Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Геометрия молекул

Содержание

Что читать?Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Чупахин А. П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества. Глинка Н.Л. Общая химия.
Геометрия молекулк.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич Что читать?Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Ахметов ГеометрияГеометрическое (пространственное) строение – это взаимное расположение атомов в многоатомной частице, характеризуемое СтереохимияСтереохимия (от греч. στερεός — твёрдый, пространственный), Структурная химия — раздел химии о пространственном строении молекул и влиянии его на химические свойства Перхлорат калия ГибридизацияГеометрия сероводорода H2SВода H2OМетан СН4 ГибридизацияГибридизацией атомных орбиталей (ГАО) называют «перемешивание» близких по энергии АО. Причина в spBeCl2 sp spCO2 sp2 sp2 sp2 sp3 sp3CH4 sp3sp3-гибридизация атомов кислорода и азота в молекулах H2O и NCl3.При гибридизации ЧИСЛО dsp2Тип гибридизации dsp2 и плоскоквадратная форма комплекса реализуются при образовании устойчивого диамагнитного dsp3Устойчивый диамагнитный комплекс пентацианоникколат(II)-ион [Ni(CN)5]3- имеет форму квадратной пирамиды:  d2sp3Октаэдрический комплекс никеля(II) [Ni(H2O)6]2+, хотя и парамагнитен, но достаточно устойчив. Его образование обусловленоsp3d2-гибридизацией атомных орбиталей никеля:  Таблица гибридизации Ориентация ГАО Метод Гиллеспи (1953)Роналд Джеймс Гиллеспиродился 21 августа 1924 года, Лондон НП, СПНП-НП – очень не выгодное соседство (90о)НП- СП – не выгодное AB AB2Ex AB3Ex AB4Ex AB5Ex AB6Ex Таблица Геометрия частиц по Гиллеспи АлгоритмАлгоритм определения геометрии частицы по методу Гиллеспи (рассмотрим на примере SО2): Исходя Влияние кратности связей Пример 1 Пример 2 Пример 3 Мостиковые атомы Пример Силикаты Полярность молекул Пример
Слайды презентации

Слайд 2 Что читать?
Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая

Что читать?Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.

и неорганическая химия.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая

химия.

Чупахин А. П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества.

Глинка Н.Л. Общая химия.


Слайд 3 Геометрия
Геометрическое (пространственное) строение – это взаимное расположение атомов

ГеометрияГеометрическое (пространственное) строение – это взаимное расположение атомов в многоатомной частице,

в многоатомной частице, характеризуемое длинами и валентными углами –

углами между отрезками, соединяющими центры трех ближайших атомов, один из которых – общий (иначе – угол ме­жду двумя связями).

Слайд 4 Стереохимия
Стереохимия (от греч. στερεός — твёрдый, пространственный), Структурная химия — раздел химии о пространственном строении молекул и влиянии

СтереохимияСтереохимия (от греч. στερεός — твёрдый, пространственный), Структурная химия — раздел химии о пространственном строении молекул и влиянии его на химические

его на химические свойства (статическая стереохимия) и на направление

и скорость реакций (динамическая стереохимия). Особенности пространственного строения обнаруживаются в появлении стереоизомеров; эти особенности влияют на скорость и направление химических превращений, на физические свойства веществ, на характер их физиологического действия и др.

Слайд 5 Перхлорат калия

Перхлорат калия

Слайд 6 Гибридизация
Геометрия сероводорода H2S
Вода H2O
Метан СН4

ГибридизацияГеометрия сероводорода H2SВода H2OМетан СН4

Слайд 7 Гибридизация
Гибридизацией атомных орбиталей (ГАО) называют «перемешивание» близких по

ГибридизацияГибридизацией атомных орбиталей (ГАО) называют «перемешивание» близких по энергии АО. Причина

энергии АО.
Причина в образовании максимально возможного числа ковалентных

связей и минимизации отталкивания между отрицательно заряженными электронными парами (как обра­зующими связи – связывающими, так и не поделенными).
Энергетически выгодно!

Слайд 8 sp
BeCl2

spBeCl2

Слайд 15 sp3
CH4

sp3CH4

Слайд 16 sp3
sp3-гибридизация атомов кислорода и азота в молекулах H2O

sp3sp3-гибридизация атомов кислорода и азота в молекулах H2O и NCl3.При гибридизации

и NCl3.
При гибридизации ЧИСЛО ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ всегда РАВНО ЧИСЛУ

ИСХОДНЫХ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ.

Слайд 17 dsp2
Тип гибридизации dsp2 и плоскоквадратная форма комплекса реализуются

dsp2Тип гибридизации dsp2 и плоскоквадратная форма комплекса реализуются при образовании устойчивого

при образовании устойчивого диамагнитного комплекса тетрацианоникколат(II)-иона [Ni(CN)4]2- (КЧ =

4):

Слайд 18 dsp3
Устойчивый диамагнитный комплекс пентацианоникколат(II)-ион [Ni(CN)5]3- имеет форму квадратной пирамиды: 

dsp3Устойчивый диамагнитный комплекс пентацианоникколат(II)-ион [Ni(CN)5]3- имеет форму квадратной пирамиды: 

Слайд 19 d2sp3
Октаэдрический комплекс никеля(II) [Ni(H2O)6]2+, хотя и парамагнитен, но достаточно устойчив. Его

d2sp3Октаэдрический комплекс никеля(II) [Ni(H2O)6]2+, хотя и парамагнитен, но достаточно устойчив. Его образование обусловленоsp3d2-гибридизацией атомных орбиталей никеля: 

образование обусловленоsp3d2-гибридизацией атомных орбиталей никеля: 


Слайд 20 Таблица гибридизации

Таблица гибридизации

Слайд 21 Ориентация ГАО

Ориентация ГАО

Слайд 22 Метод Гиллеспи (1953)
Роналд Джеймс Гиллеспи
родился 
21 августа 1924 года,

Метод Гиллеспи (1953)Роналд Джеймс Гиллеспиродился 21 августа 1924 года, Лондон

Лондон


Слайд 23 НП, СП
НП-НП – очень не выгодное соседство (90о)
НП-

НП, СПНП-НП – очень не выгодное соседство (90о)НП- СП – не

СП – не выгодное соседство (90о)
СП-СП – выгодное соседство

(90о)


Слайд 32 Таблица Геометрия частиц по Гиллеспи

Таблица Геометрия частиц по Гиллеспи

Слайд 34 Алгоритм
Алгоритм определения геометрии частицы по методу Гиллеспи (рассмотрим

АлгоритмАлгоритм определения геометрии частицы по методу Гиллеспи (рассмотрим на примере SО2):

на примере SО2):
Исходя из электронных конфигураций атомов (S

[Ne]3s23р4, О [He]2s22p4) определить их ковалентность: 2, 4 или 6 для S и 2 для О.
Из значений ковалентностей построить структурную форму­лу, т. е. определить строение частицы: число и расположение σ- и π- связей. О=S=О.
Определить число не поделенных пар центрального атома. Молекула типа АХ2Е1.

Вариант 1. Смотрим таблицу

Вариант 2. Таблицы нет.
Найти стерическое число (СЧ = 2+ 1 =3) и задаваемое им расположение ЭП: по вершинам правильной фигуры расположить НП так, чтобы отталкивание НП-НП и НП-СП было минимальным.

Слайд 35 Влияние кратности связей

Влияние кратности связей

Слайд 36 Пример 1

Пример 1

Слайд 37 Пример 2

Пример 2

Слайд 38 Пример 3

Пример 3

Слайд 39 Мостиковые атомы

Мостиковые атомы

Слайд 40 Пример

Пример

Слайд 41 Силикаты

Силикаты

Слайд 42 Полярность молекул

Полярность молекул

  • Имя файла: geometriya-molekul.pptx
  • Количество просмотров: 156
  • Количество скачиваний: 2