Презентация на тему Коррозия металлов

сплавов под влиянием внешней среды.

в Индии близ Дели уже почти полторы тысячи лет

стоит и не разрушается, несмотря на жаркий и влажный климат. Сделана она из железа, в котором почти нет примесей.

Интересный исторический факт.

Данная колонна практически
на 99,8% изготовлена из железа в начале V века.

во внешней среде агрессивных компонентов
( кислорода,

воды, оксидов серы, оксидов углерода,
водных растворов солей и кислот).
3. Прохождение во внешней среде физико-химических
процессов ( растворения, электролиза).
Адсорбция поверхностно
активных веществ.
5. Различная активность
металлов в ряду
напряжения.
Воздействие
биологических объектов.

характеру разрушений
- газовая
- атмосферная
- почвенная
- жидкостная
(кислотная, солевая,

щелочная)

- химическая

- электро-
химическая

- равномерная

- неравномерная
(избирательная,
местная)

Взаимодействие металлов с сухими газами и жидкостями

– неэлектролитами вызывает химическую коррозию.
Такому виду коррозии подвергаются турбины, арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания.
На практике этот вид коррозии редок.

Сущность коррозии:

Meº - nē Me+n
Переход атома металла в ионное состояние.

идет окисление металла без возникновения цепи электрического тока:

3Fe +

2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)
Оксидная пленка железа очень рыхлая и не прилегает плотно к поверхности металла, поэтому кислород проникает все дальше и дальше, коррозия идет до полного разрушения предмета.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Для поверхности алюминия этот процесс благоприятен, т.к. оксидная пленка плотно прилегает к поверхности металла и нет дальнейшего допуска кислорода к металлу.

Химическая коррозия.

все случаи коррозии, идущие в присутствии воды и жидкостей-

электролитов.
1. Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего примеси.
2. Более активный металл(анод) разрушается.
3. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы (чем дальше друг от друга расположены в ряду напряжений ).

в ряду активности расположены контактирующие металлы, тем быстрее и

активнее идет коррозия.
Ускоряют коррозию: примеси, неровности поверхности и трещины, повышение температуры.
Действие агрессивной внешней среды (морская вода, грунтовые воды, среда
электролита).
4. Действие микроорганизмов
(грибы, бактерии, лишайники).

нефти, газа, других химических продуктов.
Недопустима во многих отраслях промышленности:

авиационной, химической, нефтеперерабатывающей, атомного машиностроения.
Отрицательно влияет на жизнь
и здоровье человека.

за год человеком.
Потеря металла в результате коррозии в год.
10

– 12 %

изделия покрывают другими металлами:
хромирование
оцинковывание
золочение
Металлические изделия покрывают неметаллическими слоями:
лаками
красками
эмалями

к коррозии:
Замена металлических предметов на изделия из нержавеющей стали

и других сплавов, коррозийно- стойких.

Изменение состава среды

Добавление ингибиторов

Деаэрация – удаление растворенного воздуха из воды

заклепок из более активных металлов.

Прикрепление пластин из более активных

металлов.

Нейтрализация тока, возникающего при коррозии.

химической и электрохимической.
В случае электрохимической коррозии всегда образуется электрический

ток.
Более активный металл выступает в роли анода; менее активный – катода.

Д. И. Менделеева имеют малую коррозионную стойкость.
2. Металлы

побочной подгруппы II группы, III главной
подгруппы – образуют защитную оксидную плёнку.
3. Металлы IV группы – стойки к коррозии.
Металлы V, VI, VII, VIII групп побочных подгрупп способны
к пассивации.
Наиболее устойчивы металлы VIII группы побочной подгруппы.

Активность металлов по группам ПСХЭ.