Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания. Химические свойства. Способы получения

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие на индикаторы
Химические свойстваСпособы полученияОСНОВАНИЯ Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)  2NaOH + H2SO4 → Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 = СаSO4 + Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей: Химические свойства нерастворимых оснований Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с Способы получения нерастворимых основанийВзаимодействие раствора щелочи с раствором солиАlCl3 + 3NaOH =
Слайды презентации

Слайд 2 Химические свойства
Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают

диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства
1. Действие на

индикаторы


Слайд 3 Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)




2NaOH

Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 →

+ H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
основание +

кислота = соль + вода
2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- →2H2O

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием

2. Взаимодействие с кислотами


Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H 2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H += Cu2+ + 2H2O


Слайд 4 Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 +

Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 = СаSO4

SO3 = СаSO4 + H2O


2КOН + ZnO = К2ZnO2 + H2O

кислотными

амфотерными




Слайд 5 Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:


Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей:



2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4





Слайд 6 Химические свойства нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

t0
Сu(OН)2 ---> СuO + H2O


Разложение при нагревании


Слайд 7 Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и

Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов

щелочно-земельных металлов с водой


2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
СаO + H2O = Са(OН)2


  • Имя файла: osnovaniya-himicheskie-svoystva-sposoby-polucheniya.pptx
  • Количество просмотров: 170
  • Количество скачиваний: 0