Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Содержание

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Химическая связь 11 классКОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬРАБОТА ВЫПОЛНЕНАучителем химии средней школы №118 Выборгского района Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Классификация КС1. По механизму образования Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет неспаренный ( Донорно-акцепторный механизм Донорно-акцепторный механизм Образование молекулы водорода Н+Н→НН2ē2ēодна общая электронная пара – одна химическая связьэлектронная формула молекулыэлектронная схема образования молекулы 2. По степени смещения общей электронной пары Ковалентная неполярная 3. По способу перекрывания электронных орбиталей.σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на 3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратностиОдинарные Н-Н Типы кристаллических решетокМолекулярнаяВ узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.Газы Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между Алмаз. Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые силами Фрагмент кристаллов воды и серы. Кристаллическая решётка графита –слоистое строение. Графит. Домашнее заданиеГабриелян химия 11 базовый уровень§ 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6,
Слайды презентации

Слайд 2 Ковалентная связь

- это химическая связь, возникающая между

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

атомами за счет образования общих электронных пар.

Слайд 3 Классификация КС
1. По механизму образования

Обменный механизм
Каждый

Классификация КС1. По механизму образования Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет неспаренный

из атомов
предоставляет неспаренный
( неспаренные) электроны для образования

связи

Донорно-акцепторный механизм
Донор предоставляет общую электронную пару, акцептор предоставляет свободную электронную орбиталь,которую эта пара может занять

Слайд 4

Слайд 5 Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 6 Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 7 Образование молекулы водорода

Образование молекулы водорода

Слайд 8

Н

+
Н

→
Н
Н
2ē
2ē
одна общая электронная пара – одна химическая связь
электронная

Н+Н→НН2ē2ēодна общая электронная пара – одна химическая связьэлектронная формула молекулыэлектронная схема образования молекулы

формула молекулы
электронная схема образования молекулы








Слайд 9 2. По степени смещения общей электронной пары

2. По степени смещения общей электронной пары Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь – общая электронная пара

принадлежит обоим атомам в равной степени.

Ковалентная полярная связь –общая электронная пара смещена
к более электроотрицательному атому.


Слайд 10 3. По способу перекрывания электронных орбиталей.
σ (сигма-связь)-область перекрывания

3. По способу перекрывания электронных орбиталей.σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится

электронных орбиталей находится на прямой, связывающей ядра атомов
S-S
P

- P

S-P

d -d

Слайд 11 3. По способу перекрывания электронных орбиталей
π

3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей

(пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне прямой, связывающей ядра

атомов

p -d

d-d

Слайд 12 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы,

4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратностиОдинарные

т.е. по кратности
Одинарные Н-Н ; H-Cl, H-O-H
Двойные СО2

, С2Н4

Тройные N2 , С2Н4

Слайд 13 Типы кристаллических решеток
Молекулярная
В узлах находятся молекулы. Силы притяжения

Типы кристаллических решетокМолекулярнаяВ узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.Вещества непрочные, легкоплавкие,

слабые.
Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.
Газы и жидкости в твердом состоянии,

сера, иод, нафталин, белый фосфор, углекислый газ(«сухой лёд»), органические вещества

Атомная
В узлах находятся атомы. Силы притяжения сильные.
Вещества прочные, тугоплавкие, нелетучие, не проводят электрический ток ( кроме графита)
Алмаз, кремний кристаллический, бор, оксид кремния( кремнезем)

Слайд 14 Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые

расположены атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями. Такие

соединения имеют большую прочность и тугоплавкость.

В кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура).


Слайд 15 Алмаз.

Алмаз.

Слайд 16

Слайд 17 Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые

расположены молекулы, удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия . Такие соединения

легко плавятся. При н.у. часто являются газами или подвижными жидкостями.

Слайд 18 Фрагмент кристаллов воды и серы.

Фрагмент кристаллов воды и серы.

Слайд 19 Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Слайд 20 Графит.

Графит.
  • Имя файла: kovalentnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 502
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Наследственные болезни
Следующая - Великая Отечественная Война 1941-1945 годы

Похожие презентации

Химия Периодический закон Химия Периодический закон 147
Александр Бутлеров Александр Бутлеров 152
Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны 180
Презентация по химии Прстые вещества металлы и неметаллы (8 класса). Презентация по химии Прстые вещества металлы и неметаллы (8 класса). 176
Презентация по химии Свойства основных классов неорганических соединений Презентация по химии Свойства основных классов неорганических соединений 177
Оксид азота Оксид азота 205
СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ 148
Кислоты в природе: состав, классификация, значение Кислоты в природе: состав, классификация, значение 214
Строение органических соединений А.М. Бутлерова Строение органических соединений А.М. Бутлерова 138
Подгруппа углерода. Подгруппа углерода. 126
Кристаллические и аморфные тела Кристаллические и аморфные тела 121
Водород Водород 140
Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ 143
Види паливаБензин Види паливаБензин 138
Решение задач с использованием понятия количество вещества Решение задач с использованием понятия количество вещества 132
Этому металлу суждено великое будущее Этому металлу суждено великое будущее 151
Раствор Раствор 148
Атоми і хімічні елементи. Молекули. Рух молекул. Дифузія Атоми і хімічні елементи. Молекули. Рух молекул. Дифузія 195
Периодическое изменение свойств элементов Периодическое изменение свойств элементов 134
Производства винилацетата Производства винилацетата 146
Мило та його склад Мило та його склад 148
Ионные уравнения Ионные уравнения 139
Химия в жизни общества Химия в жизни общества 151
Чугуны. Факторы, влияющие на графитизацию. Форма графита в серых чугунах, его влияние на свойства Чугуны. Факторы, влияющие на графитизацию. Форма графита в серых чугунах, его влияние на свойства 141
Качественное определение содержания крахмала в продуктах питания Качественное определение содержания крахмала в продуктах питания 143
Электролиз растворов и расплавов Электролиз растворов и расплавов 147
Радий Радий 192
Презентация по химии на тему Фенол и его свойства. Презентация по химии на тему Фенол и его свойства. 151
Алюминий Алюминий 126
Типы Химических реакций. Рудзитис Г.Е.. Типы Химических реакций. Рудзитис Г.Е.. 153