Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Непредельные углеводороды. Алкены

Содержание

Содержание1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов
Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ Алферова Мария Владимировнаучитель химии ГБОУ лицей №486Выборгского района г. Санкт-Петербурга Содержание1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется Номенклатура алкенов СН2 = СН2 Изомерия алкенов Строение алкенов СН2 = СН2 Строение алкенов Получение алкенов1.Крекинг нефтепродуктов:СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3 Получение алкенов3.Дегидратация спиртов:4.Дегидрогалогенирование:H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2 Получение алкенов5.Дегалогенирование: Физические свойства Этен,пропен, бутен – газыС5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества Химические свойстваI.Реакции присоединения:1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3 Химические свойстваI.Реакции присоединения:4.Гидратация:5.Полимеризация: Химические свойстваII.Реакции окисления:1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О2.Неполное Применение алкенов Cпасибо за внимание!Успехов в освоении органической химии!
Слайды презентации

Слайд 2 Содержание

1.Определение
2.Номенклатура алкенов
3.Изомерия алкенов
4.Строение алкенов
5.Получение алкенов
6.Физические свойства
7.Химические свойства
8.Применение алкенов

Содержание1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов

Слайд 3 Определение
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых

Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода

между атомами углерода имеется одна двойная связь.

Общая формула:

СnH2n , где n ≥2

Слайд 4 Номенклатура алкенов
СН2

Номенклатура алкенов СН2 = СН2 этен (этилен)

= СН2 этен (этилен)

СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен)
4 3 2 1 1 2 3 4
СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2)

5 4 3 2 1
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
|
CH3 4 – метилпентен -1

Слайд 5 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Слайд 6 Строение алкенов

Строение алкенов СН2 = СН2 этилен (этен)

СН2 = СН2 этилен (этен)

Двойная связь: σ-связь+π-связь
Тип гибридизации: sp²
Валентный угол: 120°
Форма молекулы:
плоскостная (треугольная)

Слайд 7 Строение алкенов

Строение алкенов

Слайд 8 Получение алкенов

1.Крекинг нефтепродуктов:
СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2

Получение алкенов1.Крекинг нефтепродуктов:СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 +

= СН2 + СН3 – СН3

2.Дегидрирование алканов:

Pt
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2

Слайд 9 Получение алкенов
3.Дегидратация спиртов:



4.Дегидрогалогенирование:
H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O

Получение алкенов3.Дегидратация спиртов:4.Дегидрогалогенирование:H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2

+ + H3C-CH=CH2

Слайд 10 Получение алкенов
5.Дегалогенирование:






Получение алкенов5.Дегалогенирование:

Слайд 11 Физические свойства


Этен,пропен, бутен – газы
С5Н10 – С16Н32

Физические свойства Этен,пропен, бутен – газыС5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества

- жидкости
Высшие алкены – тв.вещества

Слайд 12 Химические свойства

I.Реакции присоединения:
1.Гидрирование :
CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3

Химические свойстваI.Реакции присоединения:1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3


2.Галогенирование:
CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3
3.Гидрогалогенирование:
CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3

Слайд 13 Химические свойства

I.Реакции присоединения:
4.Гидратация:


5.Полимеризация:

Химические свойстваI.Реакции присоединения:4.Гидратация:5.Полимеризация:

Слайд 14 Химические свойства
II.Реакции окисления:

1.Полное окисление (горение):
С2Н4 + 3О2

Химические свойстваII.Реакции окисления:1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2 +

→ 2СО2 + 2Н2О

2.Неполное окисление:
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH

+
+2MnO2 + 2KOH

Слайд 15 Применение алкенов

Применение алкенов
  • Имя файла: nepredelnye-uglevodorody-alkeny.pptx
  • Количество просмотров: 131
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Ілияс Жансүгіров
Следующая - Представление о формуле. Встроенные функции

Похожие презентации

Синтетическая радуга Синтетическая радуга 199
Химия нефти Химия нефти 164
Преэентация по химии на тему Общая характеристика V группы главной подгруппы химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Азот. Преэентация по химии на тему Общая характеристика V группы главной подгруппы химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Азот. 168
Особенности базового курса органической химии издательства: ОЛМА Особенности базового курса органической химии издательства: ОЛМА 123
Генетическая связь между неорганическими соединениями Генетическая связь между неорганическими соединениями 149
Спирты: строение, свойства, применение Спирты: строение, свойства, применение 133
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ 149
Кристаллы Кристаллы 142
Соединение азота. Оксиды азота Соединение азота. Оксиды азота 157
Чугун и сталь Чугун и сталь 133
Презентация к исследовательской работе по теме Кока кола Презентация к исследовательской работе по теме Кока кола 208
Значение периодического закона для современной науки и техники Значение периодического закона для современной науки и техники 147
Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс) Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс) 158
Чай глазами химика Чай глазами химика 157
Вопросы к экзамену по химии Вопросы к экзамену по химии 164
Изотопы Изотопы 228
Презентация по химии на тему АЛЬДЕГИДЫ, ч.1 Презентация по химии на тему АЛЬДЕГИДЫ, ч.1 170
Природный газ, его добыча и применение Природный газ, его добыча и применение 134
ПУТЕШЕСТВИЕ В МИР ХИМИИ ПУТЕШЕСТВИЕ В МИР ХИМИИ 150
Презентация по химии на тему Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения Презентация по химии на тему Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения 239
Презентация по химии Относительная молекулярная масса (7 класс) Презентация по химии Относительная молекулярная масса (7 класс) 281
Сероводород Сероводород 142
Металлы и их соединения Металлы и их соединения 153
Состав, строение и свойства аминокислот Состав, строение и свойства аминокислот 140
Ионная кристаллическая решетка: материалы к уроку Ионная кристаллическая решетка: материалы к уроку 152
8 класс Викторина Что это? 8 класс Викторина Что это? 223
Презентация по химии на тему Кислоты. Физические свойства. Получение. 8 класс Презентация по химии на тему Кислоты. Физические свойства. Получение. 8 класс 153
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ на тему: Ионная химическая связь. (11 класс) ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ на тему: Ионная химическая связь. (11 класс) 252
Презентация по химии на тему История химических открытий Презентация по химии на тему История химических открытий 74
Азот. Общая характеристика Азот. Общая характеристика 124