Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Содержание

Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.
Автор учитель МОУ СОШ №3 города Волгореченска Звёздочкина С.А.Щелочноземельные металлы Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств. Положение в периодической таблицеBe Mg Ca Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) ) Распишите электронные формулы всех элементов6 3S ВеMg Физические свойства щелочноземельных металлов. Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа +Сl2= Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О = Са(ОН)2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2Са с разбавленными кислотами не реагируетВзаимодействие с кислотами Соединения щелочноземельных металлов Выполните следующее задание:Решить задачу №1после §12Осуществить превращения:Ca → CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO Д/З §12 Упр. 4,5,7Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Цель:
Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических

Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.

свойств.

Слайд 3 Положение в периодической таблице
Be Mg

Положение в периодической таблицеBe Mg Ca Sr Ba RaВосстановительные свойства усиливаются

Ca Sr Ba

Ra


Восстановительные свойства усиливаются

Слайд 4 Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )

Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) )


+20 ) ) ) )
+38 ) ) )

) )

+56 ) ) ) ) ) )

Ве

Mg

Ca

Sr

Ba

2

2

2


2

2

Слайд 5 Распишите электронные формулы всех элементов
6
3S
Ве
Mg

Распишите электронные формулы всех элементов6 3S ВеMg

Слайд 6 Физические свойства щелочноземельных металлов.

Физические свойства щелочноземельных металлов.

Слайд 7 Химические свойства
1.Взаимодйествие с простыми веществами:
А) с кислородом
2Са+ О2=

Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа

2СаО
Б) с галогенами
Са +Сl2= CaCl2
В) с водородом
Са +Н2 =

СаН2
Г) с азотом
3Са + N2 = Ca3N2

Слайд 8 Химические свойства
2. Взаимодействие со сложными веществами.
а) с водой
Са

Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О =

+ 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
б) с солями менее

активных металлов
Mg +CuSO4 =Cu +MgSO4
в) с оксидами металлов
FeO + Mg = MgO +Fe
Его используют для получения чистых металлов из оксидов. Этот способ получил название магниотермия.

Слайд 9 Mg +2HCl = MgCl2 +H2
Са с разбавленными кислотами

Mg +2HCl = MgCl2 +H2Са с разбавленными кислотами не реагируетВзаимодействие с кислотами

не реагирует


Взаимодействие с кислотами

Слайд 10 Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Слайд 11 Выполните следующее задание:
Решить задачу №1после §12
Осуществить превращения:
Ca →

Выполните следующее задание:Решить задачу №1после §12Осуществить превращения:Ca → CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO

CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →
CaCO3 →CaO


  • Имя файла: shchelochnozemelnye-metally.pptx
  • Количество просмотров: 123
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Воспитательная программа
Следующая - Что такое фольклор ?

Похожие презентации

открытие органической химии открытие органической химии 139
Химическая связь Химическая связь 179
Кислород Кислород 112
Химические элементы в нашем организме Химические элементы в нашем организме 113
Основные виды химической связи Основные виды химической связи 179
Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений 175
Инсулин Инсулин 180
Презентация интегрированного урока по химии и истории на тему: Металлы (9 класс) Презентация интегрированного урока по химии и истории на тему: Металлы (9 класс) 174
Презентация по химии на тему Кристаллические решетки Презентация по химии на тему Кристаллические решетки 133
История химии История химии 145
Физические явления в химии Физические явления в химии 127
Почему соли соленые? Почему соли соленые? 148
Научная химическая лаборатория Ломоносова Научная химическая лаборатория Ломоносова 145
Альдегиды 10 класс Альдегиды 10 класс 151
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 417
ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ. ОПАСНОСТИ ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ. ОПАСНОСТИ 249
Урок по теме Неметаллы Урок по теме Неметаллы 142
Органическая химия. история развития Органическая химия. история развития 161
Знатоки химии Знатоки химии 147
Введение в органическую химию Введение в органическую химию 178
Описание получения апатита Описание получения апатита 138
Калий Калий 180
Спирты или алканолы Спирты или алканолы 154
Мышьяк – As Мышьяк – As 145
Металлокомплексный катализ. (Лекция 16) Металлокомплексный катализ. (Лекция 16) 146
Сульфати Сульфати 174
Состав и свойства воздуха Состав и свойства воздуха 140
Коррозия Коррозия 133
Закон сохранения массы веществ Закон сохранения массы веществ 129
Значення харчових добавок числа Е Значення харчових добавок числа Е 159