Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Металлы

Содержание

ВAtУсловная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B – Si – As – Te – At.LiFrМеталлы составляют все побочные подгруппы.Положение металлов в ПСХЭ
Металлы Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а ВAtУсловная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B – В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов = электропроводностьтеплопроводностьМеталлы проводят электрический ток и теплоФизические свойства металлов Физические свойства металлов Металлы обладают металлическим блескомФизические свойства металлов Физические свойства металлов Металлы ковки и пластичныФизические свойства металлов Физические свойства металлов Физические свойства металлов Относительная твердость некоторых металловФизические свойства металлов Температура плавления некоторых металловЛегкоплавкие Тугоплавкие Физические свойства металлов Физические свойства металлов Химические свойства металлов+2Na + Cl2 → 2NaCl4Al + 3O2 → 2Al2O32Na+2Н2О→2NaOH+H2Al + Особенности химических реакций металлов: Взаимодействие металлов с кислотамиM + HmAc → MxAcy + H2↑ Взаимодействие металлов с растворами солейM + M/xAcy → MxAcy + М/ Общие способы получения металлов Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием Общие способы получения металловПирометаллургия Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C = Общие способы получения металловГидрометаллургия1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы: Общие способы получения металловЭлектрометаллургияЭлектролиз расплавов:KCl → K+ + Cl─катод (─) K+ +1e Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3Коррозия железа и образование Защита более активным металлом;Отделение металла от агрессивной среды;Использование замедлителей коррозии;Электрозащита;Пассивация металлов;Изготовление сплавов,
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 В
At
Условная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит

ВAtУсловная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B

ниже диагонали B – Si – As – Te

– At.

Li

Fr





Металлы составляют все побочные подгруппы.

Положение металлов в ПСХЭ


Слайд 4 В атомах металлов на внешнем электронном слое

В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов

небольшое число электронов = номеру группы
Атомы металлов отдают

валентные электроны, превращаясь в катионы
Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью
Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой

М0 ─ nе ↔ Мn+
атом катион

Мы знаем, что…


Слайд 5 электропроводность
теплопроводность
Металлы проводят электрический ток и тепло
Физические свойства металлов

электропроводностьтеплопроводностьМеталлы проводят электрический ток и теплоФизические свойства металлов

Слайд 6 Физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Слайд 7 Металлы
обладают металлическим
блеском
Физические свойства металлов

Металлы обладают металлическим блескомФизические свойства металлов

Слайд 8 Физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Слайд 9 Металлы ковки и пластичны
Физические свойства металлов

Металлы ковки и пластичныФизические свойства металлов

Слайд 10 Физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Слайд 11 Физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Слайд 12 Относительная твердость некоторых металлов
Физические свойства металлов

Относительная твердость некоторых металловФизические свойства металлов

Слайд 13 Температура плавления некоторых металлов


Легкоплавкие
Тугоплавкие
Физические свойства металлов

Температура плавления некоторых металловЛегкоплавкие Тугоплавкие Физические свойства металлов

Слайд 14 Физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Слайд 15 Химические свойства металлов

+
2Na + Cl2 → 2NaCl
4Al +

Химические свойства металлов+2Na + Cl2 → 2NaCl4Al + 3O2 → 2Al2O32Na+2Н2О→2NaOH+H2Al

3O2 → 2Al2O3
2Na+2Н2О→2NaOH+H2
Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe



Соли

О2

Zn+HCl →

Fe+CuCl2→

Zn + HCL → ZnCl2 + H2

Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu


Слайд 16 Особенности химических реакций металлов:

Особенности химических реакций металлов:

Слайд 17
Взаимодействие металлов с кислотами
M + HmAc → MxAcy

Взаимодействие металлов с кислотамиM + HmAc → MxAcy + H2↑

+ H2↑


Слайд 18
Взаимодействие металлов с растворами солей
M + M/xAcy →

Взаимодействие металлов с растворами солейM + M/xAcy → MxAcy + М/

MxAcy + М/


Слайд 19 Общие способы получения металлов
Пирометаллургия – получение металлов

Общие способы получения металлов Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под

и сплавов под действием высоких температур.

Гидрометаллургия – получение

металлов из водных растворов.

Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.

Слайд 20 Общие способы получения металлов
Пирометаллургия
Восстановление углем (угарным газом):

Общие способы получения металловПирометаллургия Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C

2PbO + C = CO2 + 2Pb

Восстановление алюминием

(кальцием):
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Восстановление водородом:
СuO + H2 = Cu + H2O

Слайд 21 Общие способы получения металлов
Гидрометаллургия
1 стадия: растворение в кислоте

Общие способы получения металловГидрометаллургия1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих

нерастворимых минералов, содержащих металлы:
CuS + 2HCl = CuCl2

+ H2S

2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Слайд 22 Общие способы получения металлов
Электрометаллургия
Электролиз расплавов:
KCl → K+ +

Общие способы получения металловЭлектрометаллургияЭлектролиз расплавов:KCl → K+ + Cl─катод (─) K+

Cl─

катод (─) K+ +1e → K0
анод (+)

2Cl─ ─ 2e → Cl20
эл.ток
2KCl → 2K + Cl2↑

Этим способом в промышленности получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до Al.


Слайд 23
Химическая

Электрохимическая




4Fe + 6H2O + 3O2 =

Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3Коррозия железа и

4Fe(OH)3
Коррозия железа и образование ржавчины
Коррозия железа в контакте с

медью и в растворе соляной кислоты:
Катод 2Н+ + 2е = Н2
Анод Fe2+ - 2e = Fe0

Коррозия металлов

Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.


  • Имя файла: metally.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0