Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ковалентная полярная и неполярная связь

Содержание

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в равнойстепени Молекула состоит изатомов разных элементов, и общаяэлектронная парасмещена в сторонуатома с более выраженными неметаллическимисвойствами
Ковалентная полярная и неполярная связь. Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЭЛЕМЕНТА (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв соединении. ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.В периодах ЭО элементов возрастает Общие электронные парысмещаются в сторону болееэлектроотрицательного элемента,и чем больше разность величинЭО (∆ЭО) Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по Алгоритм составления схемыобразования ковалентнойсвязи.1. Составить схемы электронногостроения атомов.Например, между атомами H и 2. Валентные электроны каждогоатома обозначить точками вокругсимвола элемента.У атома серы 2 неспаренных 3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы. 4. Указать, что связь междуатомами водорода и серыковалентная полярная и общие электронные Характеристики ковалентнойсвязиДлина связи – это расстояние между ядрамиатомов в молекуле.Длина связи в Энергия связи – этоколичество энергии, которое необходимо дляразрыва связи. Её выражают в кДж/моль. В молекуле азота ( )атомысвязаны друг с другом Практическая часть.Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярнойсвязью: H2O, S2, H2, Ответ.S2H2 2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3.Укажите тип Ответ.F2NH3Связь ковалентнаянеполярная.Валентность атомафтора равна 1.Связь ковалентнаяполярная. Валентность атома азота равна 3, атомаводорода равна 1.
Слайды презентации

Слайд 2
Ковалентная связь


неполярная
полярная
Молекула образована
атомами одного
элемента, и общая
электронная

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам

пара
принадлежит обоим
атомам в равной
степени
Молекула состоит из
атомов разных


элементов, и общая
электронная пара
смещена в сторону
атома с более
выраженными
неметаллическими
свойствами

Слайд 3 Полярность связи характеризуется
электроотрицательностью элемента.
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ
ЭЛЕМЕНТА (ЭО) -
это способность

Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЭЛЕМЕНТА (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв соединении.

его
атомов притягивать к себе
общие электронные пары
в соединении.

Слайд 4 ЭО – это безразмерная, условная
характеристика атома элемента.
В

ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.В периодах ЭО элементов

периодах ЭО элементов
возрастает с увеличением заряда
ядер атомов (слева

направо),
а в главных подгруппах – снизу
вверх.

Чем больше ЭО элемента, тем сильнее
его атомы притягивают электроны и
труднее их отдают.

Слайд 5 Общие электронные пары
смещаются в сторону более
электроотрицательного элемента,
и чем

Общие электронные парысмещаются в сторону болееэлектроотрицательного элемента,и чем больше разность величинЭО

больше разность величин
ЭО (∆ЭО) связанных атомов,
тем больше полярность

связи.

В формулах соединений менее электроотрицательный
элемент пишут на первом месте.

Слайд 6 Ковалентная неполярная
связь – это связь между
атомами

Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью;

с одинаковой
электроотрицательностью;
при её образовании общие
электронные пары

в равной
степени принадлежат обоим
атомам.

Слайд 7 Ковалентная полярная
связь – это связь между
атомами,

Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются

которые незначительно
различаются по
электроотрицательности;
общие электронные пары
смещены в

сторону атома
более электроотрицательного
элемента.

Слайд 8 Алгоритм составления схемы
образования ковалентной
связи.
1. Составить схемы электронного
строения атомов.
Например,

Алгоритм составления схемыобразования ковалентнойсвязи.1. Составить схемы электронногостроения атомов.Например, между атомами H

между атомами H и S (H2S):

+16 S 2е-

8е- 6е- +1 H 1е-
ЭО S = 2,6 ЭО Н = 2,1

Слайд 9 2. Валентные электроны каждого
атома обозначить точками вокруг
символа элемента.
У

2. Валентные электроны каждогоатома обозначить точками вокругсимвола элемента.У атома серы 2

атома серы 2 неспаренных электрона
(8-6=2) и до завершения

внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при
образовании молекулы H2S образуются две
пары общих электронов.

Слайд 10
3. Составить электронную и
структурную формулы
образовавшейся молекулы.




3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

Слайд 11 4. Указать, что связь между
атомами водорода и серы
ковалентная

4. Указать, что связь междуатомами водорода и серыковалентная полярная и общие

полярная и общие электронные пары смещены в
сторону атома

серы, так как он
более электроотрицателен.







Слайд 12 Характеристики ковалентной
связи
Длина связи – это
расстояние между ядрами
атомов

Характеристики ковалентнойсвязиДлина связи – это расстояние между ядрамиатомов в молекуле.Длина связи

в молекуле.
Длина связи в молекуле хлора Cl2 (связь одинарная)

равна 0,198 нм, а в молекуле азота N2
(связь тройная) равна 0,109 нм. Значит, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем меньше расстояние между ядрами атомов и
прочнее химическая связь.

Слайд 13 Энергия связи – это
количество энергии,
которое необходимо для
разрыва

Энергия связи – этоколичество энергии, которое необходимо дляразрыва связи. Её выражают в кДж/моль.

связи.
Её выражают в кДж/моль.

Слайд 14 В молекуле азота (

В молекуле азота ( )атомысвязаны друг с другом прочнее,

)атомы
связаны друг с другом прочнее,
чем в молекуле хлора

( ),
так как для разделения молекулы
азота на отдельные атомы нужно
затратить больше энергии.

Итак, с увеличением числа связей
между атомами в молекуле
энергия связи увеличивается, а её
длина уменьшается.

Слайд 15 Практическая часть.
Из приведённых формул
Выпишите молекулы с
ковалентной

Практическая часть.Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярнойсвязью: H2O, S2,

неполярной
связью: H2O, S2, H2, H2S.
Напишите их электронные и
структурные

формулы.


Слайд 16 Ответ.
S2
H2




Ответ.S2H2

Слайд 17 2. Составьте схемы
образования химических
связей для молекул

2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3.Укажите

F2 и
NH3.
Укажите тип химической
связи и валентность каждого
элемента.

  • Имя файла: kovalentnaya-polyarnaya-i-nepolyarnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 186
  • Количество скачиваний: 2
- Предыдущая Всё о луне
Следующая - Колокола России

Похожие презентации

Презентация по химии (Урок -игра Первоначальные химические понятия) Презентация по химии (Урок -игра Первоначальные химические понятия) 175
Викторина Занимательная химия Викторина Занимательная химия 197
Периодический закон д. И. Менделеева Периодический закон д. И. Менделеева 141
органический синтез органический синтез 176
Химические свойства алкенов Химические свойства алкенов 214
Селен Селен 196
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 128
Анализ рынка косметики и парфюмерии премиум класса. Перспективы развития Анализ рынка косметики и парфюмерии премиум класса. Перспективы развития 151
Нуклеиновые кислоты(НК). Нуклеиновые кислоты(НК). 132
Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода 172
Гума Гума 146
Метали і сплави Метали і сплави 143
Азот. Периодтық жүйедегі орны Азот. Периодтық жүйедегі орны 291
Вуглеводні. Підсумковий урок 9 клас Вуглеводні. Підсумковий урок 9 клас 262
Золото Золото 174
Краткий очерк истории развития химии. Краткий очерк истории развития химии. 182
Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури 138
Урок Углерод Урок Углерод 145
Соли, их состав и названия Соли, их состав и названия 60
Липосомы Липосомы 183
Интеллектуальная игра Самородок Земли Русской Интеллектуальная игра Самородок Земли Русской 121
Типы изомерии Типы изомерии 130
Презентация по химии на тему Нефть и способы её переработки Презентация по химии на тему Нефть и способы её переработки 151
Химия табачного дыма Химия табачного дыма 199
Проект по химии Синтетические пищевые красители Проект по химии Синтетические пищевые красители 208
Ювелирные изделия Ювелирные изделия 117
Заполните пропуски Заполните пропуски 154
Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама 134
Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра 133
Типы химических реакций по учебнику химии 8 класса О.С.Габриеляна Типы химических реакций по учебнику химии 8 класса О.С.Габриеляна 223