выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической
кристаллической решеткеСХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
М° - nē ↔Mⁿ
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Содержание
- 2. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто связь в металлах и сплавах,
- 3. ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИНебольшое количество электронов
- 4. ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
- 5. Металлическая связь характеризуется:Небольшим числом валентных электроновОна слабее ковалентной и ионной связиОна определяет все основные свойства металлов
- 6. Скачать презентацию
- 7. Похожие презентации
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ М° - nē ↔Mⁿ
Слайд 2
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Это связь в металлах и сплавах, которую
СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
М° - nē ↔Mⁿ
Слайд 3
ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Небольшое количество электронов
(1-3)
на внешнем уровне (у атомов Sn, Pb – 4
электрона,у атомов Bi –
5 электронов, у Ро –
6 электронов)
Большой радиус атома
Слайд 4
ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
При
образовании кристаллической решетки атомы металлов сближаются до касания, а
далее валентные орбитали соседних атомов перекрываются, поэтому электроны свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную орбиталь другого атома. В результате этого в кристаллической решетке металлов возникают обобществленные свободные электроны, которые непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами узлов решетки электростатически связывая их в единое целое.
Слайд 5
Металлическая связь характеризуется:
Небольшим числом валентных электронов
Она слабее ковалентной
