Слайд 2
Эпиграф.
«Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри»
(Н.Бердяев)
Слайд 3
Мотивация:
«Почему воздух всегда – зимой и летом –
газообразный?»
«Почему в чайнике вода закипает и превращается в пар,
а железо при тех же условиях остается твердым?»
«Почему газы в пространстве летают, а жидкости текут и льются?»
Слайд 4
Цель:
Знать, от чего зависит агрегатное состояние веществ;
Уметь различать
два вида твердых веществ: аморфное и кристаллическое;
Познакомиться с типами
кристаллических решеток;
Уметь проводить лабораторные опыты.
Слайд 5
Ответьте на вопросы:
1. Какое вещество на Земле находится
сразу в трех агрегатных состояниях?
2. Вспомните физику и обсудите,
от чего зависит агрегатное состояние воды?
Слайд 6
Вывод
Агрегатное состояние воды
( и
других веществ) зависит от температуры, при которой находится вещество.
Агрегатное состояние вещества зависит также от характера его частиц (атомов, молекул или ионов), их взаимного расположения.
Слайд 7
Задание:
1. Дайте характеристику аморфным веществам.
Приведите примеры аморфных веществ.
2.
Дайте характеристику кристаллическим веществам. Приведите примеры кристаллических веществ.
Слайд 8
Вывод:
Твердые вещества делятся на аморфные ( не имеющие
упорядоченной структуры - стекло, резина, шоколад и др.) и
кристаллические (имеющие упорядоченное расположение структурных частиц лед, кварц, железо и др.)
Слайд 9
Лабораторный опыт
Рассмотрите под лупой различные вещества: кварц SiO2,
серу S, флюорит CaF2 . Опишите, что вы видите?
Пользуясь
учебником и словарем С.И.Ожегова, ответьте на вопрос: «Что такое кристалл?»
Почему кристаллы различных веществ разнообразны по форме?
Слайд 11
Вывод
Кристалл – твердое вещество, имеющее определенное упорядоченное строение.
Разные
по форме кристаллы имеют различные кристаллические решетки. Кристаллическая решетка
–это упорядоченное расположение частиц в кристалле.
Слайд 12
Лабораторный опыт
Исследуйте макет кристаллической решетки выданного вам вещества.
Прочитайте текст из учебника. Заполните таблицу «Кристаллические вещества».
Слайд 13
Вывод
В кристаллических веществах атомы, молекулы или ионы располагаются
в определенном порядке. В зависимости от природы частиц в
узлах решетки различают ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. Физические свойства твердых веществ определяются их строением в кристаллическом состоянии.
Слайд 14
Возгонка, сублимация -
явление перехода
твердого вещества в газообразное
состояние, минуя жидкую фазу.
Характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой
Слайд 15
Закон постоянства состава веществ:
«Молекулярные химические
соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав
и свойства».
На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула.
Слайд 16
Диктант.
1.Нафталин – легкоплавкое, кристаллическое вещество, потому что имеет
молекулярную кристаллическую решетку.
2.Слово «кристалл» пишется с одной буквой «л».
3.
Вещества с атомной кристаллической решеткой – твердые, тугоплавкие, нелетучие.
4. Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерным свойством является хрупкость.
5. Кристаллическая решетка графита состоит из атомов углерода.
Слайд 18
Шкала оценок:
5 верных ответов – «5»
4 верных ответов
– «4»
3 верных ответов – «3»
2-0 верных ответов –
«2».
Слайд 19
ЕГЭ – 2007 год
А1. Вещества с атомной кристаллической
решеткой 1)очень твердые и тугоплавкие
2)хрупкие и легкоплавкие
3)проводят электрический ток в растворах
4)проводят электрический ток в расплавах
А2. Молекулярное строение имеет
1) алмаз
2) азот
3) кремний
4) поваренная соль
Слайд 20
ЕГЭ – 2007 год
А3. У веществ с низкой
температурой плавления кристаллическая решетка
1) атомная
2) ионная
3) молекулярная
4) металлическая
А4. Молекулярный тип кристаллической решетки реализуется в строении:
1) NaCI
2) SiO2
3) H2O
4) Ba(NO)2
Слайд 21
Рефлексия (подведение итогов )
Прочитайте цель занятия;
Как вы оцениваете
полученные сегодня знания?
Достигли вы цели занятия?
Что бы вы могли
улучшить в своей работе?
Что вызвало наибольшую трудность?
