Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Содержание

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Химическая связь 11 классКОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬРАБОТА ВЫПОЛНЕНАучителем химии средней школы №118 Выборгского района Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Классификация КС1. По механизму образования Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет неспаренный ( Донорно-акцепторный механизм Донорно-акцепторный механизм Образование молекулы водорода Н+Н→НН2ē2ēодна общая электронная пара – одна химическая связьэлектронная формула молекулыэлектронная схема образования молекулы 2. По степени смещения общей электронной пары Ковалентная неполярная 3. По способу перекрывания электронных орбиталей.σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на 3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратностиОдинарные Н-Н Типы кристаллических решетокМолекулярнаяВ узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.Газы Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между Алмаз. Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые силами Фрагмент кристаллов воды и серы. Кристаллическая решётка графита –слоистое строение. Графит. Домашнее заданиеГабриелян химия 11 базовый уровень§ 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6,
Слайды презентации

Слайд 2 Ковалентная связь

- это химическая связь, возникающая между

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

атомами за счет образования общих электронных пар.

Слайд 3 Классификация КС
1. По механизму образования

Обменный механизм
Каждый

Классификация КС1. По механизму образования Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет неспаренный

из атомов
предоставляет неспаренный
( неспаренные) электроны для образования

связи

Донорно-акцепторный механизм
Донор предоставляет общую электронную пару, акцептор предоставляет свободную электронную орбиталь,которую эта пара может занять

Слайд 4

Слайд 5 Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 6 Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 7 Образование молекулы водорода

Образование молекулы водорода

Слайд 8

Н

+
Н

→
Н
Н
2ē
2ē
одна общая электронная пара – одна химическая связь
электронная

Н+Н→НН2ē2ēодна общая электронная пара – одна химическая связьэлектронная формула молекулыэлектронная схема образования молекулы

формула молекулы
электронная схема образования молекулы








Слайд 9 2. По степени смещения общей электронной пары

2. По степени смещения общей электронной пары Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь – общая электронная пара

принадлежит обоим атомам в равной степени.

Ковалентная полярная связь –общая электронная пара смещена
к более электроотрицательному атому.


Слайд 10 3. По способу перекрывания электронных орбиталей.
σ (сигма-связь)-область перекрывания

3. По способу перекрывания электронных орбиталей.σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится

электронных орбиталей находится на прямой, связывающей ядра атомов
S-S
P

- P

S-P

d -d

Слайд 11 3. По способу перекрывания электронных орбиталей
π

3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей

(пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне прямой, связывающей ядра

атомов

p -d

d-d

Слайд 12 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы,

4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратностиОдинарные

т.е. по кратности
Одинарные Н-Н ; H-Cl, H-O-H
Двойные СО2

, С2Н4

Тройные N2 , С2Н4

Слайд 13 Типы кристаллических решеток
Молекулярная
В узлах находятся молекулы. Силы притяжения

Типы кристаллических решетокМолекулярнаяВ узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.Вещества непрочные, легкоплавкие,

слабые.
Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.
Газы и жидкости в твердом состоянии,

сера, иод, нафталин, белый фосфор, углекислый газ(«сухой лёд»), органические вещества

Атомная
В узлах находятся атомы. Силы притяжения сильные.
Вещества прочные, тугоплавкие, нелетучие, не проводят электрический ток ( кроме графита)
Алмаз, кремний кристаллический, бор, оксид кремния( кремнезем)

Слайд 14 Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые

расположены атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями. Такие

соединения имеют большую прочность и тугоплавкость.

В кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура).


Слайд 15 Алмаз.

Алмаз.

Слайд 16

Слайд 17 Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые

расположены молекулы, удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия . Такие соединения

легко плавятся. При н.у. часто являются газами или подвижными жидкостями.

Слайд 18 Фрагмент кристаллов воды и серы.

Фрагмент кристаллов воды и серы.

Слайд 19 Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Слайд 20 Графит.

Графит.
  • Имя файла: kovalentnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 506
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Наследственные болезни
Следующая - Великая Отечественная Война 1941-1945 годы

Похожие презентации

Температура полимеров Температура полимеров 296
Хроматография Хроматография 247
Презентация по химии на тему Коррозия (9 класс) Презентация по химии на тему Коррозия (9 класс) 212
Проект Мой любимый предмет - химия! Проект Мой любимый предмет - химия! 265
Соли азотной кислоты Соли азотной кислоты 134
Основание Основание 231
фотоматеріали класний керівник року фотоматеріали класний керівник року 136
Соединения кремния. Силикатная промышленность Соединения кремния. Силикатная промышленность 143
Жиры и их роль Жиры и их роль 130
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 117
Омега 3 Омега 3 107
Железо в продуктах питания Железо в продуктах питания 119
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 129
Нуклеиновые кислоты: структура и функции Нуклеиновые кислоты: структура и функции 163
Д.И. Менделеев и живопись Д.И. Менделеев и живопись 133
Витамины: история, классификация, самые популярные витамины Витамины: история, классификация, самые популярные витамины 180
Отстаивание воды Отстаивание воды 151
Фуллерены Фуллерены 151
Азотная кислота Азотная кислота 126
Урок-презентация Физические и химические явления химия 10 класс Урок-презентация Физические и химические явления химия 10 класс 76
Определение химического элемента на основании расчетов по химическим реакциям Определение химического элемента на основании расчетов по химическим реакциям 136
Методы хроматографии. Ионообменная хроматография Методы хроматографии. Ионообменная хроматография 146
Чайная презентация Чайная презентация 199
Химические свойства алкенов Химические свойства алкенов 122
Комплексные соединения Комплексные соединения 149
Теория строения органических соединений Теория строения органических соединений 176
Презентация по химии на белорусском языке Аксіды - злучэнні элементаў з кіслародам(7 класс) Презентация по химии на белорусском языке Аксіды - злучэнні элементаў з кіслародам(7 класс) 232
Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА 182
Глюкоза – это спирт, альдегид или альдегидоспирт? Глюкоза – это спирт, альдегид или альдегидоспирт? 197
Медь Медь 187