Презентация на тему Строение атома

свойств элементов и их соединений по периодам и группам

периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Химическая связь

изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12
1)

4; 2)12; 3)6; 4)2

наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра

и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов

видов частиц:
Электрон - (е) - заряд отрицательный,

. q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг
Протон – (р)- заряд положительный .
q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе
Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn≈ mр

нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе

весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%).
Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента.
Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента

изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12
1)

4; 2)12; 3)6; 4)2

Относительная масса одного нуклона равна 1
3. Масса ядра изотопа

углерода составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов.
4. В ядре химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд +1, другие 0.
5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд +1, называется протон.
6. В ядре атома изотопа углерода 12С находится 6 протонов
7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон.
8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число протонов.
Число нейтронов = число нуклонов - число протонов.
В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов.
Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов

имеет химический символ Cl.
2. Элемент хлор находится в третьем

периоде.
3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3.
4. Элемент хлор находится в группе номер VII.
5. Хлор входит в подгруппу А.
6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов.
7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17.
8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов.
9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона.
10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.

находится 8 электронов.
17 - (2 + 7) = 8
12.

На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р.
13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2.
14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6.
8 - 2 = 6
15. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2.
16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу.
17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится:
1s22s22p6

хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них

заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым.
19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора:
1s22s22p63s23p5
Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.

Br0 превращается в ион брома Br – присоединяя 1

e
электронная формула иона брома Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6

2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента
1)ЭО;

Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4
3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4

+ … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + …
Определите

окислитель и восстановитель

+ H2O

N+3 3
2Cr+3– 6ē → 2Cr+6 1