Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Содержание

Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.
Автор учитель МОУ СОШ №3 города Волгореченска Звёздочкина С.А.Щелочноземельные металлы Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств. Положение в периодической таблицеBe Mg Ca Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) ) Распишите электронные формулы всех элементов6 3S ВеMg Физические свойства щелочноземельных металлов. Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа +Сl2= Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О = Са(ОН)2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2Са с разбавленными кислотами не реагируетВзаимодействие с кислотами Соединения щелочноземельных металлов Выполните следующее задание:Решить задачу №1после §12Осуществить превращения:Ca → CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO Д/З §12 Упр. 4,5,7Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Цель:
Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических

Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.

свойств.

Слайд 3 Положение в периодической таблице
Be Mg

Положение в периодической таблицеBe Mg Ca Sr Ba RaВосстановительные свойства усиливаются

Ca Sr Ba

Ra


Восстановительные свойства усиливаются

Слайд 4 Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )

Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) )


+20 ) ) ) )
+38 ) ) )

) )

+56 ) ) ) ) ) )

Ве

Mg

Ca

Sr

Ba

2

2

2


2

2

Слайд 5 Распишите электронные формулы всех элементов
6
3S
Ве
Mg

Распишите электронные формулы всех элементов6 3S ВеMg

Слайд 6 Физические свойства щелочноземельных металлов.

Физические свойства щелочноземельных металлов.

Слайд 7 Химические свойства
1.Взаимодйествие с простыми веществами:
А) с кислородом
2Са+ О2=

Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа

2СаО
Б) с галогенами
Са +Сl2= CaCl2
В) с водородом
Са +Н2 =

СаН2
Г) с азотом
3Са + N2 = Ca3N2

Слайд 8 Химические свойства
2. Взаимодействие со сложными веществами.
а) с водой
Са

Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О =

+ 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
б) с солями менее

активных металлов
Mg +CuSO4 =Cu +MgSO4
в) с оксидами металлов
FeO + Mg = MgO +Fe
Его используют для получения чистых металлов из оксидов. Этот способ получил название магниотермия.

Слайд 9 Mg +2HCl = MgCl2 +H2
Са с разбавленными кислотами

Mg +2HCl = MgCl2 +H2Са с разбавленными кислотами не реагируетВзаимодействие с кислотами

не реагирует


Взаимодействие с кислотами

Слайд 10 Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Слайд 11 Выполните следующее задание:
Решить задачу №1после §12
Осуществить превращения:
Ca →

Выполните следующее задание:Решить задачу №1после §12Осуществить превращения:Ca → CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO

CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →
CaCO3 →CaO


  • Имя файла: shchelochnozemelnye-metally.pptx
  • Количество просмотров: 124
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Воспитательная программа
Следующая - Что такое фольклор ?

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.Значение Периодического закона Презентация по химии на тему Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.Значение Периодического закона 138
Производство аммиака Производство аммиака 133
Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии) Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии) 141
Кислородные соединения азота и их свойства Кислородные соединения азота и их свойства 154
Презентация к методической разработке раздела Презентация к методической разработке раздела 143
химические реакторы химические реакторы 151
Полисахариды в косметике Полисахариды в косметике 139
Пластмаси Пластмаси 150
Основания, соли, кислоты, оксиды Основания, соли, кислоты, оксиды 193
Нахождение в природе, физические свойства Нахождение в природе, физические свойства 176
РАЗДЕЛ 1: ЛИПИДЫ РАЗДЕЛ 1: ЛИПИДЫ 134
Строительные материалы Строительные материалы 146
Классификация неорганических веществ Классификация неорганических веществ 111
Кислородные соединения углерода Кислородные соединения углерода 147
Элементарный состав углей Элементарный состав углей 119
Косметические средства Косметические средства 169
Майбутнє альтернативного палива Майбутнє альтернативного палива 127
АЛЮМИНИЙ АЛЮМИНИЙ 196
Оксиды получение, свойства, применение Оксиды получение, свойства, применение 179
Органические кислоты Органические кислоты 188
Химия 1 Химия 1 191
Презентация по химии на тему Неорганические и органические полимеры Презентация по химии на тему Неорганические и органические полимеры 185
Презентация для подготовки к ОГЭ химия 9 класс Презентация для подготовки к ОГЭ химия 9 класс 169
Фізичні й хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин Фізичні й хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин 120
Алюминий, его Свойства и применение Алюминий, его Свойства и применение 126
Резина Резина 137
Презентация по химии на тему Кислоты органические и неорганические (11 класс) Презентация по химии на тему Кислоты органические и неорганические (11 класс) 250
Век медный, бронзовый, железный Век медный, бронзовый, железный 128
Проектная деятельность. Презентация Минеральные воды г.Пятигорска Проектная деятельность. Презентация Минеральные воды г.Пятигорска 173
Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу 149