Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Лекция 8.3. Реакции окисления и восстановления органических соединений

Содержание

В результате окисления веществ выделяется энергия, которая запасается в форме высокоэнергетических соединений, таких как АТФ, а затем расходуется в процессе анаболизма. Реакция окисления способствует детоксикации и выведению ксенобиотиков
8.3. Реакции окисления и восстановления органических соединений Имеют большое значение в процессе В результате окисления веществ выделяется энергия, которая запасается в форме высокоэнергетических соединений, Химические реакции, в процессе которых происходит перенос электронов от одной молекулы к Восстановители – доноры электроновОкислители – акцепторы электронов В органической химии под окислением понимают реакции, при которых происходит Схема реакции окисления Механизмы окисления и восстановления Прямой перенос ē (одноэлектронный перенос) 2. Перенос атома водорода (свободнорадикальный разрыв связи R–Н) 3. Перенос электронов 4. Перенос электронов путем прямого взаимодействия органического восстановителя с кислородом, приводящий к продукту с ковалентно-связанным кислородом Примером последней реакции может служить алифатическое гидроксилирование – один из путей биотрансформации Взаимодействие ЛС с кислородом происходит в митохондриях Примерами реакций окисления и восстановления являются реакции дегидрирования и гидрирования На одной из стадий ЦТК  окисление янтарной кислоты до фумаровой Окисление гидроксильных и оксогруппСпирты обладают большей способностью к окислению, чем насыщенные углеводороды третичные спирты к окислению устойчивы Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот[O]: KMnO4, CrO3, [Ag(NH3)2]OH –реактив Толленса, Cu(OH)2 Кетоны к окислению устойчивы Реакция окисления in vivo с участием НАД+ -Окислительное дезаминирование in vivo Реакции восстановленияРеакции восстановления обратны реакциям окисления: восстановление альдегидов приводит к образованию первичных В качестве восстанавливающего агента in vitro используют алюмогидрид лития LiAlH4 или гидриды щелочных металлов Схема реакции восстановления in vitro LiAlH4 Схема реакции восстановления   in vivo Обратимые ОВ системы организмаК ним относятся системы – ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМАГидрохинонХинон Система гидрохинон-хинон входит в состав кофермента Q-убихинон, участвует в переносе электронов в Обратимая ОВ реакция  в системе сульфид-дисульфид играет важную роль в формировании пространственной структуры белков ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМАТиол      (сульфид) ЦистеинЦистин
Слайды презентации

Слайд 2 В результате окисления веществ выделяется энергия, которая запасается

В результате окисления веществ выделяется энергия, которая запасается в форме высокоэнергетических

в форме высокоэнергетических соединений, таких как АТФ, а затем

расходуется в процессе анаболизма. Реакция окисления способствует детоксикации и выведению ксенобиотиков

Слайд 3 Химические реакции, в процессе которых происходит перенос электронов

Химические реакции, в процессе которых происходит перенос электронов от одной молекулы

от одной молекулы к другой, называются ОВ

Окисление - процесс отдачи электронов молекулой, восстановление – приобретение электронов

Слайд 4 Восстановители – доноры электронов
Окислители – акцепторы электронов

Восстановители – доноры электроновОкислители – акцепторы электронов

Слайд 5 В органической химии под окислением понимают реакции, при

В органической химии под окислением понимают реакции, при которых происходит

которых происходит

удаление из молекулы атомов водорода или образование более полярных связей из менее полярных

Слайд 6 Схема реакции окисления

Схема реакции окисления

Слайд 7 Механизмы окисления и восстановления
Прямой перенос ē (одноэлектронный

Механизмы окисления и восстановления Прямой перенос ē (одноэлектронный перенос)

перенос)

Fе2+– ē → Fе3+
Эта ОВ пара может отдавать свои электроны любому восстанавли-вающемуся соединению


Слайд 8
2. Перенос атома водорода (свободнорадикальный разрыв связи

2. Перенос атома водорода (свободнорадикальный разрыв связи R–Н) 3. Перенос

R–Н)
3. Перенос электронов от донора к акцептору в

форме гидрид-иона Н –


Слайд 9 4. Перенос электронов путем прямого взаимодействия органического восстановителя

4. Перенос электронов путем прямого взаимодействия органического восстановителя с кислородом, приводящий к продукту с ковалентно-связанным кислородом

с кислородом, приводящий к продукту с ковалентно-связанным кислородом


Слайд 10 Примером последней реакции может служить алифатическое гидроксилирование –

Примером последней реакции может служить алифатическое гидроксилирование – один из путей

один из путей биотрансформации лекарственных средств (ЛС) в организме,

приводящий к повышению полярности и гидрофильности ЛС, что способствует их выведению из организма


Слайд 11 Взаимодействие ЛС с кислородом происходит в митохондриях

Взаимодействие ЛС с кислородом происходит в митохондриях

Слайд 12 Примерами реакций окисления и восстановления являются реакции дегидрирования

Примерами реакций окисления и восстановления являются реакции дегидрирования и гидрирования

и гидрирования


Слайд 13 На одной из стадий ЦТК окисление янтарной

На одной из стадий ЦТК окисление янтарной кислоты до фумаровой

кислоты до фумаровой


Слайд 14 Окисление гидроксильных и оксогрупп
Спирты обладают большей способностью к

Окисление гидроксильных и оксогруппСпирты обладают большей способностью к окислению, чем насыщенные

окислению, чем насыщенные углеводороды Первичные спирты окисляются до соответствующих

альдегидов, вторичные спирты – до кетонов,



Слайд 16

третичные спирты к окислению устойчивы

третичные спирты к окислению устойчивы

Слайд 17 Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот
[O]: KMnO4, CrO3,

Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот[O]: KMnO4, CrO3, [Ag(NH3)2]OH –реактив Толленса,

[Ag(NH3)2]OH –реактив Толленса, Cu(OH)2 – реактив Троммера и другие



Слайд 18 Кетоны к окислению устойчивы

Кетоны к окислению устойчивы

Слайд 19 Реакция окисления in vivo с участием НАД+

Реакция окисления in vivo с участием НАД+

Слайд 20 -
Окислительное дезаминирование in vivo

-Окислительное дезаминирование in vivo

Слайд 21 Реакции восстановления
Реакции восстановления обратны реакциям окисления: восстановление альдегидов

Реакции восстановленияРеакции восстановления обратны реакциям окисления: восстановление альдегидов приводит к образованию

приводит к образованию первичных спиртов; кетонов – вторичных спиртов


Слайд 22 В качестве восстанавливающего агента in vitro используют алюмогидрид

В качестве восстанавливающего агента in vitro используют алюмогидрид лития LiAlH4 или гидриды щелочных металлов

лития LiAlH4 или гидриды щелочных металлов


Слайд 23 Схема реакции восстановления in vitro
LiAlH4

Схема реакции восстановления in vitro LiAlH4

Слайд 24 Схема реакции восстановления in vivo

Схема реакции восстановления  in vivo

Слайд 25 Обратимые ОВ системы организма
К ним относятся системы –

Обратимые ОВ системы организмаК ним относятся системы –   гидрохинон-хинон

гидрохинон-хинон и

сульфид-дисульфид Легкость перехода из окисленной в восстановленную форму и обратимость таких реакций служат основой для их участия в биологически важных процессах

Слайд 26 ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА
Гидрохинон
Хинон

ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМАГидрохинонХинон

Слайд 27 Система гидрохинон-хинон входит в состав
кофермента Q-убихинон, участвует

Система гидрохинон-хинон входит в состав кофермента Q-убихинон, участвует в переносе электронов

в переносе электронов в митохондриях и дыхательной цепи


Слайд 28 Обратимая ОВ реакция в системе сульфид-дисульфид

Обратимая ОВ реакция в системе сульфид-дисульфид играет важную роль в формировании пространственной структуры белков

играет важную роль в формировании пространственной структуры белков


Слайд 29 ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА
Тиол

ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМАТиол   (сульфид)        дисульфид

(сульфид)


дисульфид


  • Имя файла: lektsiya-83-reaktsii-okisleniya-i-vosstanovleniya-organicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 183
  • Количество скачиваний: 0