Презентация на тему Коррозия железа в различных средах

в различных средах на примере железа.

теме исследования

2. Определить экспериментальным путём влияние различных агрессивных сред

на коррозию железа

3. Создать презентацию по данной теме для демонстрации на уроках и внеклассных занятий.

процессов.
1.2.1. По типу разрушений.
1.2.2. По механизму разрушений.
2.

Методы защиты от коррозии.
3. Экспериментальная часть
Заключение

металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей

средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в водной среде: 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3. Гидратированный оксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.

Коррозия конструкции.

или местная)

физической химии , академик Петербугской АН (1886)

Даниель Дж. Фредерик

-физик, химик, профессор Королевского колледжа (1831)

примерно одинакового размера и формы.

средой:
1.Вода
2.Слабый раствор KOH
3. Слабый раствор кислоты
4. Раствор

фосфорной кислоты
5. Раствор поваренной соли
6. Слабый раствор соляной
кислоты

железа стала вода, раствор соляной кислоты и раствор поваренной

соли. Раствор шелочи практически не повлиял на процесс коррозии, т.к щелочная среда является ингибитором, раствор фосфорной кислоты разрушил пластинку в связи с химической реакцией (образуется фосфат железа (2) – зеленый раствор и выделяется водород.

тем обстоятельством, что потери от коррозии приносят чрезвычайно большой

ущерб. Защита от коррозии является одной из важнейших проблем, имеющей большое значение для народного хозяйства. Коррозия является физико-химическим процессом, защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде.

(лаки, краски, эмали);
Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование,

цинкование);
Создание и использование антикоррозионных сплавов
Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды;
Протекторная защита

коррозия бывает сплошной и местной.
При равномерном распределении коррозионных разрушений

по всей поверхности металла коррозию называют равномерной или сплошной.

с (коррозионно-активной) средой,
В этом случае взаимодействия окисление металла

и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Окисление - восстановление

среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. В этой реакции

всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается.

химических производствах. В атмосфере водорода, метана и других углеводородов,

оксида углерода (II), сероводорода, хлора, в среде кислот, щелочей, солей, а также в расплавах солей и других веществ протекают специфические реакции с вовлечением материала аппаратов и агрегатов, в которых осуществляется химический процесс. Задача специалистов при конструировании реактора – подобрать металл или сплав, который был бы наиболее устойчив к компонентам химического процесса.
Строго отделить химическую коррозию от электрохимической трудно, а иногда и невозможно. Дело в том, что электрохимическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок.
Многие неопытные химики в разное время были озадачены тем, что иногда реакция
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
описанная во всех учебниках, не идет. Более опытные химики знают, что в такой ситуации в раствор нужно добавить немного сульфата меди (П) (медного купороса). В этом случае на поверхности цинка выделится медь
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

или молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии или

коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме:
2H3O+ + 2e− → 2H2O + H2
или
2H2O + 2e− → 2OH− + H2
Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией:
O2 + 2H2O + 4e− → 4OH−
Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна.