Презентация на тему Поняття про метод електронного балансу

відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів елементів реагуючих речовин

0 0 +2 -2
2Mg +O2 =2MgO

+1 -1 MnO2 +1 -2
2H2O2 = 2H2O +O2

+2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

процес

окиснення

Окисник процес
відновлення

Приєднує електрони
Знижує С.О.

Віддає електрони
Підвищує С.О.

+SO2 + H2O - Визначаємо СО елементів у лівій і

правій частині схеми, підкреслюємо ті, які змінили СО 0 +1 +6 -2 +2+6 -2 +4 -2 +1 -2 Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O - Складаємо схему електронного балансу, вказуємо окисник і відновник 0 +2 Zn – 2e Zn 1 відновник +6 +4 2 S + 2e S 1 окисник - Підставляємо одержані коефіцієнти у схему Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O - Зрівнюємо кількість атомів інших елементів і перевіряємо за Оксигеном Zn +2H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + 2H2O

Алгоритм складання рівнянь
окисно – відновних реакцій

заданих тем: - Значення ОВР у живій природі -

Значення ОВР у неживій природі - Значення ОВР у металургії - Значення ОВР у побуті - шкідлива роль ОВР

Домашнє завдання: