Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания

Содержание

BaO P2O5 HCl H2SO4 NaCl H2O
Тема урока ОСНОВАНИЯАлферова Мария Владимировнаучитель химии ГБОУ лицей №486Выборгского района г. Санкт-Петербурга BaO P2O5 Основания- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН.Me(OH)nn = валентность металла Названия основанийКОНMg(OH)2LiOHFe(OH)3Ca(OH)2Al(OH)3гидроксидгидроксидгидроксидгидроксидгидроксидгидроксидкалиямагниялитияжелезакальцияалюминия(III) Классификация оснований BaO P2O5 KOHLiOHCa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3 Физические свойства основанийBa(OH)2Co(OH)2NaOHCa(OH)2LiOHCu(OH)2 Получение основанийАктивный металл + вода = = щелочь Химические свойства щелочейДействие щелочей на индикаторылакмусметилоранжфенолфталеин Химические свойства основанийВзаимодействие с кислотами:NaOH + HCl = NaCl +H2O2. Взаимодействие щелочей Применение Домашнее задание§31 упр.1- 4 Источники информации:http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/flasks1.jpghttp://www.logosib.ru/him/NaOH.jpghttp://www.chemistryland.com/CHM151S/04-Solutions/acids/LyeWatchGlass.jpghttp://i00.i.aliimg.com/photo/v0/532800286/_font_b_barium_b_font_font.summ.jpghttp://www.ru.all.biz/img/ru/catalog/small/717183.jpeghttp://s005.radikal.ru/i210/1105/31/d0b7af03051c.jpghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/Calcium_hydroxide.jpg
Слайды презентации

Слайд 2 BaO P2O5

BaO P2O5 HCl

HCl



H2SO4 NaCl H2O

MgOHCl K2O

NO AgNO3 CaO Al2O3

KOH

Mg(OH)2

LiOH

Fe(OH)3

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Al(OH)3

Слайд 3 Основания
- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов

Основания- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН.Me(OH)nn = валентность металла

и гидроксильных групп ОН.
Me(OH)n
n = валентность металла

Слайд 4 Названия оснований
КОН
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Al(OH)3
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид

калия
магния
лития
железа
кальция
алюминия
(III)

Названия основанийКОНMg(OH)2LiOHFe(OH)3Ca(OH)2Al(OH)3гидроксидгидроксидгидроксидгидроксидгидроксидгидроксидкалиямагниялитияжелезакальцияалюминия(III)

Слайд 5 Классификация оснований

Классификация оснований

Слайд 6 BaO P2O5

BaO P2O5 HCl

HCl



H2SO4 NaCl H2O

MgOHCl K2O

NO AgNO3 CaO Al2O3

KOH

Mg(OH)2

LiOH

Fe(OH)3

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Al(OH)3

Слайд 7 KOH
LiOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3

KOHLiOHCa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3

Слайд 8 Физические свойства оснований
Ba(OH)2
Co(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
LiOH
Cu(OH)2

Физические свойства основанийBa(OH)2Co(OH)2NaOHCa(OH)2LiOHCu(OH)2

Слайд 9 Получение оснований
Активный металл + вода =

Получение основанийАктивный металл + вода = = щелочь +

= щелочь + водород
2Na + 2H2O =

2NaOH + H2

2. Оксид активного металла + + вода = щелочь

CaO + H2O = Ca(OH)2

Соль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +
+ 3NaCl

Слайд 10 Химические свойства щелочей
Действие щелочей на индикаторы

лакмус
метилоранж
фенолфталеин





Химические свойства щелочейДействие щелочей на индикаторылакмусметилоранжфенолфталеин

Слайд 11 Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотами:

NaOH + HCl =

Химические свойства основанийВзаимодействие с кислотами:NaOH + HCl = NaCl +H2O2. Взаимодействие

NaCl +H2O

2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3

= Na2SO4 + H2O

3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 12 Применение

Применение

Слайд 13 Домашнее задание

§31 упр.1- 4

Домашнее задание§31 упр.1- 4
  • Имя файла: osnovaniya.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Синтетические волокна
Следующая - Жизнь и творчество Виктора Михайловича Васнецова

Похожие презентации

Презентация серня кислота Презентация серня кислота 156
Презентация по химии на тему Химические элементы, положение их в периодической системе. Атом, молекула и их характеристика Презентация по химии на тему Химические элементы, положение их в периодической системе. Атом, молекула и их характеристика 144
Материалы лекции: Современные образовательные технологии Материалы лекции: Современные образовательные технологии 156
Основания. Химические свойства оснований Основания. Химические свойства оснований 132
Один день из жизни педагога Один день из жизни педагога 215
Вода Вода 111
Подгруппа углерода Подгруппа углерода 116
Железо, его соединения и их свойства Железо, его соединения и их свойства 151
Пероксид водорода Пероксид водорода 146
Самородки Самородки 156
Изотопы Изотопы 228
Гидролиз Гидролиз 156
Нефть. Свойства, состав, переработка Нефть. Свойства, состав, переработка 142
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции 241
Химия и современный мир профессий Химия и современный мир профессий 146
Окислительно-восстановительные реакции химия Окислительно-восстановительные реакции химия 145
Путешествие в мир углеводородов нефти Путешествие в мир углеводородов нефти 159
Дефекты кристаллических решеток  Дефекты кристаллических решеток  153
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов 163
Дисперсные системы. Дисперсионная среда Дисперсные системы. Дисперсионная среда 138
Области применения металлов Области применения металлов 122
Полезный и вредный гриб - плесень Полезный и вредный гриб - плесень 133
Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов 156
Алканы Алканы 151
Карбоновые кислоты-викторина Карбоновые кислоты-викторина 211
Спирт Спирт 142
СПЛАВЫ МЕТАЛЛОВ СПЛАВЫ МЕТАЛЛОВ 153
Аналитическая химия Аналитическая химия 142
Сера 9 класс Сера 9 класс 107
Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения 196