Слайд 2
Проблемно-поисковый метод урока
Цели урока:
Закрепить знания учащихся о строении
атома и молекулы азота;
Изучить физические и химические свойства вещества;
Развивать
исторические познания в области открытия химических элементов;
Раскрыть роль азота в жизни человека и растений, а также в промышленности;
Повышать заинтересованность учеников и активизировать имеющиеся у них знания.
Слайд 3
?
Шотландский ученый Даниэль Резерфорд доказал, что в воздухе
содержится газ, не поддерживающий горение и дыхание, т.е. воздух,
по его мнению, пропитан флогистоном.
Как вы объясните этот факт?
Слайд 4
План урока:
1. История открытия азота
2. Азот в природе.
Физические свойства.
3. Строение атома и молекулы.
4. Химические свойства.
5. Области
применения азота.
6. Круговорот азота в природе.
7. Синквэйн.
Слайд 5
История открытия азота
?
Почему газ был назван
азотом?
? Когда был открыт азот?
? Кем был
открыт азот?
? Что означает слово «азот»?
Слайд 6
Вывод
В 1772г. азот (под названием «испорченный воздух» описал
Д. Резерфорд)
В 1777г. азот был получен Г.Кавендишем
Название «азот»
предложено в 1787г.
А. Лавуазье
(от греч. а-отрицание и zoos-жизнь)
Слайд 7
Азот в природе.
Физические свойства
?
Почему азот назвали
«безжизненным газом»?
? Где встречается азот?
? Есть ли он в
атмосфере?
? Есть ли он в литосфере?
? Есть ли он в биосфере?
? Какими физическими свойствами обладает?
Слайд 8
Азот в природе
В атмосфере – 78% по объему.
В
литосфере – в составе нитратов почвы.
В биосфере – в
составе молекул белков.
Физические свойства
Азот – газ без цвета, запаха и вкуса, немного легче воздуха.
Не поддерживает горение и дыхание.
Малорастворим в воде и органических растворителях.
t кип= -196°C; t пл. -210° C
Слайд 9
Строение атома и молекулы
?
Почему азот – довольно инертный
газ?
? Каково положение химического элемента в
Периодической системе?
? Какова электронная конфигурация атома?
? Каковы возможные степени окисления азота?
? Сколько химических связей может
образовывать атом азота?
? Какая химическая связь в атоме азота?
Слайд 10
Строение молекулы азота
Молекулярная формула N2
Структурная формула N
N
Связь ковалентная неполярная
Слайд 11
Химические свойства азота
?
С какими веществами реагирует азот?
?
Каково отношение азота к металлам?
? Каково отношение азота
к водороду?
? Каково отношение азота к кислороду?
? Какие свойства: окислительные или
восстановительные – проявляет азот?
Слайд 12
Вывод
При взаимодействии с металлами и водородом азот является
окислителем.
При взаимодействии с кислородом азот является восстановителем.
Слайд 13
Области применения азота
?
Назовите области применения азота на основании
его свойств
? Как используют низкую химическую активность азота?
?
Какие из реакций, характеризующих химические свойства азота, имеют промышленное значение?
? Для чего осуществляют промышленное
связывание атмосферного азота?
Слайд 14
Области применения азота
Свободный азот применяют во многих отраслях
промышленности: как инертную среду в химических и металлургических процессах;
для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах;
жидкий азот применяют в холодильных установках;
большое количество азота идет на синтез аммиака, из которого получают азотную кислоту, минеральные удобрения (мочевину, сульфаты и фосфаты аммония).
Слайд 15
Применение азота
Производство аммиака
Холодильные установки, производство удобрений,
в медицине, в быту (нашатырный спирт)
Слайд 16
Круговорот азота в природе
?
Как осуществляется круговорот азота?
?
Как происходит фиксация атмосферного азота?
? В каких соединениях
встречается азот в природе?
Слайд 18
Химические процессы в природе
N2 + O2
2NO - Q
2NO + O2 2NO2
4NO2 +
O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO2 +H2O = HNO2 + HNO3
Слайд 19
Азот – жизненно важный элемент
Основная часть молекулярного азота
фиксируется биотическим путем (клубеньковые бактерии бобовых растений, сине-зеленые водоросли
и др.)
Азот в виде аммиака и соединений аммония окисляется до нитратов и нитритов (хорошо растворимых в воде). Затем попадают в Мировой океан, разлагаются и азот выделяется в атмосферу.
Все основные части клеток тканей организма построены из белковых молекул, в состав которых входит азот.
Слайд 20
Закрепление изученного материала
Заполните схему «Азот»
Синквэйн - это пятистрочное
нерифмованное стихотворение, которое требует синтеза информации в кратких выражениях
Название темы - одно существительное.
Описание темы – два прилагательных.
Описание действия – три глагола.
Отношение к теме – четыре слова.
Суть темы – одно слово.
Слайд 21
Синквэйн
Азот.
Бесцветный и жизненно важный
Не поддерживает горение и дыхание,
инертный
Аммиак, азотная кислота, минеральные удобрения
Азот – жизнь!
Домашнее задание: § 24, № 2
