Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

Содержание

Правила составления ОВР
Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкеновВыполнила Акимова Ольга Васильевнаучитель химии высшей категорииМАОУ Барыбинской СОШ г.Домодедово Московской области Правила составления ОВР Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)При взаимодействии алкенов с водным Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При действии Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Если в Пример 1(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + Пример 1 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и Пример 1 (метод электронного баланса)(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 2КMnO4 + 4H2O Пример 2(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ Пример 2Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:Записываем Пример 3(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + Пример 3 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и Пример 4(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ Пример 4Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем:Записываем Задание Составить и уравнять методом электронно-ионного баланса схемы реакций взаимодействия алкена с водным
Слайды презентации

Слайд 2 Правила составления ОВР

Правила составления ОВР

Слайд 3 Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)
При

Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)При взаимодействии алкенов с

взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO4 происходит одновременно окисление

и гидратация по месту разрыва π-связи вне зависимости от места расположения двойной связи (на краю или в центре молекулы):

При наличии в молекуле 2-х двойных связей образуются тетраолы:

H+

OH¯

Слайд 4 Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC При

при tºC
При действии KMnO4 в H2SO4 при tºC двойная

связь разрывается:
а) если двойная связь находится на конце молекулы, то образуется кислота и углекислый газ:


б) если двойная связь находится не на краю, то образуется смесь кислот:


Слайд 5 Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC

при tºC
в) если двойная

связь находится при атоме углерода с двумя радикалами, то образуется кетон и карбоновая кислота или углекислый газ:

Слайд 6 Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте

Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC Если

при tºC
Если в молекуле 2 двойных связи, то

при равных условиях они обе будут подвержены разрыву с образованием смеси веществ одно- и двухосновной кислот, углекислого газа или кетона:

Слайд 7 Пример 1
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C5H10 + 6OH ¯

Пример 1(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯

+ 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓

+ 8OH ¯

Слайд 8 Пример 1
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 1 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы

частях схемы и получаем:
3C5H10 + 2MnO4 ¯ + 4H2O

→ 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯

Записываем УХР в молекулярном виде:

3C5H10 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

или

Слайд 9 Пример 1 (метод электронного баланса)
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C5H10

Пример 1 (метод электронного баланса)(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C5H10 + 2КMnO4 +

+ 2КMnO4 + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓ +

2КOH

Слайд 10 Пример 2
(среда кислотная H+, H2O).
5C5H10 + 15H2O +

Пример 2(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ +

6MnO4 ¯ + 48H+ →
→ 5C3H6O + 5C2H4O2

+ 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

Слайд 11 Пример 2
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 2Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
5C5H10 +

6MnO4 ¯ + 18H+ → 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6Mn2+ + 9H2O

tºC
5C5H10 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6MnSO4 + 9H2O + +3K2SO4

Слайд 12 Пример 3
(среда щелочная OH¯, H2O)
OH¯
H+
3C3H6 + 6OH ¯

Пример 3(среда щелочная OH¯, H2O)OH¯H+3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯

+ 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓

+ 8OH ¯

Слайд 13 Пример 3
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 3 Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
3C3H6 +

2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯

3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

Слайд 14 Пример 4
(среда кислотная H+, H2O).
5C5H10 + 15H2O +

Пример 4(среда кислотная H+, H2O).5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ +

6MnO4 ¯ + 48H+ →
→ 5C3H6O + 5C2H4O2

+ 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

Слайд 15 Пример 4
Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой

Пример 4Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и

частях схемы и получаем:
Записываем УХР в молекулярном виде:
или
C3H6 +

2MnO4 ¯ + 6H+ → C2H4O2 + CO2 + 2Mn2+ + 4H2O

C3H6 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = C2H4O2 + CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4

tºC

  • Имя файла: nekotorye-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-alkenov.pptx
  • Количество просмотров: 155
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Подвиг генерала Карбышева
Следующая - Везде ли есть вода?

Похожие презентации

Углеводы Углеводы 126
Применение этанола Применение этанола 150
ПРЕДЕЛЬНЫЕ ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ ПРЕДЕЛЬНЫЕ ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ 312
Застосування скла Застосування скла 151
Молекулы Молекулы 130
Виртуальный музей лекарственных препаратов, полученных на основе минеральных веществ. Виртуальный музей лекарственных препаратов, полученных на основе минеральных веществ. 152
Химический КВН для Недели химии Химический КВН для Недели химии 182
Презентация 150-летию Великого закона посвящается Презентация 150-летию Великого закона посвящается 152
Металлы II, побочной подгруппы ПСХЭ Металлы II, побочной подгруппы ПСХЭ 156
Фосфатазы Фосфатазы 143
Физические и химические явления. Химические уравнения Физические и химические явления. Химические уравнения 145
Биотехнология Биотехнология 137
Презентация по химии на тему Закон сохранения массы веществ (8 класс) Презентация по химии на тему Закон сохранения массы веществ (8 класс) 203
Где используется кислород? Где используется кислород? 151
Немного интересного об углеводах Немного интересного об углеводах 150
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 148
Көміртек тақырыбына арналған презентация Көміртек тақырыбына арналған презентация 416
Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) 154
Свойства серы Свойства серы 132
Өндірістік улар Өндірістік улар 155
Жири Жири 190
Свойства металлов Свойства металлов 157
Презентация по химии Арены. Бензол. Презентация по химии Арены. Бензол. 176
Химическая связь Химическая связь 117
Презентация по химии на тему Металлы. Физические свойства Презентация по химии на тему Металлы. Физические свойства 147
Определение химического элемента на основании расчетов по химическим реакциям Определение химического элемента на основании расчетов по химическим реакциям 136
Химия и литература. Точки соприкосновения Химия и литература. Точки соприкосновения 182
Оксиды: получение, свойства, применение Оксиды: получение, свойства, применение 172
Получение свекловичного сахара Получение свекловичного сахара 141
Век медный, бронзовый, железный (9 класс) Век медный, бронзовый, железный (9 класс) 165