Презентация на тему по химии для 9 класса по теме: Кислород

Д– это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия.

доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.

Пристли 1 августаДжозефом Пристли 1 августа 1774 года путём

разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде
(Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
2HgO (t) → 2Hg + O2↑
Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»

шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Он прокаливал селитру с

серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году(он также сообщил о своём опыте Лавуазье.)

кислород входит в состав воздуха и содержится во многих

веществах. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
3. Конфигурация внешнего электронного
слоя нейтрального невозбужденного атома
кислорода 2 s 2 2 р 4.

валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
4. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент.

в гидросфере – 89% по массе.
6. В составе воздуха

(в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Кислород как элемент

природе ( по

массе ):

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

А) В природе:
Кислород в природе образуется в процессе

фотосинтеза.

6СО2 +6Н2О С6Н12О6 +6O2↑


2. Во время грозы: 3O2 → 2O3

t = - 1830 С под давлением.
В) В лаборатории:
Разложение

некоторых кислородосодержащих веществ:
А) перхлората калия:


Б) при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия:
2NaNO3 =2NaNO2 + О2
В) воды под действием электрического тока (электролиз):
2H2O → 2H2 + O2
Г) более чистый кислород получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 :
2Н2О2 = 2Н2О + О2.

Способы получения и собирания кислорода.

2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑

4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2;
2PbO2 = 2PbO + О2;
3MnO2 = Mn3O4 + О2.

Способы получения и собирания кислорода.

нагревании:
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение этой соли

идёт при нагревании её выше 2000 С.

Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода

вытеснение воды вытеснение воздуха

по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст.

и температуре
–183 °С кислород сжижается

веществ.

все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar,

во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
2H2 + O2 → 2H2O
 

Химические свойства

 
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

4NH3+ 5O2=4NO+6H2O(полное)
4NH3+ 3O2=4N2+6H2O(не полное)

полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных

и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Применение кислорода:

при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и

света
6. Признак реакции горения
10. Вещество, образующееся при разложении пероксида водорода
12.Газ, образующийся в результате разложения воды
По вертикали:
2. Шведский ученый, установивший, что воздух состоит из кислорода и азота
3. Аллотропное видоизменение кислорода
5. Английский ученый, получивший кислород разложением оксида ртути
7. Валентность атома кислорода
8.Сложные вещества, состоящие из двух атомов, одним из которых является кислород
9. В результате горения этого вещества образуется окалина
11. Агрегатное состояние кислорода

Кроссворд

характеризующие кислород как простое вещество и как химический элемент.