Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему углерод

Содержание

Строение атома
УглеродГончаров Никита 9 «Г» класс Строение атома Порядковый номер – 6Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов аллотропияУглерод образует аллотропные модификации : алмаз, графит,фуллерен. Причина этого явления состоит в АлмазАлмаз 	- прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость Лавуазье поставил опыт по сжиганию алмаза, используя собранную специально для этой Большая императорская корона Звезда орденаСв. Андрея Первозванного ГрафитГрафит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. ФуллеренФуллеренПолучен в 1985г., имеет сферическую форму (как футбольный мяч), состоит из четного Усилия многих ученых – физиков, химиков, материаловедов – направлены на развитие нанотехнологии Химические свойства В нормальных условиях углерод химически малоактивен, однако при высокой температуре он реагирует С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из Биологическое значениеУглерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в Круговорот углерода Лирическое отступлениеУглерод.Из  элемента  углерода(В  таблице  он  шестым  стоит)И  были  созданы  природойАлмаз, и Спасибо за внимание!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Строение атома

Строение атома

Слайд 3 Порядковый номер – 6
Строение атома: протонов – 6,

Порядковый номер – 6Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6,

нейтронов – 6, электронов – 6
Энергетических уровней – 2
Число

электронов на последнем уровне – 4
Максимальная степень окисления + 4
Минимальная степень окисления -4

Слайд 4 аллотропия
Углерод образует аллотропные модификации : алмаз, графит,фуллерен. Причина

аллотропияУглерод образует аллотропные модификации : алмаз, графит,фуллерен. Причина этого явления состоит

этого явления состоит в разном строении кристаллических решеток .


алмаз имеет объемную тетраэдрическую атомную решетку;
графит – плоскостную атомную кристаллическую решетку;
фуллерен – сферическую.

Алмаз

Графит

Фуллерен


Слайд 5 Алмаз
Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью.

АлмазАлмаз 	- прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей

Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

Химически очень устойчивое вещество.

Слайд 6 Лавуазье поставил опыт по сжиганию алмаза, используя

Лавуазье поставил опыт по сжиганию алмаза, используя собранную специально для

собранную специально для этой цели зажигательную машину. Оказалось, алмаз

сгорает на воздухе при температуре 7000С, не оставляя твердого остатка, как и обычный уголь. В структуре алмаза каждый атом углерода имеет четырех соседей, которые расположены от него на равных расстояниях в вершинах тетраэдра. Весь кристалл представляет собой единый трехмерный каркас. С этим связаны многие свойства алмаза, в частности его самая высокая среди минералов твердость. Кристаллы алмаза, особенно ограненные (бриллианты), очень сильно преломляют свет.

Антуан Лоран Лавуазье


Слайд 7 Большая императорская корона
Звезда ордена
Св. Андрея Первозванного

Большая императорская корона Звезда орденаСв. Андрея Первозванного

Слайд 8 Графит
Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен

ГрафитГрафит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является

на ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.


Слайд 9 Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое,

Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь

жирное на ощупь вещество. Хорошо проводит электрический ток. Графит

широко применяется в технике. Графитовый порошок используют для изготовления минеральных красок, а также в качестве смазочного материала – между отдельными слоями графита взаимодействие настолько слабое, что возникает скольжение. Графитовые стержни служат электродами во многих электрохимических процессах; из смеси графита с глиной изготавливают тигли для плавки металлов. Блоки из особо чистого графита являются основным материалом для создания атомных реакторов.

Графитовый порошок

Графитовый стержень


Слайд 10 Фуллерен
Фуллерен
Получен в 1985г., имеет сферическую форму (как футбольный

ФуллеренФуллеренПолучен в 1985г., имеет сферическую форму (как футбольный мяч), состоит из

мяч), состоит из четного числа атомов углерода в молекуле.
В

1992 году фуллерены обнаружены в природе – в минерале шунгите (аморфном углероде), названном в честь поселка Шуньга в Карелии. Неудивительно, что долгое время примесь фуллерена в шунгите не замечали: его там лишь около 0,001%.

Слайд 11 Усилия многих ученых – физиков, химиков, материаловедов –

Усилия многих ученых – физиков, химиков, материаловедов – направлены на развитие

направлены на развитие нанотехнологии – технологических процессов, осуществляемых на

молекулярном уровне. В 1991 году японские ученые на стенках прибора, в котором проводили синтез фуллеренов, обнаружили наночастицы углерода – полые углеродные трубки диаметром 3-10 нм, их стенки состоят всего из нескольких слоев атомов. С одной стороны каждая такая трубка закрывается «крышкой», которая является не чем иным, как фрагментом структуры фуллерена.

Слайд 12 Химические свойства

Химические свойства

Слайд 13 В нормальных условиях углерод химически малоактивен, однако при

В нормальных условиях углерод химически малоактивен, однако при высокой температуре он

высокой температуре он реагирует со многими веществами. Самой активной

формой является аморфный углерод, менее активен графит, самый инертный – алмаз.
При нагревании углерод соединяются с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО


Слайд 14 С водородом углерод соединяется только при высоких температурах

С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии

и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются

различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2


Слайд 15 Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным

Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет

паром он вытесняет из воды водород:
Н2O + С =

СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2


Слайд 16 Биологическое значение
Углерод является основой всех органических веществ. Любой

Биологическое значениеУглерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит

живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод —

основа жизни. Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.

Слайд 17 Круговорот углерода

Круговорот углерода

Слайд 18 Лирическое отступление
Углерод.

Из  элемента  углерода
(В  таблице  он  шестым  стоит)
И

Лирическое отступлениеУглерод.Из  элемента  углерода(В  таблице  он  шестым  стоит)И  были  созданы  природойАлмаз,

 были  созданы  природой
Алмаз, и  уголь, и  графит.
Алмаз – прозрачные

 кристаллы.
Он  самый  твёрдый  минерал.
Алмазом  можно  резать  скалы,
До  блеска  шлифовать  металл.
Что  бриллиантом  называют?
Бриллиант – шлифованный  алмаз.
Так  ослепительно  сияет,
Что  завораживает  нас.
Графит – совсем  другое  дело,
Другое  вещество, точней.
Его  с  углём  сравним  мы  смело
Так  легче  суть  познать  вещей.
Не  все  сравнения  удачны…


Три  вещества  так  не похожи –
Алмаз, и  уголь, и  графит.
Но  что  в  них  общего? Но  что  же
Три  этих  вещества  роднит?
Все  вещества  одной  природы,
И  формула  у  них  одна.
Все  состоят  из  углерода,
И  все – простые  вещества.
Так  аллотропия  предстала,
Родство  веществ  обосновала:
Элементарный  углерод
Три  вещества  простых  даёт.
Графит  ли, уголь  ли  сжигают
Или  сверкающий  алмаз,
А  в  результате  получают
Всё  тот  же  углекислый  газ:
С + О2 = СО2 

Нам  повезло  на  этот  раз:
Графит  и  уголь  не прозрачны
И  не  сверкают, как  алмаз.


  • Имя файла: uglerod.pptx
  • Количество просмотров: 152
  • Количество скачиваний: 0