Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии для 9 класса по теме: Кислород

Содержание

Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы
КислородУрок по химии для 9 класса.Учитель: Е. А. Гвоздева. Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы Я.Берцелиус К И С Л О Р О Д– это вещество, вокруг В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав Кислород был открыт английским химиком Джозефом ПристлиДжозефом Пристли 1 августаДжозефом Пристли В 1771 году – это вещество было получено шведским химиком Карлом Вильгельмом Лавуазье Антуан Лоран в 1775 году установил, что кислород входит в состав 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый 5. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% Распространение элементов в Способы получения и собирания кислорода.    А) В природе: Кислород Б) В промышленности: Перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 Д) некоторых высших оксидов: Способы получения и собирания кислорода.ж) перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + Способы собирания Физические свойства кислорода.t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1. Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ. Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Круговорот кислорода в природе Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают специальными По горизонтали:1. Без него невозможно дышать4. Химическая реакция, при которой происходит окисление Домашнее задание: § 20,  №1-2 с.95, составить ЛСМ, характеризующие кислород как Интернет-ресурсы:Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S
Слайды презентации

Слайд 2 Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы

Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы

Слайд 3 Я.Берцелиус
К И С Л О Р О

Я.Берцелиус К И С Л О Р О Д– это вещество,

Д– это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия.


Слайд 4 В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов

В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в

доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.


Слайд 5 Кислород был открыт английским химиком Джозефом ПристлиДжозефом

Кислород был открыт английским химиком Джозефом ПристлиДжозефом Пристли 1 августаДжозефом

Пристли 1 августаДжозефом Пристли 1 августа 1774 года путём

разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде
(Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
2HgO (t) → 2Hg + O2↑
Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»

Слайд 6 В 1771 году – это вещество было получено

В 1771 году – это вещество было получено шведским химиком Карлом

шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Он прокаливал селитру с

серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году(он также сообщил о своём опыте Лавуазье.)

Слайд 7
Лавуазье Антуан Лоран в 1775 году установил, что

Лавуазье Антуан Лоран в 1775 году установил, что кислород входит в

кислород входит в состав воздуха и содержится во многих

веществах. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Слайд 8 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде,

подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
3. Конфигурация внешнего электронного
слоя нейтрального невозбужденного атома
кислорода 2 s 2 2 р 4.

валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
4. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент.



Слайд 9 5. В земной коре его 49% по массе,

5. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере –

в гидросфере – 89% по массе.
6. В составе воздуха

(в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Кислород как элемент


Слайд 10 Распространение элементов в

Распространение элементов в      природе ( по

природе ( по

массе ):

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.


Слайд 11 Способы получения и собирания кислорода.

Способы получения и собирания кислорода.  А) В природе: Кислород в

А) В природе:
Кислород в природе образуется в процессе

фотосинтеза.

6СО2 +6Н2О С6Н12О6 +6O2↑


2. Во время грозы: 3O2 → 2O3


Слайд 12 Б) В промышленности:
Перегонкой сжиженного воздуха при

Б) В промышленности: Перегонкой сжиженного воздуха при t = -

t = - 1830 С под давлением.
В) В лаборатории:
Разложение

некоторых кислородосодержащих веществ:
А) перхлората калия:


Б) при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия:
2NaNO3 =2NaNO2 + О2
В) воды под действием электрического тока (электролиз):
2H2O → 2H2 + O2
Г) более чистый кислород получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 :
2Н2О2 = 2Н2О + О2.




Способы получения и собирания кислорода.

2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑


Слайд 13 Д) некоторых высших оксидов:

Д) некоторых высших оксидов:

4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2;
2PbO2 = 2PbO + О2;
3MnO2 = Mn3O4 + О2.

Способы получения и собирания кислорода.


Слайд 14 Способы получения и собирания кислорода.
ж) перманганата калия при

Способы получения и собирания кислорода.ж) перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4

нагревании:
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение этой соли

идёт при нагревании её выше 2000 С.

Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода


Слайд 15 Способы собирания

Способы собирания


вытеснение воды вытеснение воздуха













































Слайд 16 Физические свойства кислорода.
t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d

Физические свойства кислорода.t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху =

по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст.

и температуре
–183 °С кислород сжижается

Слайд 17 Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых

Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ.

веществ.


Слайд 18 Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.С кислородом реагируют все элементы, кроме

все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar,

во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.









С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
2H2 + O2 → 2H2O
 

Химические свойства


 
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

4NH3+ 5O2=4NO+6H2O(полное)
4NH3+ 3O2=4N2+6H2O(не полное)


Слайд 19 Круговорот кислорода в природе

Круговорот кислорода в природе

Слайд 20 Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных

Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают

полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных

и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Применение кислорода:


Слайд 21 По горизонтали:
1. Без него невозможно дышать
4. Химическая реакция,

По горизонтали:1. Без него невозможно дышать4. Химическая реакция, при которой происходит

при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и

света
6. Признак реакции горения
10. Вещество, образующееся при разложении пероксида водорода
12.Газ, образующийся в результате разложения воды
По вертикали:
2. Шведский ученый, установивший, что воздух состоит из кислорода и азота
3. Аллотропное видоизменение кислорода
5. Английский ученый, получивший кислород разложением оксида ртути
7. Валентность атома кислорода
8.Сложные вещества, состоящие из двух атомов, одним из которых является кислород
9. В результате горения этого вещества образуется окалина
11. Агрегатное состояние кислорода

Кроссворд


Слайд 22 Домашнее задание: § 20, №1-2 с.95, составить ЛСМ,

Домашнее задание: § 20, №1-2 с.95, составить ЛСМ, характеризующие кислород как

характеризующие кислород как простое вещество и как химический элемент.


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-dlya-9-klassa-po-teme-kislorod.pptx
  • Количество просмотров: 153
  • Количество скачиваний: 1