Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Растворы

Содержание

Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества). Классификация растворов по агрегатному состоянию:газовые(воздух), жидкие(морская вода), твердые (сплавы) по составу растворителя (водные, аммиачные, бензольные и др.)
Растворы Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух и более ППо размеру частиц или по степени измельченности (дисперстности):  Взвеси (грубодисперстные системы) Коллоидные растворы - размер частиц 10-5 - 10-7 см. Примером коллоидных по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор)( насыщенный, Растворимость - число моль растворенного в-ва в одном литре раств-ля (в состоянии Растворимость некоторых веществ при различных температурахST Способы выражения концентрации растворов Массовая доля (ω) - отношение массы раств-го в-ва к общей массе раствора: 2) Мольная доля (N) - отношение числа моль раств-го в-ва к общему 3) Моляльность(Сm) - отношение числа моль растворенного вещества к массе растворителя: ;[моль/кг] Молярная концентрация вещества (См) – отношение числа моль растворенного вещества к объему раствора ;[моль/л] 2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ) – кол-тво (моль) эквивалентов растворенного вещества в 3) Титр (Т) - масса (г) растворенного вещества в 1 мл р-ра ;[г/мл ] Химическая теория растворовФизико-химическая теория растворов разработана Д.И. Менделеевым, И.А. Каблуковым, В.А. Кистяковским Между частицами внутри сольватов существует сильное взаимодействие и часто они образуют комплексы, Механизм растворения твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы Растворение твердого вещества В итоге образовавшийся комплекс отрывается и диффундирует в р-рЭтот процесс обратим и Образование аквакомплексов Влияние природы вещества на растворимостьРастворение - это химическое взаимодействие, которое проявляется в Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-ра и между ними одинаков, то Примеры: бесконечная растворимость спирта в воде (водородные связи) орг. в-в в орг-ких Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение имеет его диэл-кая проницаемость Термодинамика растворения При растворении происходит три процесса: 1) перехода компонентов из индивидуального Экзотермическое растворение - при растворении газа или жидкости энтальпия фазового перехода меньше При растворении газов энтропия уменьшается.При растворении твердых веществ увеличивается.Растворение жидкостей сопровождается также Взаимное влияние на растворимость При условии ΔGр-ния< 0, раствор является ненасыщенным. При увеличении концентрации раствора энтропия Растворимость газовв жидкостях и тв. телах идет без разрушения крист. решетки теплота Закон ГенриРастворимость газа в жидкостях (и в твердых веществах) при постоянной температуре Р1 Свойства разбавленных растворов неэлектролитовР-ры неэлектролитов по свойствам приближаются к идеальным газамИх свойства Коллигативные свойствадавление пара раств-ля над растворомтемпература кипениятемпература замерзанияосмотическое давление I закон РауляОбозначения:Растворенное вещество - нелетучее Р1 давление пара растворителя над раствором Давление пара идеального раствора при различных С (оба летучие)Р°А+Р°В=РР Если одно из веществ нелетучееДля чистого растворителя: N1 = 1 ; II закон РауляПовышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ров пропорциональны моляльной Закон Вант-ГоффаОсмос - явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородкуОсмотическое давление равно тому Растворы имеющие одинаковые осмотические давления наз изотоническими.Гипертонический раствор – имеет большее осмотическое Растворы электролитов Теория электролитической диссоциации (С. Аррениус 1887 г.) объясняет отклонения ряда растворов Основные положения:Растворяясь, в-во диссоц-ет на ионыИоны в р-ре гидратируются (сольватируются) Сильно разб-е Конц. р-ры отклоняются от свойств идеальных р-ров из-за сильного взаимодействия противоионов, которые Растворение ионного кристалла Диссоциация молекулы электролита на ионы Характеристики растворов электролитов Степень диссоциации электролитов (α) - отношение числа распавшихся молекул Зависимость α от конц –и р-ра для слабого и сильного электролитовсильныйслабый Константа диссоциацииЭто константа равновесия электрол-кой диссоциации KnAm= nKm+ + Для слабых электролитов (1-α) ≈ 1 и однозарядных ионов (n = m = 1)Закон разбавления Оствальда Изотонический коэффициент (i) - отношение общего числа частиц в р-ре к числу Кажущаяся степень диссоциацииKnAm= nKm+ + mAn- Обменные реакции в растворах электролитов Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований идет ступенчатоH3PO4 Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.) - обычно сильные электролиты Правило Бертолле Равновесие в ионных реакциях смещено в сторону образования нерастворимых соед-ний, газов Правило Бертоллеа) Кр > 1 ; К11• К22 > К12 • К21 Ионное произведение водыВода - слабый электролит Н2О = Н+ + ОН–Ионное произведение Водородный показательКислотность или основность водных растворов характеризуется конц-ей [Н+] или [ОН–] ионовУдобнее Если в растворе: [Н+] > [ОН–], то рН < 7, а рОН Произведение растворимостиДля трудно растворимых соед-ний Ag2СO3 (тв) ↔ 2Ag+ р + CO32- р ПРAg2CO3 – произведение растворимости Ув-ие или ум-ие одной из концентраций ионов приведет к изменению другой ПР Гидролиз солейГидролиз (сольволиз) - разложение воды ионами соли Гидролиз сопровождается диссоци-ацией их Гидролиз солей Закономерности гидролиза При гидролизе (сольволизе) идет разрыв ков-ной полярной связи в молекуле раств-ля Сильному гидролизу подвергаются: — катионы с сильно поляризующей способностью (Al3+, Fe3+, Bi3+) Сильно поляризующие катионы образуют слабые основания сильно поляризуемые анионы образуют слабые кислоты Количественные характеристики гидролизаh - степень гидролиза (доля гидролизованных частиц)Кh - константа гидролиза Гидролиз соли по катиону:Гидролиз соли по соли по катиону и аниону:
Слайды презентации

Слайд 2 Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая

Раствор – гомогенная система, переменного химического состава, состоящая из двух и

из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество

(вещества).

Классификация растворов

по агрегатному состоянию:
газовые(воздух), жидкие(морская вода),
твердые (сплавы)

по составу растворителя (водные,
аммиачные, бензольные и др.)

Слайд 3
П
По размеру частиц или по степени измельченности

ППо размеру частиц или по степени измельченности (дисперстности):  Взвеси (грубодисперстные

(дисперстности):

 Взвеси (грубодисперстные системы) - размер частиц 10-3 -10-5

см. Взвеси - очень непрочные, гетерогенные системы.
Грубодисперсные системы обычно бывают в виде суспензий, эмульсий, аэрозолей.

Приведите примеры природных грубодисперсных систем?

Слайд 4 Коллоидные растворы - размер частиц
10-5 - 10-7

Коллоидные растворы - размер частиц 10-5 - 10-7 см. Примером коллоидных

см. Примером коллоидных ДС служат растворы клея и

желатины.

Коллоидные растворы отличаются тем, что их частицы сильно рассеивают проходящий через них свет и делают заметным путь пропущенного светового луча (эффект Тиндаля).

Истинные растворы –
размер частиц 10-7 - 10-8 см, это гомогенные, устойчивые ДС.





Слайд 5 по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор)
(

по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор)( насыщенный,

насыщенный, ненасыщенный,

перенасыщенный)

Насыщенный раствор – находится в равновесии с твердым не растворившемся веществом, т.е. скорость растворения равна скорости его кристаллизации.

Концентрация насыщенного раствора наз. растворимостью с указанием температуры, при которой она определена.

Слайд 6 Растворимость - число моль растворенного
в-ва в одном

Растворимость - число моль растворенного в-ва в одном литре раств-ля (в

литре раств-ля (в состоянии насыщения)





Коэфф. растворимости - масса раств-го

компонента в 100 г. раств-ля
Ненасыщенный раствор - содержит раств-го в-ва меньше равновесного кол-ва, т.е. скорость растворения больше скорость кристаллизации.
Перенасыщенный раствор - скорость кристаллизации больше скорость растворения.

Si =

ni
V

[моль/л]

Слайд 7 Растворимость некоторых веществ при различных температурах
S
T

Растворимость некоторых веществ при различных температурахST

Слайд 8 Способы выражения концентрации растворов

Способы выражения концентрации растворов

Слайд 9
Массовая доля (ω) - отношение массы раств-го в-ва

Массовая доля (ω) - отношение массы раств-го в-ва к общей массе

к общей массе раствора:
ω =


m2
m1 +m2

[%]

Слайд 10
2) Мольная доля (N) - отношение числа моль

2) Мольная доля (N) - отношение числа моль раств-го в-ва к

раств-го в-ва к общему числу моль всех в-в,

образующих раствор:


Слайд 11
3) Моляльность(Сm) - отношение числа моль растворенного

3) Моляльность(Сm) - отношение числа моль растворенного вещества к массе растворителя: ;[моль/кг]

вещества к массе растворителя:
;[моль/кг]

Слайд 12
Молярная концентрация вещества (См) – отношение числа моль

Молярная концентрация вещества (См) – отношение числа моль растворенного вещества к объему раствора ;[моль/л]

растворенного вещества к объему раствора

;[моль/л]

Слайд 13 2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ) –
кол-тво (моль)

2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ) – кол-тво (моль) эквивалентов растворенного вещества

эквивалентов
растворенного вещества в 1 л раствора.


Сэ =


m1
Mэ•V

;[моль/л]

Слайд 14
3) Титр (Т) - масса (г) растворенного вещества

3) Титр (Т) - масса (г) растворенного вещества в 1 мл р-ра ;[г/мл ]

в 1 мл р-ра
;[г/мл ]

Слайд 15 Химическая теория растворов
Физико-химическая теория растворов разработана
Д.И. Менделеевым,

Химическая теория растворовФизико-химическая теория растворов разработана Д.И. Менделеевым, И.А. Каблуковым, В.А.


И.А. Каблуковым,
В.А. Кистяковским и др.
Основной принцип теории:

между компонентами р-ров образуются хим. соединения определенного состава - сольваты (гидраты)

Слайд 16 Между частицами внутри сольватов существует сильное взаимодействие и

Между частицами внутри сольватов существует сильное взаимодействие и часто они образуют

часто они образуют комплексы, в которых осуществляется донорно-акцепторное взаимодействие


[Cu(H2O)6]Cl2
[Fe(H2O)6]Cl3
[Be(H2O)4]Cl2

Слайд 17 Механизм растворения
твердого вещества в жидкости состоит

Механизм растворения твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы

в том, что молекулы растворителя образуют с поверхностными молекулами

(атомами, ионами) химические связи, при этом ослабляются связи этих молекул внутри твердого вещества

Слайд 18 Растворение твердого вещества

Растворение твердого вещества

Слайд 19 В итоге образовавшийся комплекс отрывается и диффундирует в

В итоге образовавшийся комплекс отрывается и диффундирует в р-рЭтот процесс обратим

р-р
Этот процесс обратим и с увеличением концентрации в-ва скорость

обратного процесса (кристаллизации) становится все больше, сравниваясь со скоростью растворения

Слайд 20 Образование аквакомплексов

Образование аквакомплексов

Слайд 21 Влияние природы вещества на растворимость
Растворение - это химическое

Влияние природы вещества на растворимостьРастворение - это химическое взаимодействие, которое проявляется

взаимодействие, которое проявляется в изменении объема раствора и тепловом

эффекте

Слайд 22 Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-ра и

Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-ра и между ними одинаков,

между ними одинаков, то возможны любые соотношения между компонентами

р-ра


Подобное растворяется в подобном

Слайд 23 Примеры:
бесконечная растворимость спирта в воде (водородные связи)

Примеры: бесконечная растворимость спирта в воде (водородные связи) орг. в-в в


орг. в-в в орг-ких жидкостях (ван-дер-ваальсовы силы)
ограниченная раств-сть

солей (ионная связь) в воде (водородная связь)

Слайд 24 Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение

Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение имеет его диэл-кая

имеет его диэл-кая проницаемость (ε) : чем она больше,

тем легче диссоциация на ионы, т.к.


По этой причине многие соли лучше растворяются в воде (ε = 80), чем в спирте (ε = 25)

Слайд 25 Термодинамика растворения
При растворении происходит три процесса: 1)

Термодинамика растворения При растворении происходит три процесса: 1) перехода компонентов из

перехода компонентов из индивидуального состояния в раствор (фазовый переход);

2) гидратация;
3) диффузия

Энтальпия растворения равна сумме энтальпий этих процессов:
 
ΔНр-ния = ΔНф.п + ΔНгидр

Слайд 26 Экзотермическое растворение - при растворении газа или жидкости

Экзотермическое растворение - при растворении газа или жидкости энтальпия фазового перехода

энтальпия фазового перехода меньше энтальпии гидратации и растворение сопровождается

выделением тепла.

Эндотермическое растворение – при растворении кристаллических веществ требуется значительная энергия (энергия кристаллической решетки) на их разрушение, которая больше энтальпии гидратации, и в этом случае процесс растворения сопровождается поглощением тепла.

Слайд 27 При растворении газов энтропия уменьшается.
При растворении твердых веществ

При растворении газов энтропия уменьшается.При растворении твердых веществ увеличивается.Растворение жидкостей сопровождается

увеличивается.
Растворение жидкостей сопровождается также увеличением энтропии.
Образование раствора происходит самопроизвольно,

энергия Гиббса процесса растворения отрицательна:
ΔGр-ния = ΔНр-ния – Т·ΔSр-ния < 0


Слайд 28 Взаимное влияние на растворимость

Взаимное влияние на растворимость

Слайд 29 При условии ΔGр-ния< 0, раствор является ненасыщенным.

При

При условии ΔGр-ния< 0, раствор является ненасыщенным. При увеличении концентрации раствора

увеличении концентрации раствора энтропия уменьшается, и энтропийный фактор становится

равным энтальпийному. Наступает состояние равновесия, при котором ∆Gр-ния= 0. Такой раствор называется насыщенным.

При охлаждении образуются пересыщенные растворы.

Слайд 30 Растворимость газов
в жидкостях и тв. телах идет без

Растворимость газовв жидкостях и тв. телах идет без разрушения крист. решетки

разрушения крист. решетки
теплота растворения определяется теплотой гидратации, которая

всегда ΔН < 0 (при нагревании растворимость ум-ся)
уменьшается объем газа при его поглощении (ΔV< 0), что соответствует ΔS < 0
это приводит к уменьшению растворимости с ув-ем температуры

Слайд 31 Закон Генри
Растворимость газа в жидкостях (и в твердых

Закон ГенриРастворимость газа в жидкостях (и в твердых веществах) при постоянной

веществах) при постоянной температуре пропорциональна его давлению:


Si = K•Pi
Для смеси газов их раств-сти пропорциональны парциальным давлениям

Слайд 32

Р1

Р1

Слайд 33 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Р-ры неэлектролитов по свойствам приближаются

Свойства разбавленных растворов неэлектролитовР-ры неэлектролитов по свойствам приближаются к идеальным газамИх

к идеальным газам
Их свойства пропорциональны конц-циям компонентов, они аддитивны

(обусловлены коллективом частиц), поэтому их называют коллигативными св-вами

Слайд 34 Коллигативные свойства

давление пара раств-ля над раствором
температура кипения
температура замерзания
осмотическое

Коллигативные свойствадавление пара раств-ля над растворомтемпература кипениятемпература замерзанияосмотическое давление

давление

Слайд 35 I закон Рауля

Обозначения:
Растворенное вещество - нелетучее
Р1

I закон РауляОбозначения:Растворенное вещество - нелетучее Р1 давление пара растворителя над

давление пара растворителя над раствором
P10 - давление пара

над чистым растворителем
N1 и N2 мольные доли растворителя и раств-го в-ва

Слайд 36 Давление пара идеального раствора при различных С (оба

Давление пара идеального раствора при различных С (оба летучие)Р°А+Р°В=РР

летучие)
Р°А+Р°В=РР

Слайд 37 Если одно из веществ нелетучее
Для чистого растворителя:
N1

Если одно из веществ нелетучееДля чистого растворителя: N1 = 1 ;

= 1 ; P1 = P10 =

K
Для р-ра : P1 = P10 . N1
т. к. N1 = 1 - N2 , то P1 = P10 (1 - N2 )
P1 - P10 = P10 N2
ΔР = P10 N2
Понижение давления насыщ.пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле раствор-го в-ва

Слайд 38 II закон Рауля
Повышение температуры кипения и понижение температуры

II закон РауляПовышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ров пропорциональны

замерзания р-ров пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества
ΔTk =

E•Cm
Е - эбулиоскопическая константа;
Сm - моляльная концентрация, моль/кг
ΔTз = K•Cm
К - криоскопическая константа

Слайд 39 Закон Вант-Гоффа
Осмос - явление односторонней диффузии через полупроницаемую

Закон Вант-ГоффаОсмос - явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородкуОсмотическое давление равно

перегородку
Осмотическое давление равно тому давлению, которое имело бы раств-ное

вещество, будучи в газообразном состоянии в объеме раствора


Слайд 40 Растворы имеющие одинаковые осмотические давления наз изотоническими.
Гипертонический раствор

Растворы имеющие одинаковые осмотические давления наз изотоническими.Гипертонический раствор – имеет большее

– имеет большее осмотическое давление, чем раствор сравнения.
Гипотонический р-р

- имеет меньшее осмотическое давление, чем раствор сравнения.

Слайд 41 Растворы электролитов

Растворы электролитов

Слайд 42 Теория электролитической диссоциации (С. Аррениус 1887 г.)
объясняет

Теория электролитической диссоциации (С. Аррениус 1887 г.) объясняет отклонения ряда растворов

отклонения ряда растворов от законов Рауля и Вант-Гоффа
Эти

растворы обладали электропроводностью большей, чем чистый растворитель

Слайд 43 Основные положения:

Растворяясь, в-во диссоц-ет на ионы
Ионы в р-ре

Основные положения:Растворяясь, в-во диссоц-ет на ионыИоны в р-ре гидратируются (сольватируются) Сильно

гидратируются (сольватируются)
Сильно разб-е р-ры электролитов приближаются к идеальным

с учетом числа частиц образующихся в растворе

Слайд 44 Конц. р-ры отклоняются от свойств идеальных р-ров из-за

Конц. р-ры отклоняются от свойств идеальных р-ров из-за сильного взаимодействия противоионов,

сильного взаимодействия противоионов, которые образуют сложные частицы, что уменьшает

их количество

Слайд 45 Растворение ионного кристалла

Растворение ионного кристалла

Слайд 46 Диссоциация молекулы электролита на ионы

Диссоциация молекулы электролита на ионы

Слайд 47 Характеристики растворов электролитов
Степень диссоциации электролитов (α) -

Характеристики растворов электролитов Степень диссоциации электролитов (α) - отношение числа распавшихся

отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворенных и

зависит от концентрации раствора
[ доля от 1 или %]

λ∞ - электропр-ость при ∞ разбавлении
Электролиты делят на слабые (α<0,03), средние (0,03<α<0,3), сильные (α >0,3)

Слайд 48 Зависимость α от конц –и р-ра для слабого

Зависимость α от конц –и р-ра для слабого и сильного электролитовсильныйслабый

и сильного электролитов
сильный
слабый

Слайд 49 Константа диссоциации
Это константа равновесия электрол-кой диссоциации

Константа диссоциацииЭто константа равновесия электрол-кой диссоциации KnAm= nKm+ +


KnAm= nKm+ + mAn-
С СК СА
слабые

электролиты - КД<10-2
сильные электролиты - КД>10-2

Слайд 50 Для слабых электролитов (1-α) ≈ 1 и однозарядных

Для слабых электролитов (1-α) ≈ 1 и однозарядных ионов (n = m = 1)Закон разбавления Оствальда

ионов (n = m = 1)


Закон разбавления
Оствальда

Слайд 51 Изотонический коэффициент (i)
- отношение общего числа частиц

Изотонический коэффициент (i) - отношение общего числа частиц в р-ре к

в р-ре к числу раств-ных молекул
В р-рах электролитов

реально существующее число частиц > числа растворенных молекул
Поэтому вводится поправочный коэффициент (i), учитывающий изменение числа частиц:

i =


nреал
nобщ

Слайд 52

ΔТК = Δ



ΔТК =



Δ

Слайд 53 Кажущаяся степень диссоциации
KnAm= nKm+ + mAn-

Кажущаяся степень диссоциацииKnAm= nKm+ + mAn-



α - кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов (<100 %) т.к. установлено наличие ассоциатов, агрегатов из гидратированных противоионов

; α

Слайд 54 Обменные реакции в растворах электролитов
Диссоциация многоосновных кислот и

Обменные реакции в растворах электролитов Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований идет

многокислотных оснований идет ступенчато
H3PO4 = H2PO4– + H+

К1 = 7,4⋅10 –3
H2PO4– = НPO42– + H+ К2 = 6,3⋅10–8
НPO42– = PO43– + H+ К3 = 4,4⋅10–13

Слайд 55 Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.)

Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.) - обычно сильные

- обычно сильные электролиты и диссоц-ют в воде нацело
Кислые

соли диссоциируют на катион металла и гидроанион:
NaHCO3 = Na+ + HCO3–
Основные соли - на гидроксокатион и анион:
MgOHCl = MgOH+ + Cl–

Слайд 56 Правило Бертолле
Равновесие в ионных реакциях смещено в сторону

Правило Бертолле Равновесие в ионных реакциях смещено в сторону образования нерастворимых соед-ний,

образования нерастворимых соед-ний, газов и слабых электролитов
К1А1

+ К2А2 = К1А2 + К2А1



К1А1 = К1+ + А1-


Слайд 57 Правило Бертолле
а) Кр > 1 ; К11• К22

Правило Бертоллеа) Кр > 1 ; К11• К22 > К12 •

> К12 • К21


б) Кр < 1 ; К11• К22 < К12 • К21
в) Кр → ∞ реакция необратима



Слайд 58 Ионное произведение воды
Вода - слабый электролит
Н2О =

Ионное произведение водыВода - слабый электролит Н2О = Н+ + ОН–Ионное

Н+ + ОН–



Ионное произведение воды:

Kд.[H2O] = 1,86.10–16.55,5 =
= [H+].[OH–] = 10–14 = Кw
Кw не зависит от конций ионов

Слайд 59 Водородный показатель
Кислотность или основность водных растворов характеризуется конц-ей

Водородный показательКислотность или основность водных растворов характеризуется конц-ей [Н+] или [ОН–]

[Н+] или [ОН–] ионов
Удобнее использовать логарифмическое выражение:
рН = -lg

[H+] и pOH = -lg [OH–]
Для воды [Н+] = [ОН–] = 10–7
рН = рОН = 7 - нейтральная среда

Слайд 60 Если в растворе:
[Н+] > [ОН–], то рН

Если в растворе: [Н+] > [ОН–], то рН < 7, а

< 7,
а рОН > 7 – это кислые

растворы
[Н+] < [ОН–], то рН > 7,
а рОН < 7 – это щелочные р-ры

pН + pOH = 14

Слайд 61 Произведение растворимости
Для трудно растворимых соед-ний
Ag2СO3 (тв) ↔

Произведение растворимостиДля трудно растворимых соед-ний Ag2СO3 (тв) ↔ 2Ag+ р + CO32- р ПРAg2CO3 – произведение растворимости

2Ag+ р + CO32- р





ПРAg2CO3 – произведение растворимости

Слайд 62
Ув-ие или ум-ие одной из концентраций ионов приведет

Ув-ие или ум-ие одной из концентраций ионов приведет к изменению другой

к изменению другой
ПР связано с раств-стью (S)
Для

электролита, имеющего катион и анион равного заряда вытекает:
ПР = S2 или

Слайд 63 Гидролиз солей
Гидролиз (сольволиз) - разложение воды ионами соли

Гидролиз солейГидролиз (сольволиз) - разложение воды ионами соли Гидролиз сопровождается диссоци-ацией


Гидролиз сопровождается диссоци-ацией их на ионы, гидратацией этих ионов

и взаимодействием молекул воды с ионами
Na2CO3 = 2Na+ + CO32–
Na+ + H2O ≠
CO32– + H2O = HCO3– + OH–

Слайд 64 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Слайд 65 Закономерности гидролиза
При гидролизе (сольволизе) идет разрыв ков-ной полярной

Закономерности гидролиза При гидролизе (сольволизе) идет разрыв ков-ной полярной связи в молекуле

связи в молекуле раств-ля и образование новой связи с

ионом соли
Гидролиз тем легче, чем > степень ионности связи в раств-ле и < между молекулой раств-ля и ионом соли
Чем > поляризация, тем < ионность и > ковалентность и тем полнее идет гидролиз (сольволиз)

Слайд 66 Сильному гидролизу подвергаются:
— катионы с сильно поляризующей

Сильному гидролизу подвергаются: — катионы с сильно поляризующей способностью (Al3+, Fe3+,

способностью (Al3+, Fe3+, Bi3+)
— анионы с сильной

поляризуемостью (CO32–, SO32–, NO2–, CN–, S2– и др.)
Не гидролизуются:
— слабо поляризующие катионы I и II группы (Na+, Ca2+и др.)
— слабо поляризуемые анионы (Hal– , NO3–, SO42–, MnO4–, ClO4–, Cr2O72–)

Слайд 67 Сильно поляризующие катионы образуют слабые основания
сильно поляризуемые

Сильно поляризующие катионы образуют слабые основания сильно поляризуемые анионы образуют слабые

анионы образуют слабые кислоты
Закономерности гидролиза р-ров солей:
— гидролизуются

катионы слабых оснований и анионы слабых кислот;
Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+
SO32– + H2O = HSO32– + OH–
— не гидролизуются анионы сильных кислот и катионы сильных оснований

Слайд 68 Количественные характеристики гидролиза
h - степень гидролиза (доля гидролизованных

Количественные характеристики гидролизаh - степень гидролиза (доля гидролизованных частиц)Кh - константа

частиц)


Кh - константа гидролиза
Пример: А– + Н2О =

НА + ОН–

h =

nгидр
nобщ

  • Имя файла: rastvory.pptx
  • Количество просмотров: 192
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Применение производной функции
Следующая - Жизнь и творчествоСергея Александровича Есенина

Похожие презентации

Химия с ОВЗ и НРЭО. Златоустовский металлургический завод Химия с ОВЗ и НРЭО. Златоустовский металлургический завод 161
Основные виды топлива и их значение в энергетике страны. 11-й класс. Основные виды топлива и их значение в энергетике страны. 11-й класс. 211
Углеводы или сахариды Углеводы или сахариды 143
Кальций (Ca) Кальций (Ca) 184
Презентация по химии на тему Галогены (8 класс) Презентация по химии на тему Галогены (8 класс) 152
Материалы к уроку: атомная кристаллическая решетка Материалы к уроку: атомная кристаллическая решетка 158
Витамин Е Витамин Е 160
Исходная презентация Подгруппа железа для подготовки урока химии на повышенном уровне Исходная презентация Подгруппа железа для подготовки урока химии на повышенном уровне 200
Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. 144
Периодический закон химической таблицы Менделеева Периодический закон химической таблицы Менделеева 124
Химия мен математикадан кіріктірілген сабақ Тригометриялық теңдеулер мен химиялық реакция теңдеулері Химия мен математикадан кіріктірілген сабақ Тригометриялық теңдеулер мен химиялық реакция теңдеулері 255
Презентация по химии на тему Строение атома Презентация по химии на тему Строение атома 153
Биохимия как наука Биохимия как наука 156
Растворы электролитов Растворы электролитов 150
Презентация по химии Жиры Презентация по химии Жиры 145
Эндогенная серия. Альбитит-грейзеновая группа Эндогенная серия. Альбитит-грейзеновая группа 114
Неметаллы Неметаллы 140
Природные источники алканов Природные источники алканов 140
Сахароза Сахароза 147
Алюминий. Взаимодействие со сложными веществами Алюминий. Взаимодействие со сложными веществами 135
Викторина похимии Викторина похимии 177
Немного о металлах и металлургии Немного о металлах и металлургии 174
Оксид водорода (H2O) Оксид водорода (H2O) 159
Презентация к уроку химии в 9 классе Органические вещества Презентация к уроку химии в 9 классе Органические вещества 159
Кислородные соединения углерода Кислородные соединения углерода 152
Химия 2 Химия 2 159
Волокна Волокна 164
Белки́ (протеины, полипепти́ды) Белки́ (протеины, полипепти́ды) 189
Коррозия металлов и способы ее устранения Коррозия металлов и способы ее устранения 163
Типы химических реакций Типы химических реакций 170