Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислород - химический элемент

Содержание

2познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать общую характеристику элементу кислород;изучить способы получения кислорода в промышленности и лаборатории; рассмотреть понятие «катализатор».ЦЕЛИ УРОКА:
Интегрированный урок «КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ПОЛУЧЕНИЕ 2познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать общую ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА:Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика кислорода. 4Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал Страница рукописи К.Шееле 6Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (французский ученый) в 1774 году 7Джозеф ПРИСТЛИ (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе)23%86%47%АтмосфераЛитосфераГидросфераO2, CO2, O3, (озон)H2OSiO2, CaCO3, Al2O3Примеры веществ, содержащих кислород ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и доказательство его наличия. Комнатное Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На 2 мин. опустили Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для обогащения среды углекислым Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород.Вывод: растения при ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА 15ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА Химическая формула:Модель молекулы: Мr (О2) 16 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАКислород – газ, без цвета и запаха, мало ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ1. Из воздуха.Перегонка сжиженного воздуха.Производство газообразного кислорода из сжатого 2. Из воды. Электролиз: 2H2O → 2H2 + О2.3. При разложении хлоратов. Опыт Пристли2HgO = 2Hg + O2 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ЛАБОРАТОРИИРазложение перманганата калия. Кислород собирают методом вытеснения воды. Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием катализатора» Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в ней не расходуется: взвешивание ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и картофеля». Реактивы и оборудование. Демонстрация опыта. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:1. § 59, упр. 1, 2 (с. 160) по учебнику СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Слайды презентации

Слайд 2 2
познакомиться с историей открытия кислорода;
рассмотреть распространение кислорода

2познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать

в природе;
дать общую характеристику элементу кислород;
изучить способы получения

кислорода в промышленности и лаборатории;
рассмотреть понятие «катализатор».

ЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 3 ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА:
Кислород – самый распространенный химический элемент

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА:Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика

на Земле.
Характеристика кислорода. Значение в природе и жизни

человека.
Открытие кислорода, способы получения. Понятие о катализаторах.

Слайд 4 4
Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ (шведский химик) в 1772 году

4Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ (шведский химик) в 1772 году получил и детально

получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит

свеча.

Слайд 5 Страница рукописи К.Шееле

Страница рукописи К.Шееле

Слайд 6 6
Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (французский ученый) в 1774 году

6Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ (французский ученый) в 1774 году провел эксперимент и

провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5

часть из кислорода и на 4/5 части из азота. Он опроверг теорию «флогистона».

Слайд 7 7
Джозеф ПРИСТЛИ (английский ученый) в 1774 году разложением

7Джозеф ПРИСТЛИ (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства.

оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства.

Слайд 8 РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе)

23%
86%
47%
Атмосфера
Литосфера
Гидросфера



O2, CO2, O3,

РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе)23%86%47%АтмосфераЛитосфераГидросфераO2, CO2, O3, (озон)H2OSiO2, CaCO3, Al2O3Примеры веществ, содержащих кислород

(озон)
H2O
SiO2, CaCO3, Al2O3
Примеры веществ, содержащих кислород

Слайд 9 ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ

ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ

Слайд 10 ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и

ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и доказательство его наличия.

доказательство его наличия.














Комнатное растение на несколько дней поместили

в темный шкаф. После этого, на обе стороны листьев прикрепили полоски черной бумаги и поставили растение на свет.

Слайд 11 Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На

Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На 2 мин. опустили

2 мин. опустили лист в кипящую воду, затем в

горячий спирт. Обесцветившийся лист промыли водой и обработали слабым раствором йода. Лист посинел, но осталась светлая полоска.









Вывод: исследования показали, что в листьях на свету образуется крахмал, а это возможно только в процессе фотосинтеза.

Слайд 12 Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для

Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для обогащения среды

обогащения среды углекислым газом).
Рядом со стаканом поставили источник света.

Кислород собрали в перевернутую пробирку.

ОПЫТ 2. Получение кислорода в процессе фотосинтеза и доказательство его наличия.

Слайд 13 Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в

Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород.Вывод: растения

пробирке кислород.

Вывод: растения при фотосинтезе выделяют кислород.
Через 10 дней

аккуратно подняли пробирку с собранным кислородом и проверили его наличие.

Доказательство наличия кислорода

Слайд 14


ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА

Слайд 15 15
ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА
Химическая формула:
Модель молекулы:

15ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА Химическая формула:Модель молекулы: Мr (О2) =mM (О2) =Строение молекулы:О23232 а.е.м.О=О


Мr (О2) =
mM (О2) =
Строение молекулы:
О2


32
32 а.е.м.

О=О


Слайд 16 16
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Кислород – газ, без цвета

16 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДАКислород – газ, без цвета и запаха, мало

и запаха, мало растворим в воде – в 100

объемах воды при 20 °C растворяется 3,1 объема кислорода; кислород немного тяжелее воздуха: 1 л О2 (при н.у.) весит 1,43 г, 1 л воздуха (при н.у.) – 1,29 г; температура кипения – -183 °C, температура плавления – -219 °C.

Слайд 17 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ
1. Из воздуха.
Перегонка сжиженного воздуха.
Производство

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ1. Из воздуха.Перегонка сжиженного воздуха.Производство газообразного кислорода из

газообразного кислорода из сжатого атмосферного воздуха методом короткоцикловой безнагревной адсорбции. 

Слайд 18
2. Из воды. Электролиз:
2H2O → 2H2 +

2. Из воды. Электролиз: 2H2O → 2H2 + О2.3. При разложении

О2.
3. При разложении хлоратов. Например:
2KClO3  → 2KCl +

3О2.
(Используется для получения кислорода на подводных лодках, космических кораблях и т.п.)

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ

эл. ток

Слайд 19 Опыт Пристли
2HgO = 2Hg + O2

Опыт Пристли2HgO = 2Hg + O2

Слайд 20 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ЛАБОРАТОРИИ
Разложение перманганата калия. Кислород собирают методом

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ЛАБОРАТОРИИРазложение перманганата калия. Кислород собирают методом вытеснения воды.

вытеснения воды.

Слайд 21 Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины

Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины

Слайд 22 ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием катализатора»

катализатора»

Слайд 23 Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в

Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в ней не расходуется:

ней не расходуется: взвешивание оксида марганца(IV) на электронных весах до

и после опыта (после высушивания).

Слайд 24 ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и

ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и картофеля». Реактивы и оборудование.

картофеля». Реактивы и оборудование.

Слайд 25 Демонстрация опыта.

Демонстрация опыта.

Слайд 26 ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

Слайд 27 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. § 59, упр. 1, 2 (с.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:1. § 59, упр. 1, 2 (с. 160) по учебнику

160) по учебнику «Химия 8» Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М.

и др.
2. Подумайте, какие способы получения кислорода в лаборатории наиболее целесообразны.
3. Напишите рассказ о приключениях кислорода.
  • Имя файла: kislorod-himicheskiy-element.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Свет – чудо природы
Следующая - ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ФАКТОРЫ

Похожие презентации

Роль химии в жизни человека Роль химии в жизни человека 149
Презентация по химии 8 класс Водород Презентация по химии 8 класс Водород 146
Каучук и его свойства Каучук и его свойства 128
Апатит Апатит 125
Элементарный состав углей Элементарный состав углей 118
Органическая химия 10 класс А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина Органическая химия 10 класс А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина 129
Кремний и его соединения Кремний и его соединения 133
Учебники Учебники 182
Применение алюминия и его сплава Применение алюминия и его сплава 152
Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории 133
Высокоэффективныедобавки для сухих смесейи строительных растворных Высокоэффективныедобавки для сухих смесейи строительных растворных 101
Презентация к уроку по химии: Водород и его соединения Презентация к уроку по химии: Водород и его соединения 225
Презентация по химии Полимеры Презентация по химии Полимеры 174
Химический дом и его обитатели Химический дом и его обитатели 158
Электрические поля в фотосинтетических мембранах Электрические поля в фотосинтетических мембранах 150
Серная кислота H2SO4 Серная кислота H2SO4 145
Бинарный интегрированный урок (география + химия) . 8 класс Бинарный интегрированный урок (география + химия) . 8 класс 118
Аммиак состав, строение, свойства, применение Аммиак состав, строение, свойства, применение 123
Мило, його склад. Мило, його склад. 302
Презентация по химии Алкендар -9 сынып Презентация по химии Алкендар -9 сынып 298
Методические разработки по химии Методические разработки по химии 150
Элементы-галогены Элементы-галогены 205
Типы и характеристики химических связей Типы и характеристики химических связей 112
Презентация по химии на тему Оксидтердің жіктелуі Презентация по химии на тему Оксидтердің жіктелуі 339
Этот удивительный Мир симметрии Этот удивительный Мир симметрии 125
Внеклассное мероприятие по химии Внеклассное мероприятие по химии 117
Урок по теме: Аминокислоты (4 вариант) Урок по теме: Аминокислоты (4 вариант) 146
Презентация по химии 9 класс Органическая химия Презентация по химии 9 класс Органическая химия 183
Презентация по химии в 8 классе Типы химической связи Презентация по химии в 8 классе Типы химической связи 256
Технология растворов на неводных растворителях Технология растворов на неводных растворителях 142