Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Содержание

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Химическая связь 11 классКОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬРАБОТА ВЫПОЛНЕНАучителем химии средней школы №118 Выборгского района Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Классификация КС1. По механизму образования Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет неспаренный ( Донорно-акцепторный механизм Донорно-акцепторный механизм Образование молекулы водорода Н+Н→НН2ē2ēодна общая электронная пара – одна химическая связьэлектронная формула молекулыэлектронная схема образования молекулы 2. По степени смещения общей электронной пары Ковалентная неполярная 3. По способу перекрывания электронных орбиталей.σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на 3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратностиОдинарные Н-Н Типы кристаллических решетокМолекулярнаяВ узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.Газы Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между Алмаз. Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые силами Фрагмент кристаллов воды и серы. Кристаллическая решётка графита –слоистое строение. Графит. Домашнее заданиеГабриелян химия 11 базовый уровень§ 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6,
Слайды презентации

Слайд 2 Ковалентная связь

- это химическая связь, возникающая между

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

атомами за счет образования общих электронных пар.

Слайд 3 Классификация КС
1. По механизму образования

Обменный механизм
Каждый

Классификация КС1. По механизму образования Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет неспаренный

из атомов
предоставляет неспаренный
( неспаренные) электроны для образования

связи

Донорно-акцепторный механизм
Донор предоставляет общую электронную пару, акцептор предоставляет свободную электронную орбиталь,которую эта пара может занять

Слайд 4

Слайд 5 Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 6 Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 7 Образование молекулы водорода

Образование молекулы водорода

Слайд 8

Н

+
Н

→
Н
Н
2ē
2ē
одна общая электронная пара – одна химическая связь
электронная

Н+Н→НН2ē2ēодна общая электронная пара – одна химическая связьэлектронная формула молекулыэлектронная схема образования молекулы

формула молекулы
электронная схема образования молекулы








Слайд 9 2. По степени смещения общей электронной пары

2. По степени смещения общей электронной пары Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь – общая электронная пара

принадлежит обоим атомам в равной степени.

Ковалентная полярная связь –общая электронная пара смещена
к более электроотрицательному атому.


Слайд 10 3. По способу перекрывания электронных орбиталей.
σ (сигма-связь)-область перекрывания

3. По способу перекрывания электронных орбиталей.σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится

электронных орбиталей находится на прямой, связывающей ядра атомов
S-S
P

- P

S-P

d -d

Слайд 11 3. По способу перекрывания электронных орбиталей
π

3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей

(пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне прямой, связывающей ядра

атомов

p -d

d-d

Слайд 12 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы,

4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратностиОдинарные

т.е. по кратности
Одинарные Н-Н ; H-Cl, H-O-H
Двойные СО2

, С2Н4

Тройные N2 , С2Н4

Слайд 13 Типы кристаллических решеток
Молекулярная
В узлах находятся молекулы. Силы притяжения

Типы кристаллических решетокМолекулярнаяВ узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.Вещества непрочные, легкоплавкие,

слабые.
Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.
Газы и жидкости в твердом состоянии,

сера, иод, нафталин, белый фосфор, углекислый газ(«сухой лёд»), органические вещества

Атомная
В узлах находятся атомы. Силы притяжения сильные.
Вещества прочные, тугоплавкие, нелетучие, не проводят электрический ток ( кроме графита)
Алмаз, кремний кристаллический, бор, оксид кремния( кремнезем)

Слайд 14 Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые

расположены атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями. Такие

соединения имеют большую прочность и тугоплавкость.

В кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура).


Слайд 15 Алмаз.

Алмаз.

Слайд 16

Слайд 17 Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые

расположены молекулы, удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия . Такие соединения

легко плавятся. При н.у. часто являются газами или подвижными жидкостями.

Слайд 18 Фрагмент кристаллов воды и серы.

Фрагмент кристаллов воды и серы.

Слайд 19 Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Слайд 20 Графит.

Графит.
  • Имя файла: kovalentnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 500
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Наследственные болезни
Следующая - Великая Отечественная Война 1941-1945 годы

Похожие презентации

Волокна Волокна 118
Биополимеры Биополимеры 120
Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение 121
Неорганическая химия. Неорганическая химия. 183
Алюминий. Сплавы алюминия Алюминий. Сплавы алюминия 141
Көміртек және оның қосылыстары Көміртек және оның қосылыстары 138
Возникновение органической химии как науки Возникновение органической химии как науки 206
ПУТЕШЕСТВИЕ В МИР ХИМИИ ПУТЕШЕСТВИЕ В МИР ХИМИИ 147
Элемент алюминий Элемент алюминий 177
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 133
Белки Белки 145
Алюминий и его соединения (9 класс) Алюминий и его соединения (9 класс) 154
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 257
Презентация по химии на тему:Полимеры.Каучук в нашей жизни Презентация по химии на тему:Полимеры.Каучук в нашей жизни 176
Сульфур Сульфур 143
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода Общая характеристика элементов подгруппы кислорода 141
ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ 159
ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА 206
Гидроксид железа Гидроксид железа 148
Осветлённая вода системы гидрозолоудаления Осветлённая вода системы гидрозолоудаления 114
Презентация к внеклассному мероприятию Умники и умницы Презентация к внеклассному мероприятию Умники и умницы 144
Анатомия пәнінен сабақ дайындамасы Анатомия пәнінен сабақ дайындамасы 292
проект: Все для фронта, все для Победы проект: Все для фронта, все для Победы 301
Презентация к устному журналу По страницам жизненного пути Д.И. Менделеева Презентация к устному журналу По страницам жизненного пути Д.И. Менделеева 149
Непредельные карбоновые кислоты Непредельные карбоновые кислоты 183
Презентация Об алкоголизме и химических процессах Презентация Об алкоголизме и химических процессах 151
Фосфор и его соединения и их свойства Фосфор и его соединения и их свойства 129
Устный журнал Прикольный химик Устный журнал Прикольный химик 164
Химическое сопротивление алюминий и его сплавов Химическое сопротивление алюминий и его сплавов 160
Применение газовых разрядов в быту Применение газовых разрядов в быту 201