Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Содержание

Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.
Автор учитель МОУ СОШ №3 города Волгореченска Звёздочкина С.А.Щелочноземельные металлы Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств. Положение в периодической таблицеBe Mg Ca Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) ) Распишите электронные формулы всех элементов6 3S ВеMg Физические свойства щелочноземельных металлов. Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа +Сl2= Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О = Са(ОН)2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2Са с разбавленными кислотами не реагируетВзаимодействие с кислотами Соединения щелочноземельных металлов Выполните следующее задание:Решить задачу №1после §12Осуществить превращения:Ca → CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO Д/З §12 Упр. 4,5,7Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Цель:
Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических

Цель:Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств.

свойств.

Слайд 3 Положение в периодической таблице
Be Mg

Положение в периодической таблицеBe Mg Ca Sr Ba RaВосстановительные свойства усиливаются

Ca Sr Ba

Ra


Восстановительные свойства усиливаются

Слайд 4 Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )

Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) )


+20 ) ) ) )
+38 ) ) )

) )

+56 ) ) ) ) ) )

Ве

Mg

Ca

Sr

Ba

2

2

2


2

2

Слайд 5 Распишите электронные формулы всех элементов
6
3S
Ве
Mg

Распишите электронные формулы всех элементов6 3S ВеMg

Слайд 6 Физические свойства щелочноземельных металлов.

Физические свойства щелочноземельных металлов.

Слайд 7 Химические свойства
1.Взаимодйествие с простыми веществами:
А) с кислородом
2Са+ О2=

Химические свойства1.Взаимодйествие с простыми веществами:А) с кислородом2Са+ О2= 2СаОБ) с галогенамиСа

2СаО
Б) с галогенами
Са +Сl2= CaCl2
В) с водородом
Са +Н2 =

СаН2
Г) с азотом
3Са + N2 = Ca3N2

Слайд 8 Химические свойства
2. Взаимодействие со сложными веществами.
а) с водой
Са

Химические свойства2. Взаимодействие со сложными веществами.а) с водойСа + 2Н2О =

+ 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
б) с солями менее

активных металлов
Mg +CuSO4 =Cu +MgSO4
в) с оксидами металлов
FeO + Mg = MgO +Fe
Его используют для получения чистых металлов из оксидов. Этот способ получил название магниотермия.

Слайд 9 Mg +2HCl = MgCl2 +H2
Са с разбавленными кислотами

Mg +2HCl = MgCl2 +H2Са с разбавленными кислотами не реагируетВзаимодействие с кислотами

не реагирует


Взаимодействие с кислотами

Слайд 10 Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Слайд 11 Выполните следующее задание:
Решить задачу №1после §12
Осуществить превращения:
Ca →

Выполните следующее задание:Решить задачу №1после §12Осуществить превращения:Ca → CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →CaCO3 →CaO

CaO→ CaCl2→ Ca(OH)2 →
CaCO3 →CaO


  • Имя файла: shchelochnozemelnye-metally.pptx
  • Количество просмотров: 127
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Воспитательная программа
Следующая - Что такое фольклор ?

Похожие презентации

Презентация по химии Оксиды Презентация по химии Оксиды 181
Оксиды азота Оксиды азота 144
Оксиды. Физические свойства Оксиды. Физические свойства 164
Подача питательной воды в парогенератор при запроектной аварии Подача питательной воды в парогенератор при запроектной аварии 140
Презентация по химии на тему Закон сохранения массы веществ (8 класс) Презентация по химии на тему Закон сохранения массы веществ (8 класс) 203
Изотопы Изотопы 228
Урок на тему: Мёд хороший и не очень.. Урок на тему: Мёд хороший и не очень.. 169
Нуклеиновые кислоты Нуклеиновые кислоты 270
Дисперсные системы Дисперсные системы 172
СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ 154
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 174
Углерод-химический элемент и простое вещество Углерод-химический элемент и простое вещество 163
Хром и его соединения Хром и его соединения 145
Металдар әлеміне саяхат Металдар әлеміне саяхат 173
СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА СПИРТЫ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА 172
Основания Основания 136
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 146
Амины. Презентация по органической химии.(10 класс) Амины. Презентация по органической химии.(10 класс) 175
Польза жиров Польза жиров 137
Д.И. Менделеев – основоположник русской агрохимии Д.И. Менделеев – основоположник русской агрохимии 145
Презентация по химии Ребусы Презентация по химии Ребусы 211
Фенолформальдегидная смола Фенолформальдегидная смола 183
Коррозия металлов в машиностроении Коррозия металлов в машиностроении 150
Презентация по химии В мире индикаторов Презентация по химии В мире индикаторов 155
ЖИРИ ЖИРИ 130
Презентация по теме Соли (8 класс) Презентация по теме Соли (8 класс) 155
Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі 167
Адсорбционная хроматография. Жидкостная хроматография Адсорбционная хроматография. Жидкостная хроматография 180
Использование информационных технологий на уроках химии Использование информационных технологий на уроках химии 113
Драгоценные камни Драгоценные камни 149