Презентация на тему Предельные карбоновые кислоты

одноосновных карбоновых кислот, их определение, изомеры, гомологи, название по

систематической номенклатуре.

•Уметь объяснять причины и следствия взаимного влияния атомов в молекулах карбоновых кислот.

•На примере муравьиной и уксусной кислот уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот.

мы уже знаем.

Каким образом генетически карбоновые кислоты связаны с

ранее изученным классом альдегидов?

карбоновыми кислотами?
Классификация карбоновых кислот:
В зависимости от числа карбоксильных групп
●

одноосновные – уксусная
● двухосновные – щавелевая
● многоосновные - лимонная

пропионовая
● непредельные – акриловая
● ароматические – бензойная
? Задание

для самоконтроля

Изомерия карбоновых кислот
СН3-СН2-СН2-СООН
СН3-СН-СООН
l
СН3
Какой вид изомерии присущ карбоновым кислотам?

Номенклатура карбоновых кислот

? Задание для самоконтроля

или
тривиальные названия, связанные главным образом с
источником их

получения.

Карбоновые кислоты в природе

образуют
гомологический ряд.

Общая формула
карбоновых кислот

Строение карбоксильной группы
Ответьте на вопросы:
Как

происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе?
В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот?
Как это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?

? Проверь себя

газообразные вещества?
Это связано с ассоциацией молекул посредством водородных

связей.

Образованием водородных связей можно объяснить и растворимость карбоновых кислот в воде.

Химические свойства карбоновых кислот

Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот:

1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску).

2. Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.

видео

Видео

образованием соли и воды.
4. Вступают в реакцию нейтрализации с

основаниями (щелочами и нерастворимыми) и амфотерными гидроксидами.

Задание: Напишите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди, назовите получившуюся соль.

5. Взаимодействуют с солями более слабых и летучих кислот, вытесняя их из солей.

видео

Видео

Видео

взаимодействии карбоновых кислот со спиртами.
7. Кислоты могут образовывать кислотные

оксиды
(или ангидриды кислот).

Особые свойства кислот, обусловленных наличием в их молекулах радикалов. Реакция с галогенами.

? Какая из этих кислот сильнее? Почему?

Сл. эфиры

Окислением альдегидов
3. Окислением углеводородов
Существуют и другие способы получения карбоновых

кислот

Видео

соединений отражена в схеме:
? Попробуйте подтвердить данную цепочку превращений

уравнениями химических реакций, взяв за основу этан

С отдельными представителями карбоновых кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой, пальмитиновой, олеиновой), а также с особенностями их свойств, применением и получением, мы познакомимся на последующих уроках.

Для тех, кто не справился с цепочкой в классе, выполните ее дома

строение одноосновных карбоновых кислот, их определение, изомеры, гомологи, названия

по систематической номенклатуре.
●Уметь объяснять причину и следствия взаимного влияния атомов в молекулах карбоновых кислот.
● Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот

одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Для

карбоновых кислот, как и для альдегидов, характерна изомерия углеродного скелета.
Молекулы карбоновых кислот образуют димеры.
Общие свойства, характерные для класса карбоновых кислот, обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, которая содержит резко полярную связь между атомами водорода и кислорода. Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только для органических кислот.

теории.

случае затруднения воспользуйтесь шпаргалкой
1.
2.
3.

эфир уксусной кислоты
3.
Этилпропионат или этиловый эфир пропионовой кислоты.

l

l
СН3 СН3
СН3 СН3
l l
2. СН3-СН-С-СООН
l
СН3

В случае затруднения воспользуйтесь шпаргалкой

Проверь себя

триметилбутановая кислота

превращений и выполните это задание дома

IUPAC нужно придерживаться следующего порядка:
Главную цепь выбирают таким образом,

чтобы атом углерода карбоксильной группы оказался в ней.
Нумерация атомов углерода главной цепи начинается с атома углерода карбоксильной группы.
Полное название данной кислоты образуется от названия алкана с тем же числом атомов углерода в молекуле с добавлением «-овая кислота».
Если углеводородный радикал разветвлен, то сначала называют номер атома углерода, при котором находится радикал, затем через дефис называют сам радикал. Обратите внимание, что отсутствие дефиса в данном случае считается за ошибку. Если с основной цепью соединены два различных радикала, то первым из них указывается наиболее простой. Если с основной цепью соединены два или более одинаковых радикалов, то их количество указывается с использованием соответствующих префиксов: -ди, -три, -тетра и т. д.

(особенно σ-связи) смещена в сторону кислорода, как более электроотрицательного

элемента. Вследствие этого карбонильный атом углерода приобретает частичный положительный заряд. Чтобы его компенсировать, он притягивает к себе электроны атома кислорода гидроксильной группы. Электронная плотность на атоме кислорода понижается и он смещает в свою сторону электронную плотность связи О – Н. Полярность связи в гидроксогруппе возрастает, водород становится подвижнее и легче отщепляется в виде протона, что обуславливает общие свойства карбоновых кислот.
● Влияние радикала на карбоксильную группу объясняется сдвигом электронной плотности к центральному атому углерода. В результате его частичный положительный заряд уменьшается и его действие на электронную плотность атома кислорода –ОН- группы ослабляется, а, значит, отщепление ионов водорода затрудняется. Как следствие – самая сильная-муравьиная кислота.
● Карбоксильная группа влияет на радикал таким образом, что наиболее легко замещаемым становится водород при α-углеродном атоме.

так как за счет атома хлора происходит перераспределение электронной

плотности в молекуле (смотри схему) и водород в виде протона отщепляется легче, а, значит, кислота будет более активной.

кроссворд

карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 40%, водород

– 6,67%, кислород – 53,33%. Плотность паров этой кислоты по аргону равна 1,5. Исходя из этих данных, найдите молекулярную формулу этой кислоты.

Задача 2 (для работы дома).
Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 48,65%, водород – 8,11%, кислород – 43,24%. Плотность паров этой кислоты по водороду равна 37. Найдите формулу этой карбоновой кислоты.

Реши задачу в тетради

Проверьте свое решение по шпаргалке

расшифруйте слово, раскрывающее понятие карбоновых кислот.


1. Органические вещества, образующие

кислотную среду при диссоциации и меняющие окраску индикаторов.
2. Карбоновая кислота, входящая в состав коровьего (сливочного) масла.
3. Межмолекулярная химическая связь, за счет которой низшие карбоновые кислоты существуют в виде димеров.
4. Основной продукт реакции нейтрализации между карбоновыми кислотами и основаниями.
5. Вещества, образующиеся в результате реакции этерификации.
6. Кислота, с помощью которой муравьи защищаются от врагов.
7. Вещества, окислением которых получают карбоновые кислоты.
8. Кислота, широко применяемая в качестве консерванта.

2.

цепочку превращений со слайда (для тех, кто не сделал

ее в классе);
Осуществить поиск информации в сети Интернет по применению карбоновых кислот;
Выполнить творческое задание в программе «MS Power Point» по теме: «Карбоновые кислоты в жизни человека».