- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или Кто-то теряет, кто-то находит
Содержание
- 3. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то
- 4. Входной контроль1 вариант1 - Г2 - А3
- 5. Лабораторная работа А) Проведите химические реакцииВзаимодействия железа
- 6. Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu+20Суть
- 7. Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0
- 8. ОкислительВосстановительFeCu+2
- 9. Внимание!!!Самостоятельная работа...
- 10. Уэ-1 Значение ОВРОВР обеспечивают
- 11. УЭ-2 Распознавание ОВР по
- 12. УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.1. А) окисление
- 13. УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
- 14. УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице2.
- 15. Выходной контроль1 - Б2 - Б3 - В4 - А5 - Б
- 16. 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 -
- 17. Домашнее заданиеСтр. 229-231, выучить определения.Стр.235. упр 1(
- 18. Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:Na …… =
- 19. выводы:1)овр чрезвычайно распространены;2)суть овр-переход электронов от однихатомов,молекул или ионов к другим;3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления;
- 20. еОкислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:1.
- 21. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
- 22. Скачать презентацию
- 23. Похожие презентации
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»Задачи урока:Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель
Слайд 3
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
или
«Кто-то теряет, кто-то находит»
Задачи урока:
Познакомиться с
понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель
Слайд 4
Входной контроль
1 вариант
1 - Г
2 - А
3 –
Г
4 – А
5) А- 1
Б- 3
В- 3Г- 4
2 вариант
1 – В
2 – В
3 – Г
4 – А
5) А- 2
Б- 3
В- 1
Г- 4
Слайд 5
Лабораторная работа
А) Проведите химические реакции
Взаимодействия железа с
сульфатом меди
Взаимодействия растворов сульфата меди и раствором щелочи.
Б) Запишите
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции В) Укажите различия данных реакций.
Слайд 6
Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu
+2
0
Суть ОВР
– переход электронов от одних атомов, молекул или ионов
к другим.
Слайд 7
Какие два процесса происходят в ОВР?
Fe0
+ Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4
Fe0
→ Fe+2-
-
-2е
Окисление
Cu+2 → Cu0
-
-
+2е
Восстановление
Слайд 10
Уэ-1 Значение ОВР
ОВР обеспечивают жизненно
важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для
теплообеспеченияСлайд 11 УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим
уравнениям
Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у
отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.1, 4
1вариант: Б,Г 2 вариант: А,В
Слайд 12
УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.
1. А) окисление (ок-ие),восстановитель
(в-ль)
Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль)
В) окисление (ок-ие),восстановитель
(в-ль)Г) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль)
2. 1) увеличивается 3) уменьшается
2) уменьшается 4) увеличивается
3. 1) Fe – 3е = Fe3+ - ок-ие, в-ль
2) C+4 + 2е =C+2 - в-ие, ок-ль
3) S+6 + 8е = S-2 - в-ие, ок-ль
4) P-3 – 3 =P0 - ок-ие, в-ль
Слайд 13
УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
В
периоде восстановительные свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются
В группе восстановительные
свойства увеличиваются, окислительные - уменьшаются
Слайд 14
УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
2. а)
Li, Na, K б)
S, Si, Na3) а) С, O, F б) Br, Cl, F
Слайд 16
1 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e
= C+4 - ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2
- в-ие, ок-ль2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль
2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль
Слайд 17
Домашнее задание
Стр. 229-231, выучить определения.
Стр.235. упр 1( «3»)
упр
1,3 («4»)упр 1, 3, 5 ( «5»)
Слайд 18
Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:
Na …… = Na+
S-2 ……
= S0
S-2 …… = S+6
Al+3 ….. = Al
P+5 ….. = P0
P+5 ….. = P-3
- 1е
-
2е- 8е
+3е
+5е
+8е
При восстановлении степень окисления уменьшается, при окислении - возрастает
Слайд 19
выводы:
1)овр чрезвычайно распространены;
2)суть овр-переход электронов от одних
атомов,молекул или
ионов к другим;
3)овр-единство двух противоположных
процессов-окисления и восстановления;
Слайд 20
е
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции
