Презентация на тему Процесс электролитической диссоциации

+
Схема диссоциации сульфата меди
CuSO4=Cu2+ + SO42-

K(-): Cu2+ + 2e = Cu0
A(+):

4OH− — 4e = 2H2O + O2
Вывод:

CuSO4 (электролиз) → Cu + 2H2O + O2

молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы -этот

процесс называется электролитической диссоциацией.
Процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями, называют электролизом.
При тепловом (хаотическом) движении может происходить обратный процесс – рекомбинация – ионы разных знаков при встрече могут снова объединиться в нейтральные молекулы. В растворе электролита наряду с ионами находятся и молекулы.

t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и

времени.

минут сила тока, проходящего через ванну, была равна 2А.

Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент никеля к=3·10-7 кг/Кл?

щелочей.
II Металлургия:
Получение активных металлов, очистка металлов от

примесей
III Защита от коррозии:
Электролитическим путем покрывают поверхность одного металла тонким слоем другого.
IV Очистка сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

появления – диссоциация.
Электролиз – сложный физико-химический процесс, происходящий не

только внутри жидкости, но и на электродах.
При создании определенных условий можно получить целевой продукт с заранее заданными свойствами и качествами.

электролизе на катоде образовалась медь массой 0,5г при силе

тока 1,2А. Определите время образования вещества, если коэффициент пропорциональности равен 3,3∙10-7кг/Кл.

задания – «3»