Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Смещение химического равновесия

Содержание

Цель урока формирование на межпредметном уровне представлений об обратимых реакциях, химическом равновесии, как динамическом состоянии системы, умений решать задачи по способам его смещения.
Обратимые реакцииХИМИЧЕСКОЕРАВНОВЕСИЕ.Смещение равновесия Цель урока формирование на межпредметном уровне представлений об обратимых реакциях, химическом равновесии, Задачи урокаОбразовательные:     ознакомить учащихся с понятиями: обратимые реакции Задачи урокаРазвивающие:         совершенствовать интеллектуальные Задачи урокаВоспитательные: 	 воспитывать экологическую культуру: показать роль смещения равновесия в увеличении Какие из химических реакций являются обратимыми?1. NaOH + HCl  NaCl + По направленности процесса НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ Обратимые реакции – это реакции,протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных Равновеснные концентрации равновесие является динамическим, т.к. сколько молекул продукта прямой реакции образуется Обратимые реакции Н2+ I2  2НI     3H2 + Кинетические уравненияСогласно закону действующих масс кинетические уравнения имеют вид: Vпр=  k Костанта равновесияДля реакции  аА + вВ  сС + дД N 2 + 3 H2 2 NH3прямаяобратнаяСостояние системы, при котором скорость прямой СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕКруговорот элементов и веществ в природеУравновешены потоки энергии в ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕЕсли на систему, находящуюся в состоянии равновесияпроизвести внешнее воздействие (изменить Анри Луи Ле Шателье(8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Факторы,  влияющие на смещение химического равновесия. 1. КонцентрацияN2 + 3 H2Реагирующие веществаПродукты реакцииСРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ  ВПРАВО СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ 2. Температураэндотермическая реакция ( - Q )экзотермическая реакция ( + Q )N2 3. ДавлениеДавление применяется только для газов!N2(г) + 3 H2(г)1V3V2V4VР равновесие сместится вправоР В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого Влияние изменения давления CO2+H2O   H2CO3 При снятии крышки бутылки наблюдается Влияние изменения концентрации+ 2-3 капли FeCl3+ 1-2 капли KNCS + 1-2 капли Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2При повышенной Как известно, в воздухе содержится 21%  кислорода (по массе). Принцип Ле Шателье широко используется в химической технологиидля повышения выхода продукта производства. ТестыI Репродуктивный уровень: тесты с альтернативными ответами, в которых испытуемый должен ответить Тесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо выбрать тесты* Тесты с выбором одного правильного ответа6. В какой системе при повышении ТестыТесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо выбрать тесты16. Укажите верное суждение : А) в обратимых прцессах скорость прямой реакции Рефлексия На уроке я работал
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока
формирование на межпредметном уровне представлений об

Цель урока формирование на межпредметном уровне представлений об обратимых реакциях, химическом

обратимых реакциях, химическом равновесии, как динамическом состоянии системы, умений

решать задачи по способам его смещения.

Слайд 3 Задачи урока
Образовательные:
ознакомить учащихся

Задачи урокаОбразовательные:   ознакомить учащихся с понятиями: обратимые реакции ,равновесие,

с понятиями: обратимые реакции ,равновесие,

равновесные концентрации, константа равновесия. Изучить факторы, влияющие на смещение равновесия.

Слайд 4 Задачи урока
Развивающие:

Задачи урокаРазвивающие:     совершенствовать интеллектуальные умения: выделять главное

совершенствовать интеллектуальные умения: выделять главное в рассказе

учителя, развивать умения наблюдать, сравнивать, делать выводы из приведённых наблюдений, совершенствовать умение высказывать и обосновывать суждения, развивать навыки работы с химическими реактивами.

Слайд 5 Задачи урока
Воспитательные:
воспитывать экологическую культуру: показать роль

Задачи урокаВоспитательные: 	 воспитывать экологическую культуру: показать роль смещения равновесия в

смещения равновесия в увеличении выхода продукта реакции в химической

промышленности и как следствие уменьшение загрязнения окружающей среды.
Воспитывать культуру речи и общения, трудолюбие, самостоятельность в выборе решения проблем.

Слайд 6 Какие из химических реакций являются обратимыми?
1. NaOH +

Какие из химических реакций являются обратимыми?1. NaOH + HCl  NaCl

HCl  NaCl + H2O

2. N2 + 3H2 

2NH3

3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

4. SO3 + H2O  H2SO4

5. CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

6. 2SO2 + O2  2SO3

7. HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Слайд 7 По направленности
процесса

По направленности процесса             ОБРАТИМЫЕНЕОБРАТИМЫЕ


ОБРАТИМЫЕ

НЕОБРАТИМЫЕ


Слайд 8 НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ –
ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ
В ДАННЫХ

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В

УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ
НАПРАВЛЕНИИ.
К ним можно отнести все

реакции обмена,
сопровождающиеся образованием осадка,
газа или
малодиссоциирующего вещества (воды)
и все реакции горения


Слайд 9 Обратимые реакции – это реакции,
протекающие в данных условиях

Обратимые реакции – это реакции,протекающие в данных условиях одновременно в двух

одновременно в
двух противоположных направлениях
Таких реакций подавляющее большинство.
В

органической химии признак обратимости
отражают названия – антонимы процессов
*Гидрирование – дегидрирование
*Гидратация – дегидратация
*Полимеризация – деполимеризация
Обратимы все реакции этерификации
(противоположный процесс носит название
гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров,
углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих
процессов лежит в основе важнейшего свойства
живого организма – обмена веществ.


Слайд 10 Равновеснные концентрации
равновесие является динамическим, т.к. сколько молекул

Равновеснные концентрации равновесие является динамическим, т.к. сколько молекул продукта прямой реакции

продукта прямой реакции образуется в единицу времени, столько их

разлагается в единицу времени при протекании обратной реакции. При этих условиях концентрации всех реагирующих веществ остаются постоянными. Эти концентрации называются равновесными и обозначают их: [ Н2 ], [I2 ], [ НI ].

Слайд 11 Обратимые реакции
Н2+ I2  2НI

Обратимые реакции Н2+ I2  2НI   3H2 + N2


3H2 + N2  2NH3 + Q



Слайд 12 Кинетические уравнения
Согласно закону действующих масс кинетические уравнения имеют

Кинетические уравненияСогласно закону действующих масс кинетические уравнения имеют вид: Vпр= k

вид:
Vпр= k 1 с (Н2) с (I2

)
Vоб = k 2 с 2 (НI)

Слайд 14 Костанта равновесия
Для реакции аА + вВ 

Костанта равновесияДля реакции аА + вВ  сС + дД

сС + дД

[c ]c .[д ] д
К равн=-----------------------
[А ]а .[В ] в

Слайд 15 N 2 + 3 H2
2 NH3
прямая
обратная
Состояние системы,

N 2 + 3 H2 2 NH3прямаяобратнаяСостояние системы, при котором скорость


при котором скорость прямой реакции
РАВНА скорости обратной реакции
называется


химическим равновесием

график


Слайд 16 СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕ
Круговорот элементов и веществ в

СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В ПРИРОДЕКруговорот элементов и веществ в природеУравновешены потоки энергии

природе
Уравновешены потоки энергии в экосистемах
разного уровня
УБЫЛЬ ОСОБЕЙ
ЕСТЕСТВЕННЫЙ

ПРИРОСТ

Постоянство численности особей
в популяции:

ДИССИМИЛЯЦИЯ

АССИМИЛЯЦИЯ

Постоянство внутренней среды
организма:


Слайд 17 ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ
Если на систему,
находящуюся в состоянии

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕЕсли на систему, находящуюся в состоянии равновесияпроизвести внешнее воздействие

равновесия
произвести внешнее воздействие

(изменить давление, температуру, концентрацию),

то равновесие

сместится в сторону
уменьшения данного воздействия

(1884 год)

Слайд 18 Анри Луи Ле Шателье
(8. 10. 1850 – 17.

Анри Луи Ле Шателье(8. 10. 1850 – 17. 09. 1936)

09. 1936)
Французский физикохимик и металловед,

член
Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже.
Учился в Политехнической школе и Высшей горной
школе в Париже. Затем был горным инженером
в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор
Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском
университете.
Исследования относятся к физической химии.
Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей
газов при высоких температурах. Сформулировал (1884)
общий закон смещения химического равновесия
(принцип Ле Шателье).
Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства
и способы приготовления цементов. Создал металлографический
микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения
металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака.
Президент Французского химического общества (1931).
Иностранный член – корреспондент Петербургской
академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).

Слайд 19 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Слайд 20 1. Концентрация
N2 + 3 H2
Реагирующие вещества
Продукты реакции
СРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

1. КонцентрацияN2 + 3 H2Реагирующие веществаПродукты реакцииСРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ВПРАВО СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ   ВЛЕВО 2 NH3

ВПРАВО
СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ

ВЛЕВО

2 NH3


Слайд 21 2. Температура
эндотермическая реакция ( - Q )
экзотермическая реакция

2. Температураэндотермическая реакция ( - Q )экзотермическая реакция ( + Q

( + Q )
N2 + 3 H2
+Q
- Q
t0c

равновесие сместится влево

t0c равновесие сместится вправо

2 NH3 + Q

t0c = - Q

t0c= + Q


Слайд 22 3. Давление
Давление применяется только для газов!
N2(г) + 3

3. ДавлениеДавление применяется только для газов!N2(г) + 3 H2(г)1V3V2V4VР равновесие сместится

H2(г)
1V
3V
2V
4V
Р равновесие сместится вправо
Р равновесие сместится влево
2NH3(г)

P - V
P

- V

Объем твердых и жидких веществ равен нулю


Слайд 23 В какую сторону сместится равновесие
в обратимом процессе,

В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого

уравнение которого

2 NO(г) + O2(г)  2 NO2(г) + Q , если

вправо

влево

вправо


Слайд 24 Влияние изменения давления
CO2+H2O H2CO3
При снятии

Влияние изменения давления CO2+H2O  H2CO3 При снятии крышки бутылки наблюдается

крышки бутылки наблюдается выделение газа, а равновесие сместилось в

сторону обратной реакции.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ

H2CO3

После закрывания крышки бутылки давление увеличивается, выделение газа не наблюдается, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции


Слайд 25 Влияние изменения концентрации
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли

Влияние изменения концентрации+ 2-3 капли FeCl3+ 1-2 капли KNCS + 1-2

KNCS
+ 1-2 капли KCl
При увеличении концентрации реогир. веществ

или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Слайд 26

Влияние изменения температуры
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2

Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2При

капли J2
При повышенной t, окраска исчезает, равновесие смещается в

сторону (эндотермической) обратной реакции.

При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону (экзотермической реакции) прямой реакции.


Слайд 27 Как известно, в воздухе содержится 21%

Как известно, в воздухе содержится 21%  кислорода (по массе).


кислорода (по массе). Такое количество
необходимо

для поддержания
естественного равновесия:

3О2(г)  2O3(г) - Q.

Классифицируйте данную реакцию.
Какое значение имеет озон для планеты Земля?
Используя принцип Ле Шателье предложите
условия, при которых равновесие будет
смещаться в сторону образования озона.


Слайд 28 Принцип Ле Шателье широко используется в
химической технологии
для

Принцип Ле Шателье широко используется в химической технологиидля повышения выхода продукта

повышения выхода продукта производства.
Согласуется ли процесс переноса кислорода


в организме с принципом Ле Шателье
(ответ обоснуйте)?

Hb + O2  HbO2


Слайд 29 Тесты
I Репродуктивный уровень: тесты с альтернативными ответами, в

ТестыI Репродуктивный уровень: тесты с альтернативными ответами, в которых испытуемый должен

которых испытуемый должен ответить да или нет.

1.Реакция горения

фосфора- обратимая реакция ?
а) да б) нет
2.Реакция разложения карбоната кальция- это обратимая реакция?
а) да б) нет

Слайд 30 Тесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении

Тесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо

которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3 правильных ответа, или

сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

Слайд 31 тесты
* Тесты с выбором одного правильного ответа
6. В

тесты* Тесты с выбором одного правильного ответа6. В какой системе при

какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо?


1) 2HI(г)↔H2(г)+I2(г)
2) N2 + О2↔ 2 NО
3) C3 H6(г)+H2(г)↔С3 H8(г)
4) H2(г)+F2(г)↔2HF(г)

Слайд 32 Тесты
Тесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении

ТестыТесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо

которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3 правильных ответа, или

сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

Слайд 33 тесты
16. Укажите верное суждение : А) в обратимых

тесты16. Укажите верное суждение : А) в обратимых прцессах скорость прямой

прцессах скорость прямой реакции в период от начала реакции

до достижения равновесия уменьшается; Б) в обратимых процессах скорость прямой реакции после достижения равновесия равна нулю.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

  • Имя файла: smeshchenie-himicheskogo-ravnovesiya.pptx
  • Количество просмотров: 133
  • Количество скачиваний: 0