1s2
Строение атома
14Si
2e
4e
8e
№ 14 Ar(Si)
= 28 Z =+14, 14p+, 14e-, 14n0 р - элемент
↑↓
28
3p2
2p6
↑
2s2
3s2
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Кремний
Содержание
- 2. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
- 3. ↑↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
- 4. В природе кремний – второй по распространенности элемент
- 5. Физические свойства. Характерно явление аллотропииКристаллический кремнийВещество
- 6. Порошок бурого цветаПлотность 2г/см3Структура подобна алмазуСильно гигроскопичныйСпособен
- 7. Монокристаллический кремний В монокремнии кристаллическая
- 8. Способы полученияSiO2 + 2C = Si + 2COMg + SiO2 = Si + 2MgO
- 9. Химические свойстваС кислородом при нагревании
- 10. Химические свойстваС металлами2Mg + Si = Mg2Si
- 11. Взаимодействие кремния и магния с образованием силицида магния
- 12. Силициды легко разлагаются водой или кислотами с
- 13. Соединения кремнияОксид кремния (IV)Твердое кристаллическое веществоАтомная кристаллическая решёткаОчень твёрдыйНерастворим в водеТпл =17280 СТкип =25900 СИнертный
- 14. Кварц, хрусталь, яшма, опал, песок(SiO2)nSiOSiOOOOSiSi
- 15. Оксиды кремния в природеЯшма Сердолик Агаты
- 16. Оксиды кремния в природеГорный хрусталь Халцедон Кварц Аметист
- 17. Оксид кремния (IV) придает прочность стеблям растений и защитным покровам животных
- 18. Оксид кремния(IV), или диоксид кремния, или кремнезём
- 19. Из растворов силикатов действием на них более
- 20. Метакремниевая кислота H2SiO3ДвухосновнаяКислородсодержащаяСлабаяНестабильнаяНелетучаянерастворимаяПри нагревании разлагается: H2SiO3 → SiO2 + H2O
- 21. ПрименениеSiSiO2приборостроение
- 22. Аморфный кремний - это малая энергетика.
- 23. Кремний и его соединения необходимы для хорошего
- 24. Спасибо за работу на уроке!
- 25. Скачать презентацию
- 26. Похожие презентации
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Слайд 5
Физические свойства.
Характерно явление аллотропии
Кристаллический кремний
Вещество темно-серого цвета
со стальным блеском.
Структура аналогична алмазу.
Твёрдый, хрупкий
Полупроводник, инертный.
Тпл =
14200 СПлотность 2,33г/см3
Слайд 6
Порошок бурого цвета
Плотность 2г/см3
Структура подобна алмазу
Сильно гигроскопичный
Способен к
химическим
реакциям
Используется обычно в виде тонких пленок, осажденных на подложку.
Аморфный
кремний
Слайд 7
Монокристаллический кремний
В монокремнии кристаллическая структура однородна,
без
границ зерен
Является основой современной электронной техники
Слайд 9
Химические свойства
С кислородом при нагревании
Si + O2 = SiO2 (оксид кремния IV)
С фтором без нагревания
Si +2F2 = SiF4 (фторид кремния)
С углеродом
Si + C = SiC (карбид кремния)
С водородом не взаимодействует
с кислотами не взаимодействует (кроме HF)
С щелочами при нагревании:
Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2 H2
Si- восстановитель
Слайд 10
Химические свойства
С металлами
2Mg + Si = Mg2Si
О: Mg0 – 2e
= Mg+2 4 2 в-льВ: Si 0 + 4e = Si -4 2 1 о-ль
Si- окислитель
Слайд 12 Силициды легко разлагаются водой или кислотами с образованием
газообразного водородного соединения - силана
Mg2Si + 4HCl = SiH4
+ 2MgCl2Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
Слайд 13
Соединения кремния
Оксид кремния (IV)
Твердое кристаллическое вещество
Атомная кристаллическая решётка
Очень
твёрдый
Нерастворим в воде
Тпл =17280 С
Ткип =25900 С
Инертный
Слайд 18 Оксид кремния(IV), или диоксид кремния, или кремнезём является
кислотным оксидом.
Не растворяется в кислотах (кроме плавиковой):
SiO2 + 4HF
= SiF4 + 2H2OРеагирует при высоких температурах со щелочами с образованием силикатов:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
При высоких температурах образует силикаты с оксидами металлов и карбонатами:
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
Слайд 19 Из растворов силикатов действием на них более сильных
кислот получается
метакремниевая кислота H2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3
+ 2NaCl
Слайд 20
Метакремниевая кислота H2SiO3
Двухосновная
Кислородсодержащая
Слабая
Нестабильная
Нелетучая
нерастворимая
При нагревании разлагается:
H2SiO3 → SiO2
+ H2O
Слайд 22
Аморфный кремний - это малая энергетика.
Солнечные
батареи из аморфного кремния не боятся ни снега, ни
дождя, ни пыли.Они подходят для того, чтобы в полевых условиях обеспечить электроэнергией ту электронику, которая необходима для работы: спутниковую связь, компьютер, беспилотную систему и пр.
Системы с использованием аморфного кремния способны обеспечить на неосвоенных территориях электроэнергией военных, МЧС, спецслужбы и другие структуры.
Это интересно!
Слайд 23 Кремний и его соединения необходимы для хорошего состояния
кожи, они придают ей эластичность и прочность.
Кремний помогает процессу
синтеза коллагена и эластина, также он стимулирует рост волос и ногтей.Это интересно!
