насыщеные углеводороды, то для них не характерны реакции присоединения,
а только реакции замещения.Так как все связи в алканах ковалентные ( очень прочные ), тяжело разрываются, то реакции замещения идут очень тяжело ( t; свет ).
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Алканы
Содержание
- 2. ПланХимические свойстваПолучениеПрименение
- 3. Особенности химических свойств предельных углеводородовТак как алканы
- 4. 1. Свойства, общие с другими органическими веществами1)
- 5. Домашнее заданиеЗапишите уравнения реакций горения этана и
- 6. 2. Собственные свойства алканов1) ГалогенированиеCH4 + Cl2
- 7. Особенности галогенирование алкановCH3 – CH2 – CH2
- 9. Домашнее заданиеЗапишите уравнения реакции галогенирования бутана на
- 10. 2) Нитрование – реакция Коновалова СH4
- 11. Домашнее заданиеЗапишите уравнения реакций последовательного нитрования этана
- 12. 3) Дегидрирование – отрыв молекул водородаC2H6 C2H4 + H2t ; Niэтанэтен
- 13. Домашнее заданиеЗапишите реакции получения пропена и пентена
- 14. Термическое разложение
- 15. Домашнее заданиеЗапишите уравнения реакций термического разложения этана,
- 16. 4) Крекинг – разложение тяжелых углеводородов на
- 17. Качественная реакция на предельные углеводороды Так
- 18. 3. Специфические свойстваОсобенности разложения метана
- 19. Получение алканов1. Природный способГазообразные алканы входят в
- 20. 2. Промышленный способ1) Реакция соединения простых
- 21. 3. Лабораторный
- 22. 2) Реакция удлинения цепи в 2 раза
- 23. Домашнее заданиеЗапишите уравнение реакций получения этана из
- 24. Применение:Метан – топливо, ценное химическое сырьё, из
- 25. Скачать презентацию
- 26. Похожие презентации
ПланХимические свойстваПолучениеПрименение
Слайд 3
Особенности химических свойств предельных углеводородов
Так как алканы -
Так как все связи в алканах ковалентные ( очень прочные ), тяжело разрываются, то реакции замещения идут очень тяжело ( t; свет ).
Слайд 4
1. Свойства, общие с другими органическими веществами
1) Горение
CH4
+ 2O2 CO2
+ 2H2Oметан
2) Изомеризация
t k
H3C–CH2-CH2-CH3 H3C-CH-CH3
CH3
бутан метилпропан,
изобутан
Слайд 5
Домашнее задание
Запишите уравнения реакций горения этана и пропана
Решите
задачу : какой объём воздуха необходим для сгорания 3
м3 бутана?
Слайд 6
2. Собственные свойства алканов
1) Галогенирование
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl ( 1
стадия )CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl ( 2 стадия )
СH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl ( 3 стадия )
СHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl ( 4 стадия )
свет
метан
хлорметан
свет
свет
свет
дихлорметан
трихлорметан
тетрахлорметан
Слайд 7
Особенности галогенирование алканов
CH3 – CH2 – CH2 –
CH3 + Cl2
CH3 – CH2 – CH – CH3
+ HCl ( 1 стадия )свет
бутан
Сl
2 - хлорбутан
Слайд 8
CH3 – CH2 – CH
– CH3 + Cl2 CH3 – CH2 – C – CH3 + HCl ( 2 стадия )
Cl
Cl
Cl
свет
2,2 - дихлорбутан
2 - хлорбутан
Слайд 9
Домашнее задание
Запишите уравнения реакции галогенирования бутана на 3,
4 и 5 стадиях. Назовите продукты этих реакций.
Решите задачу:
какой объём хлора потребуется для полного галогенирования 6 г этана?
Слайд 10
2) Нитрование – реакция Коновалова
СH4 +
HO – NO2 CH3 – NO2
+ H2O(HNO3)
t
азотная кислота
нитрометан
Слайд 11
Домашнее задание
Запишите уравнения реакций последовательного нитрования этана до
тринитроэтана.
Решите задачу: найти массу нитропропана, образующегося из 22кг пропана,
если массовая доля выхода продукта реакции составила 90%.
Слайд 13
Домашнее задание
Запишите реакции получения пропена и пентена из
соответствующих алканов.
Решите задачу: найти массу и объём бутана, из
которого был получен бутен объёмом 300 литров при объёмной доле выхода 85%?
Слайд 15
Домашнее задание
Запишите уравнения реакций термического разложения этана, пропана.
Решите
задачу: найти объёмную долю выхода газообразного водорода, образующегося при
термическом разложении 127,6 г бутана, содержащего 10% углекислого газа, если известно, что в результате было получено 200л водорода.Слайд 16 4) Крекинг – разложение тяжелых углеводородов на более
легкие.
С16H34 C8H18 + C8H16
C8H18
C4H10 + C4H8t
t
гексадекан
октан
бутан
бутен
октен
Слайд 17
Качественная реакция на предельные углеводороды
Так как
все связи в предельных углеводородах насыщенные, то эти вещества
не обесцвечивают при обычных условиях бромную воду ( розового цвета ) и раствор перманганата калия.
Слайд 18
3. Специфические свойства
Особенности разложения метана
500°
2CH4 C2H4 +
2H2этен
1500°
2CH4 C2H2 + 3H2
этин
Слайд 19
Получение алканов
1. Природный способ
Газообразные алканы входят в состав
природного и попутного нефтяного газов
Жидкие – в состав
нефтиТвёрдые – в состав парафинов.
Слайд 20
2. Промышленный способ
1) Реакция соединения простых веществ
t;
C + 2H2 CH4 + Q ( 75 кДж )
500°
2) Синтез метана на основе водяного газа
CO + 3H2 CH4 + H2O - Q
t; P
Слайд 21
3. Лабораторный способ
1)
Синтез метана из ацетата натрия
OCH3 C + NaOH CH4 + Na2CO3
О – Na
твёрдый гидроксид карбонат
натрия ( твёрдый ) натрия
t
Слайд 22 2) Реакция удлинения цепи в 2 раза –
реакция Вюрца
CH3 – Cl + Cl – CH3 +
2Na C2H6 + 2NaCl хлорметан этан хлорид
натрия
t
Слайд 23
Домашнее задание
Запишите уравнение реакций получения этана из соответствующей
соли карбоновой кислоты.
Решите задачу: найти объём пропана, образующегося при
взаимодействии 184 г C3H7COONa c 20 г гидроксида натрия, если известно что реакция прошла на 70%.Запишите реакцию Вюрца для получения бутана из метана.
Предложите схему получения этана из метана двумя разными способами. Запишите соответствующие уравнения реакций.
Слайд 24
Применение:
Метан – топливо, ценное химическое сырьё, из которого
изготавливают:
сажу ( идет на изготовление типографской краски и
картриджей для принтера )водород ( идёт на производства аммиака , используется как восстановитель )
непредельные углеводороды ( этен, ацетилен )
хлорметан – хладоагент в холодильных установках.
дихлорметан – растворитель.
трихлорметан – растворитель.
тетрохлорметан – растворитель, для тушения огня.
нитрометан и другие нитроалканы – взрывчатые вещества.
