Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания. Химические свойства. Способы получения

Содержание

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие на индикаторы
Химические свойстваСпособы полученияОСНОВАНИЯ Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 → Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 = СаSO4 + Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей: Химические свойства нерастворимых оснований Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с Способы получения нерастворимых основанийВзаимодействие раствора щелочи с раствором солиАlCl3 + 3NaOH =
Слайды презентации

Слайд 2 Химические свойства
Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают

диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства
1. Действие на

индикаторы

Слайд 3 Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)




2NaOH

Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 →

+ H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
основание +

кислота = соль + вода
2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- →2H2O

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием

2. Взаимодействие с кислотами


Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H 2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H += Cu2+ + 2H2O

Слайд 4 Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 +

Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 = СаSO4

SO3 = СаSO4 + H2O


2КOН + ZnO = К2ZnO2 + H2O

кислотными

амфотерными



Слайд 5 Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:


Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей:



2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4




Слайд 6 Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

t0
Сu(OН)2 ---> СuO + H2O


Разложение при нагревании

Слайд 7 Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и

Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов

щелочно-земельных металлов с водой


2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
СаO + H2O = Са(OН)2

  • Имя файла: osnovaniya-himicheskie-svoystva-sposoby-polucheniya.pptx
  • Количество просмотров: 169
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Пора года осень
Следующая - Религиозные группы. Секты

Похожие презентации

Соединения серы Соединения серы 186
Правила техники безопасности в химическом кабинете Правила техники безопасности в химическом кабинете 136
Определение геометрических размеров молекул изомеров октана Определение геометрических размеров молекул изомеров октана 164
Кальций Кальций 132
Ионная химическая связь Ионная химическая связь 130
Презентация по химии на темуСпособы формирования устойчивых познавательных интересов при изучении химии Презентация по химии на темуСпособы формирования устойчивых познавательных интересов при изучении химии 153
Фосфор Светоносный Фосфор Светоносный 125
Подгруппа галогенов Подгруппа галогенов 406
Углеводы Углеводы 113
Общая характеристика, строение атомов, распространение в природе, биологическая роль элементов IV-А группы. Углерод. Аллотропия углерода. Активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Карбиды. Общая характеристика, строение атомов, распространение в природе, биологическая роль элементов IV-А группы. Углерод. Аллотропия углерода. Активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Карбиды. 160
Кристалл душы Кристалл душы 140
Презентация по химии на тему Витамины Презентация по химии на тему Витамины 152
Сурьма Сурьма 143
Кристаллические решетки Кристаллические решетки 143
Виды химической связи Виды химической связи 138
Презентация открытого урока Азотная кислота и ее соли Презентация открытого урока Азотная кислота и ее соли 123
Коррозии Коррозии 134
Медицинская биохимия как наука. Вводная лекция Медицинская биохимия как наука. Вводная лекция 138
Стекло. Виды стекол Стекло. Виды стекол 139
Неметаллы 11 класс Неметаллы 11 класс 139
Презентация Химиялық элементтер, олардың таңбалары Презентация Химиялық элементтер, олардың таңбалары 191
Презентация к уроку химии в 10 классе Глюкоза, ее строение и свойства . Презентация к уроку химии в 10 классе Глюкоза, ее строение и свойства . 174
Роль химии в жизни человека Роль химии в жизни человека 139
Азотные удобрения Азотные удобрения 142
Глюкоза Глюкоза 147
Презентация по химии на тему Скорость химической реакции (9 класс) Презентация по химии на тему Скорость химической реакции (9 класс) 315
Металлическая химическая связь Металлическая химическая связь 133
Правила безопасности труда в кабинете химии Правила безопасности труда в кабинете химии 110
Презентация Скорость химической реакции Презентация Скорость химической реакции 170
УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ. УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ. 151