлінбеген электрон жұптары үшін ваканция болып табылады. Комплексті қосылыстағы ішкі координациялық сфераның түзілуі төмендегіше орындалады:

Co3+

Слайд 23 Валентті байланыс әдісі
Pt2+
[Pt(NH3)4]2+
dsp2

Валентті байланыс әдісіPt2+[Pt(NH3)4]2+dsp2

Слайд 24 Валентті байланыс әдісі
Со3+
[СоF63-]
[Со(NH3)63+]

Валентті байланыс әдісіСо3+[СоF63-][Со(NH3)63+]

Слайд 25 Со3+ комплекстері үшін МО әдісі
[CoF6]3-
[Co(NH3)6]3+
(σsсв)2(σрсв)6(σdсв)4(πd)4(σdразр)2
(σsсв)2(σрсв)6(σdсв)4(πd)6

Со3+ комплекстері үшін МО әдісі[CoF6]3- [Co(NH3)6]3+(σsсв)2(σрсв)6(σdсв)4(πd)4(σdразр)2(σsсв)2(σрсв)6(σdсв)4(πd)6

Слайд 26 Кристалдық өріс теориясы

Кристалдық өріс теориясы

Слайд 27 Комплекс қосылысындағы изомерия
Заттардың сандық және сапалық құрамы бірдей,

Комплекс қосылысындағы изомерияЗаттардың сандық және сапалық құрамы бірдей, бірақ қасиеттері әртүрлі

бірақ қасиеттері әртүрлі болатын құбылысты изомерия деп атайды. Изомерия

құбылысы комплекс қосылыстарына да тән. Мұндай изомерияның бірнеше түрі кездеседі: геометриялық, оптикалық, гидраттық, ионизациялық және басқа. Геометриялық изомерия комплекс құрамындағы лигандалардың өзара орналасуына байланысты. Егер лигандалар біріне - бірі жақын орналасса – цис, қарама-қарсы орналасса транс изомер болады.
Егер комплексті қосылыста су молекулалары болса, оның ішкі және сыртқы сферада орналасуына қарай әртүрлі гидратты изомерия болады.
Комплекс қосылыстарында қышқыл қалдықтарының ішкі және сыртқы сферада орналасуына байланысты ионизациялық изомерия болады.

Слайд 28 Комплекстер
изомериясы
құрылымдық
Кеңістік
Тұздық

Ионизациялық
Координа-циялық
Оптикалық
Геометриялық














Комплекстеризомериясы құрылымдықКеңістік ТұздықИонизациялықКоордина-циялық ОптикалықГеометриялық

Слайд 29 Геометриялық изомерия
гран-изомер
ос-изомер

Геометриялық изомериягран-изомерос-изомер

Слайд 30 Оптикалық изомерия

Оптикалық изомерия

Слайд 31 Ионизациялық изомерия

Ионизациялық изомерия

Слайд 32 Координациялық изомерия
[Co(NH3)6][Cr(CN)6] және [Cr(NH3)6][Co(CN)6]

[Pt(NH3)4][PdCl4] және [Pd(NH3)4][PtCl4]

Координациялық изомерия[Co(NH3)6][Cr(CN)6] және [Cr(NH3)6][Co(CN)6][Pt(NH3)4][PdCl4] және [Pd(NH3)4][PtCl4]

Слайд 33 Темір катиондарына сапалық реакция

Темір катиондарына сапалық реакция

Fe(+2)
3FeCl2 + 2K3 Fe(CN)6 = Fe3 Fe(CN)6 2 + 6KCl
қызыл қан тұзы турнбулл көгі



Слайд 34

Слайд 35

3KCN +

3KCN + Fe(CN)3 = K3[Fe(CN)6]

4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4

Слайд 36 K3[Fe(CN)6] 3K+

K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]Cl

+ [Fe(CN)6]3-




[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Сыртқы сфера бойынша комплексті қосылыстардың диссоциациясы
(біріншілік диссоциация)

Слайд 37

Слайд 38

Слайд 39

Слайд 40 Комплексті қосылыстардың жіктелуі

комплекстің зарядына байланысты
по составу внешней

Комплексті қосылыстардың жіктелуі комплекстің зарядына байланыстыпо составу внешней сферысыртқы сфераның құрамына байланысты

сферы
сыртқы сфераның құрамына байланысты

Слайд 41 Комплекстің зарядына байланысты жіктеу
[Cr(H2O)4]3+Cl3
[PtCl4(NH3)2]
K2[PtCl6]2-
[Cu(NH3)4]2+[PtCl4]2-

Комплекстің зарядына байланысты жіктеу [Cr(H2O)4]3+Cl3[PtCl4(NH3)2]K2[PtCl6]2-[Cu(NH3)4]2+[PtCl4]2-

Слайд 42

Слайд 43 Аквокомплекстер.
Олардың құрамындағы лигандалар су молекулалары болады. Кей аквокомплекстер

Аквокомплекстер.Олардың құрамындағы лигандалар су молекулалары болады. Кей аквокомплекстер құрамындағы су молекулалары

құрамындағы су молекулалары сыртқы сферада болуы мүмкін. Олар кристалданған

кезде құрамына су молекулалары да кіреді. Алайда, су молекуласы қыздырғанда бөлініп кетеді.
 
Ациодокомплекстер.
Олардың құрамындағы лигандалар қышқыл қалдықтары болып табылады. Кейбір қышқылдарды комплекс түрінде көрсетуге болады. Гидросокомплекстерді де осы типке қосады.

Слайд 44 Аммиакаттар және амминнаттар.
Комплекс ион құрамында аммиак не амминдер

Аммиакаттар және амминнаттар.Комплекс ион құрамында аммиак не амминдер болады. Амминдер әртүрлі

болады. Амминдер әртүрлі болады.
 
Көпядролы комплекстер қосылыстар.
Құрамына екі немесе одан

да көп бір элемент не әртүрлі элемент комплекс түзуші кіреді. Ол комплекс түзушілер бір-бірімен топтар көмегімен байланысады.
 
Циклді немесе хелат комплекс қосылыстар.
Ішкі сферада лигандалар цикл түзеді.

Слайд 45

Слайд 46

Слайд 47

Слайд 48

Слайд 49

Слайд 50 КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАРДЫҢ АТАУЫ
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
натрийдің гексафтороалюминаты
натрийдің тетрагидроксоалюминаты
калийдің гексационоферраты (II)

КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАРДЫҢ АТАУЫNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]натрийдің гексафтороалюминатынатрийдің тетрагидроксоалюминатыкалийдің гексационоферраты (II)

Слайд 51

Слайд 52

Слайд 53

Слайд 54 Қорытынды:
Комплексті қосылыстар – құрамына комплексті иондар кіретін күрделі

Қорытынды:Комплексті қосылыстар – құрамына комплексті иондар кіретін күрделі заттар. Комплексті ион

заттар.
Комплексті ион – бұл d-металдар мен лигандалардан тұратын

иондар.
Лиганда – d-металмен донорлы-акцепторлы байланыс түзетін комплексті ионның құрамына енетін молекула немесе ион.
Координациялық сан – комплексті ионның құрамына енетін лигандалар саны.
  • Имя файла: komplekstі-қosylystar.pptx
  • Количество просмотров: 180
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Asepsis Department of General Surgery
Следующая - Памятка по оформлению краткой записи к задачам 1-2 класс

Похожие презентации

Жиры и масла Жиры и масла 138
Презентация Ученые-химики Великой Отечественной войны Презентация Ученые-химики Великой Отечественной войны 177
Фосфор Фосфор 131
Предельные углеводороды (алканы, или парафины) Предельные углеводороды (алканы, или парафины) 133
АЗОТНАЯ КИСЛОТА АЗОТНАЯ КИСЛОТА 148
КАУЧУК КАУЧУК 131
Вода. В природе и ее химические свойства Вода. В природе и ее химические свойства 171
Электропроводность сильно легированных полимеров Электропроводность сильно легированных полимеров 137
Медь и сплавы Медь и сплавы 144
Химические свойства оксидов Химические свойства оксидов 159
Природные источники углеводородов и их переработка Природные источники углеводородов и их переработка 199
Презентация Физические и химические явления Презентация Физические и химические явления 154
Общая характеристика щелочных металлов Общая характеристика щелочных металлов 165
Материалы к уроку: ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЯ Материалы к уроку: ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЯ 153
История мыла История мыла 141
Органические вещества Органические вещества 153
Классификация ядов Классификация ядов 207
Керамика Керамика 173
Презентация по химии на тему: Практическая работа №1. Правила ТБ в кабинете химии (8 класс) Презентация по химии на тему: Практическая работа №1. Правила ТБ в кабинете химии (8 класс) 184
Презентация проекта Вторая жизнь пластиковой бутылки Презентация проекта Вторая жизнь пластиковой бутылки 179
Применение углеводородов Применение углеводородов 189
Алкены - непредельные углеводороды Алкены - непредельные углеводороды 177
Постулаты Онзагера Постулаты Онзагера 127
Разработка технологии получения раствора коагулянта в условиях филиала Азот АО ОХК УРАЛХИМ Разработка технологии получения раствора коагулянта в условиях филиала Азот АО ОХК УРАЛХИМ 136
Внеклассное мероприятие Путешествие по континенту химия Внеклассное мероприятие Путешествие по континенту химия 192
Бытовая химия Бытовая химия 148
Ферменты Ферменты 144
Презентация по химии на тему Презентация по химии на тему 165
Химия и проблемы экологии. Кислотные дожди Химия и проблемы экологии. Кислотные дожди 122
Enantioselective Total Synthesis Enantioselective Total Synthesis 163