Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Неорганическая химия

Содержание

2. Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда
3. Правила поведенияНе опаздывать на лекциюОтключить сотовые телефоны
4. СоветыРегулярно посещать лекцииЗаписать в тетради лишь самое
5. Признаки химической реакцииизменение цвета (J2 и крахмал,
6. «…Широко простирает химия руки свои в дела
7. Необычные химические воздействия и превращения Механохимия
8. Криохимия – «матричный» синтез
9. Особенности химического творчестваМанхэттенский проект
10. химиямедицинабиологиягеологиямеханикафизикаХимия - в центре наук
11. ДиалектикаПрофессионализмМеждисциплинарностьХимический факультетФакультет Наук о материалахФизико-химический факультет
12. Пикосекунды - фемтохимия2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 Нанометр – нанохимияНанотехнологияАСМ, ЭМИнтернет–олимпиада по нанотехнологиямНаноазбукаНаноматериалы
13. Лекция № 1:Энергетика химических превращений
14. Е
15. Внутренняя энергияэнергия межмолекулярного взаимодействияэнергия химической связиэнергия взаимодействия
16. Изменение внутренней энергииΔU = U2 – U1Теплота,
17. Первое начало термодинамики
18. при р = const ( изобарный
19. Из (1.5) и (1.6)
20. Для реакций: H2 + Cl2 = 2HCl
21. С + 2S = CS2 – 88кДж
22. H2O(г) + С(тв) = СО(г) + Н2(г)
23. Салм
25. Тепловой эффект растворения ΔHºраств.
26. Энергия ионизации атомов
27. Закон Лавуазье – ЛапласаΔHпр = - ΔHобр (Cl2O, ClO2, Cl2O7)
29. По определению, для вещества
31. Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl
32. Энтальпия (теплота) гидратации ΔHгидр теплота перехода 1
33. Генерация, хранение, транспорт энергииТЭЦ, ЭС, АС, генер.
34. FeCl3 · 6H2O
35. Академик H. H. Семенов - один из
36. Скачать презентацию
37. Похожие презентации

Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда «Чебурашка»)Когда гуляю пешком по поселкуИ вижу розарий, альпийскую ёлку,Дом, фонари, провода,Летнюю мебель, столы для пинг-понга,Сенокосилку, цветы из Гонконга,Я рассуждаю тогда:- Сколько же, сколько же надо учиться,Рано вставатьИли поздно ложиться,Над

Главная
Химия
Неорганическая химия

Курс «Неорганическая химия»Лектор: Третьяков Юрий ДмитриевичРасписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25

Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда «Чебурашка»)Когда гуляю пешком по поселкуИ

Правила поведенияНе опаздывать на лекциюОтключить сотовые телефоны в аудиторииПоздороваться с лекторомНе шуметь

СоветыРегулярно посещать лекцииЗаписать в тетради лишь самое главноеСтремиться понять лектораУчиться не только

Признаки химической реакцииизменение цвета (J2 и крахмал, Fe3+ и роданиды, «лисий хвост»,

«…Широко простирает химия руки свои в дела человеческие…» Выделение газа, изменение

Необычные химические воздействия и превращения Механохимия SnO2 + C = Sn

Особенности химического творчестваМанхэттенский проект атомная бомба Проект Апполон

химиямедицинабиологиягеологиямеханикафизикаХимия - в центре наук

ДиалектикаПрофессионализмМеждисциплинарностьХимический факультетФакультет Наук о материалахФизико-химический факультет

Пикосекунды - фемтохимия2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 Нанометр – нанохимияНанотехнологияАСМ, ЭМИнтернет–олимпиада по нанотехнологиямНаноазбукаНаноматериалы

Лекция № 1:Энергетика химических превращений

Внутренняя энергияэнергия межмолекулярного взаимодействияэнергия химической связиэнергия взаимодействия электронов и ядервнутриядерная энергиякинетическая энергия

Изменение внутренней энергииΔU = U2 – U1Теплота, получаемая системой извне или отдаваемая

Закон Лавуазье – ЛапласаΔHпр = - ΔHобр (Cl2O, ClO2, Cl2O7)

Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl = - ΔHH-Cl)ΔHf,HCl = -

Энтальпия (теплота) гидратации ΔHгидр теплота перехода 1 моль ионов из вакуума в

Генерация, хранение, транспорт энергииТЭЦ, ЭС, АС, генер. схема экоэнергетикиАльтернативы?Водород, энергетикаГенерация H2 из

Академик H. H. Семенов - один из наиболее ярких представителей советской науки,

Лектор - академик РАН, проф., д.х.н.,зав. каф. неорг. химии, декан ФНМЮРИЙ ДМИТРИЕВИЧ

Слайды презентации

Слайд 2 Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда «Чебурашка»)
Когда

Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда «Чебурашка»)Когда гуляю пешком по

гуляю пешком по поселку
И вижу розарий, альпийскую ёлку,
Дом, фонари,

провода,
Летнюю мебель, столы для пинг-понга,
Сенокосилку, цветы из Гонконга,
Я рассуждаю тогда:
- Сколько же, сколько же надо учиться,
Рано вставать
Или поздно ложиться,
Над книгами сколько корпеть,
Чтоб все это тоже иметь.

Когда я на лыжах с собакой катаюсь
И на высокий забор натыкаюсь,
А за забором прием –
Музыка, свет, королевы и дамы…
Корреспонденты, огни для рекламы,
Столики с разным питьем…
Я понимаю, чтоб это иметь,
Чтоб наслаждаться подобным забором,
Музыкой, дамами и разговором…

Надо все время корпеть,
Нужно учиться и очень серьезно,
Рано вставать,
Засыпать очень поздно
И никогда не болеть.

Когда я катаюсь на велосипеде,
О, юноша мой дорогой,
Мне часто встречаются юные леди
И каждая лучше другой.
Смотрю я на них продолжительным взглядом,
Дивлюсь их походке
Уму и нарядам…
И знаю, чтоб с ними дружить,
Надо всегда на пятерки учиться,
Надо к вершинам науки стремиться,
Жизнь к их ногам положить.
Эх, почему же я так не учился,
С книгами вместе в кровать не ложился,
С лекций в кино убегал?
Я бы сейчас не стоял у заборов,
Был бы участником тех разговоров
И этих стихов не слагал.

Слайд 3 Правила поведения
Не опаздывать на лекцию
Отключить сотовые телефоны в

Правила поведенияНе опаздывать на лекциюОтключить сотовые телефоны в аудиторииПоздороваться с лекторомНе

аудитории
Поздороваться с лектором
Не шуметь и не разговаривать во время

лекции

Слайд 4 Советы
Регулярно посещать лекции
Записать в тетради лишь самое главное
Стремиться

понять лектора
Учиться не только по лекциям, использовать также учебники

и Internet

Неорганическая химия, под редакцией академика Ю.Д. Третьякова том I, Физико-химические основы неорганической химии, 2004
Ю.Д. Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Г. Григорьев, Неорганическая химия, т. I и II, 2006 г.

Слайд 5 Признаки химической реакции
изменение цвета (J2 и крахмал, Fe3+

Признаки химической реакцииизменение цвета (J2 и крахмал, Fe3+ и роданиды, «лисий

и роданиды, «лисий хвост», KMnO4)
появление запаха (бром, H2S, SO2,

меркаптаны)
изменение вкуса («инвертированный сахар»)
выпадение осадка (PbJ2, BaSO4, AgJ, «берлинская лазурь»)
свечение (люминол, «синглетный кислород»)
увеличение объема (фараонова змея, сахар + олеум)
выделение тепла, разогревание, взрыв (H2SO4 + H2O или H2O+H2SO4, алюмотермия, фосфор и бертолетова соль, H2 + O2: «комарик», «трехйодистый азот», «оксиликвиты» )
поглощение тепла, охлаждение (растворение роданида, нитрата аммония, тиосульфата натрия – сольватация?)
возникновение э.д.с. …

Слайд 6 «…Широко простирает химия руки свои в дела человеческие…» Выделение

газа, изменение окраски, образование осадка, изменение массы реагентов и

продуктов

Химические реакции – участие «электронных оболочек» Ядерные реакции (физика) – участие ядерных оболочек

Слайд 7 Необычные химические воздействия и превращения
Механохимия
SnO2 +

C = Sn + CO2

4Al + 3CO2 = 2Al2O3 + 3C
СВС
SrO2 + WO2 = SrWO4 CaO2 + MoO2 = CaMoO4
Ультразвук
CO + H2 → HCOH (формальдегид)
В воде
Плазмохимия
2Ti + N2 = 2TiN (зубы, собор)
Лазерная химия
2NH3 + CO2 = H2NCOONH4 (мочевина)
CO2 – лазер (10.6 мкм)
Радиационная химия

Слайд 8 Криохимия – «матричный» синтез
+BF3

+BF3
77 K 77 K 220 K

+PCl3
77 K

HC≡HC
77 K, 243 K
343 K

B2F4

B3F5

B8F12

(BF2)3 · B · PCl3

CH = CH(BF2)
F — B
CH = CH(BF2)

CH=CH
F — B B — F
CH=CH

Слайд 9 Особенности химического творчества
Манхэттенский проект

атомная бомба
Проект Апполон

человек на луне
Результат деятельности крупных коллективов
«Гамлет» результат индивидуального
«Мона Лиза» творчества
Химическое творчество непредсказуемый поиск, архитектура химических факультетов.
«Химия сама создает предмет своего исследования» - Бертло.
Откуда берет начало химия?
Первобытный человек – огонь
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

Слайд 10 химия
медицина
биология
геология
механика
физика

Химия - в центре наук

Слайд 11
Диалектика
Профессионализм
Междисциплинарность
Химический
факультет
Факультет Наук о материалах
Физико-химический
факультет

Слайд 12 Пикосекунды - фемтохимия
2Fe2O3 + 3C → 4Fe +

3CO2
Нанометр – нанохимия
Нанотехнология
АСМ, ЭМ
Интернет–олимпиада по нанотехнологиям
Наноазбука
Наноматериалы

Слайд 13 Лекция № 1:
Энергетика химических превращений

Слайд 14

Е

энергия Е энергия

Е

m вещество m вещество m

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + . . . . . .
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
H2O2 + K4[Fe(CN)6 ] + люминол

Слайд 15 Внутренняя энергия
энергия межмолекулярного взаимодействия
энергия химической связи
энергия взаимодействия электронов

и ядер
внутриядерная энергия

кинетическая энергия системы как целого
энергия положения системы

в пространстве
ракета в околоземном пространстве

Слайд 16
Изменение внутренней энергии
ΔU = U2 – U1
Теплота, получаемая

Изменение внутренней энергииΔU = U2 – U1Теплота, получаемая системой извне или

системой
извне или отдаваемая
окружающей среде
Работа системы против
внешних

сил или внешних
сил над системой

Слайд 17 Первое начало термодинамики

∆U=U2 – U1 = Q – A (1.1)

A = p ∆V= p (V2 – V1) (1.2)

при V = const ( изохорный процесс )

∆U = U2 – U1 = Qv (1.3)

изохорный тепловой эффект

Слайд 18
при р = const ( изобарный процесс

)

∆U = U2 – U1 = Qр – p (V2 – V1) (1.4)

или
Qр = (U2 – U1) + р (V2 – V1) = (U2 + рV2) – (U1 + рV1) (1.5)

(1.6)

Н – энтальпия, функция состояния
теплосодержание Н = f (p,V,U)

U + рV ≡ Н

Слайд 19 Из (1.5) и (1.6)

(1.7)

Из (1.3) и (1.4) Qр – Qv = p·∆V = ∆(p·V) (1.8)

Согласно уравнению Клайперона – Менделеева
(1.9)

где R = 8.31 Дж/моль·К, nг – число молей газа

Из (1.8) и (1.9)
(1.10)

Qр = Н2 – Н1 = ∆Н = Σ Нпр. – Σ Нреаг.

pV = nг · RT

Qр – Qv = ∆nг·RT

Слайд 20 Для реакций:
H2 + Cl2 = 2HCl

∆nг = 0, Qр =

Qv
2H2 + O2 = 2H2O ∆nг = –1 Qр – Qv = – RT = –2.5кДж/моль
Калориметрия, т/краски, скамейка

CH4 (г) + 2О2 = СО2 (г) + 2Н2О (ж) + 890кДж (1.11)
Термохимическое уравнение +Q и –Q

Слайд 21 С + 2S = CS2 – 88кДж

(1.12)
С + 2S +

88кДж = CS2 (1.12׀)

H2 + ½O2 = H2O(г) + 246 кДж
2H2 + O2 = 2H2O(г) + 492 кДж

10-3 10 103 1010 кДж
жид. He хим. реакция космич. излучение
1 т С ≈ 1 г Ra

Слайд 22 H2O(г) + С(тв) = СО(г) + Н2(г)

(1.13)

∆Н = (Н(СО)+ Н(Н2 )) – (Н(H2O)+ Н(С)) >0

H2O(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) – 136 кДж- изменение в системе (теплоподвод)

H2O(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) ∆Н = 136 кДж – изменение в окружающей среде (отбор тепла)

Слайд 23 Салм

Сграф

ΔHпр

Салм+ О2

Сгр + О2 ΔHпр Сгр + О2 = СО2 ΔH1= - 393,5 (1.14)
H ΔH2 Сал + О2 = СО2 ΔH2= - 395,3 (1.15)
кДж/моль
ΔH1

ΔHпр = ΔH2 – ΔH1= -1,8 кДж/моль (1.16)
Энтальпий. диаграмма

Слайд 24

Энтальпия (теплота) образования

станд. условия
ΔHºобр, 298 или ΔHºf, 298 1 атм. = 101325 Па
25ºС = 298.15 К
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (1.17)
ΔHº(1.17)= 3ΔHº(CO2) - ΔHº(Fe2O3) - 3ΔHº(CO)
Из термических таблиц
ΔHº(CO2) = - 393.5 кДж/моль,
ΔHº(CO) = -110.5 кДж/моль
ΔHº(Fe2O3) = -820 кДж/моль
ΔHº(1.17)= 3(-393.5) – (820) – (-110.5) = -29 кДж/моль

Слайд 25 Тепловой эффект растворения ΔHºраств.

KOH(кр) = K+(р) + OH-(р) (1.19)
ΔHºf,298 - 425.8 – 251.2 – 230.2
ΔHºраст.= [(-251.2) + (-230.2)] – (-425.8) = 55.6 кДж/моль
Теплота (энтальпия) фаз. перехода

SO3(ж) = SO3(г) (1.20)
ΔHºf,298 –439.0 – 396.1
ΔHºисп = (-396.1) – (-439.0) = 42.9 кДж/моль

Слайд 26 Энергия ионизации атомов

H(г) = H+(г) + e-

(1.21)
ΔHºf,298 218.0 1536.2
ΔHºион = Jион = 1536.2 – 218.0 = 1318.2 кДж/моль

Сl(г) + e- = Cl- (г) (1.22)
ΔHºf,298 121.3 - 233.6
ΔHэл. ср = (-233.6) – 121.3 = -354.9 кДж/моль

Слайд 27 Закон Лавуазье – Лапласа
ΔHпр = - ΔHобр

(Cl2O, ClO2, Cl2O7)

Слайд 28

Закон Гесса

ΔH2
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
ΔH3
ΔH1

Слайд 29 По определению, для вещества

(1.25)

ΔH = Cp · ΔT (1.26)

(1.27)

Cр

Тф.п. Т

(1.28)

Слайд 30

Для реакции (ур. Кирхгофа)

(1.29)

(1.30)

(1.31)

для твердых веществ с = 0, газов d = 0

Слайд 31 Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl =

- ΔHH-Cl)
ΔHf,HCl = - 92,8
(ΔHдисс)H2 = 435,0 кДж/м;

(ΔHдисс)Cl2 = 242,6 кДж/м
½Cl2(г) = Cl(г) ½ (ΔHдисс)Cl2
½H2(г) = H(г) ½ (ΔHдисс)H2
H(г) + Cl(г) = HCl(г) ΔHH-Cl
½H2(г) + ½Cl2(г) = HCl(г) ΔHºf,HCl
½ ΔHдисс(Cl2) + ½ ΔHдисс(H2) + ΔHH-Cl = ΔHºf,HCl

ΔHH-Cl = - 92,8 - ½(435,0 + 242,6) = -431,6 кДж/м

EHCl = 431.6 кДж/моль

Слайд 32 Энтальпия (теплота) гидратации ΔHгидр теплота перехода 1 моль ионов

Энтальпия (теплота) гидратации ΔHгидр теплота перехода 1 моль ионов из вакуума

из вакуума в водный раствор

Hраств = ΔHреш + ΔHгидр (1.33)
реш → р-р > 0 <0
реш → ионы ионы → р-р
ΔHраств,KOH <0; т.к ΔHреш < (ΔHºгидр,K + ΔHºгидр,OH )
экзо
ΔHраств, КNO3 >0; т.к ΔHреш > (ΔHºгидр,K + ΔHºгидр,NO3 )
эндо
Из (1.33) ΔHгидр = ΔHраств – ΔHреш (1.34)
ΔHгидр, ан ΔHгидр, кат

Слайд 33 Генерация, хранение, транспорт энергии
ТЭЦ, ЭС, АС, генер. схема

Генерация, хранение, транспорт энергииТЭЦ, ЭС, АС, генер. схема экоэнергетикиАльтернативы?Водород, энергетикаГенерация H2

экоэнергетики

Альтернативы?
Водород, энергетика
Генерация H2 из H2O

электролиз
радиолиз
т/хим. циклы
М + Н2О = МО + Н2, у М ср-во к О выше, чем у Н
2МО = 2М + О2, МО легко диссоциирует
2CuBr2 + 4 730 ºС 2Cu(OH)2 + 4HBr
4HBr + Cu2O 100 ºС 2CuBr2 + H2O +
2CuBr2 + 2Cu(OH)2 100 ºС 2CuO + 2CuBr2 + 2H2O
2CuO 1000 ºС Cu2O +

2H2O = H2 + ½O2

H2O

½O2

Слайд 34 FeCl3 · 6H2O

Тпл = 310 К

∆Η = 336 кДж/моль
LiF + LiOH Тпл = 703 К ∆Η = 734 кДж/моль

MgH2 ∆Ηобр = 3 · 103 кДж/м
n {C6H7O5(NO2)3}
тринитроцеллюлоза
1.5 n CO2 + 4.5CO +3.5 n H2O + 1.5 n N2

C3H5O3(NO2)3
нитроглицерин
3CO2 + 2.5H2O + 1.5N2 + 0.25O2

Нобелевские премии: Н.Н.Семенов