Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ковалентная полярная связь

Содержание

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)
Задание: 1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2. Класс: записать образование Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов? Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, Ковалентная полярная химическая связьУрок на тему: Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить Электроотрицательность Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО) Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C S Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2 1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), 3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: 4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены Закрепление Упражнение №2 на странице 66 Домашнее задание §11, закончить №2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования
Слайды презентации

Слайд 2 Мы условно разделили элементы на металлы и

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как

неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и

неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

Слайд 3 А какой тип связи мы можем ожидать

А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

Слайд 4 Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования

Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар.

общих электронных пар.
Но ведь элементы – то разные!!!

Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

Слайд 5 Атомы разных элементов по-разному относятся к общим

Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те

электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать

к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»

Слайд 6 Ковалентная полярная химическая связь
Урок на тему:

Ковалентная полярная химическая связьУрок на тему:

Слайд 7 Цель урока:
1. Продолжить формирование понятия о ковалентной

Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2.

химической связи.
2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической

связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов.
3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

Слайд 8 Электроотрицательность
Способность атомов химических элементов оттягивать к себе

Электроотрицательность Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

Слайд 9 Ряд электроотрицательности химических элементов
H As I Si

Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C

P Se C S Br Cl N O F

Усиление электроотрицательности

Слайд 10 Запишите в тетрадь (на странице 64, §11)

Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО

как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись

курсивом со слов: в каждом периоде…)

Слайд 11 Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в

Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого

сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные

пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.

Слайд 12 Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь

Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд,

избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы

положительный полюс молекулы с зарядом δ+.
Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

Слайд 13 Между атомами одного и того же элемента

Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с

неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не

смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.

Слайд 14 Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования

Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2

молекулы SCl2

Слайд 15 1. Определить число внешних электронов у атомов

1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по

неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных

электронов. Записать электронные формулы атомов:

Слайд 16 2. Записать символ элемента – неметалла, который

2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом

представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс»

– два атома другого элемента (Сl):

Слайд 17 3. Записать электронную и структурную формулы получившейся

3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: Сl – S - Cl

молекулы:




Сl – S -

Cl


Слайд 18 4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам

4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов

какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить

черточки маленькими стрелками, обозначить полюса:
Clδ- Sδ+ Clδ-

Слайд 19 Закрепление
Упражнение №2 на странице 66

Закрепление Упражнение №2 на странице 66
  • Имя файла: kovalentnaya-polyarnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 185
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Неравенства и их системы.
Следующая - Винни-Пух в стране Орфографии

Похожие презентации

Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) 135
вода вода 139
Общая и неорганическая химия Общая и неорганическая химия 154
Элементы V группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева Элементы V группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева 133
Презентация по химии Чистые вещества и смеси Презентация по химии Чистые вещества и смеси 174
Гидролиз солей Гидролиз солей 176
Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов 140
Систематизация знаний по периодической системе химических элементов Систематизация знаний по периодической системе химических элементов 155
Алюминий ашық сабақ 9 сынып Алюминий ашық сабақ 9 сынып 252
Своя игра по химии Своя игра по химии 143
Магний(Mg) Магний(Mg) 159
Презентация по химии Практическая работа №3 Получение соляной кислоты и изучение её свойств (9 класс) Презентация по химии Практическая работа №3 Получение соляной кислоты и изучение её свойств (9 класс) 290
БИОМАССА – АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ИСТОЧНИК ЭНЕРГИИ БИОМАССА – АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ИСТОЧНИК ЭНЕРГИИ 139
Фосфор және оның қасиеттері Фосфор және оның қасиеттері 336
НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки 163
Презентация по химии Химические свойства металлов (9 класс) Презентация по химии Химические свойства металлов (9 класс) 227
Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления 168
История нефтедобычи в России История нефтедобычи в России 42
Никель Никель 170
Задания С3 для подготовки к ГИА - 9 по химии Задания С3 для подготовки к ГИА - 9 по химии 147
Посвящение в химики Посвящение в химики 123
Д.И.Менделеев – гордость России Д.И.Менделеев – гордость России 154
Презентация по химии на тему Строение электронных оболочек(8 класс) Презентация по химии на тему Строение электронных оболочек(8 класс) 265
Камни и Стрелец Камни и Стрелец 143
Органічні розчинники. Їх застосування Органічні розчинники. Їх застосування 121
Лантан Лантан 282
Глюкоза. Загальна схема виробництва цукру. Глюкоза. Загальна схема виробництва цукру. 179
Жизнь Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА Жизнь Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА 169
Строение и свойства углерода Строение и свойства углерода 133
Ди- және полисахаридтер Ди- және полисахаридтер 164