Презентация на тему Светоносный элемент

химическая
Станция прикладная
Станция здоровья
Станция контрольная

положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Опишите электронное

строение атома фосфора.
Назовите возможные степени окисления фосфора.
Напишите формулу его высшего оксида, гидроксида и летучего водородного соединения.

алхимик Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка с

выпаренной мочой получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнем», вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «фос» – свет и «феро» – несу.

Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры,

по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. «Фосфор», – сказал я».

фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические

молекулы Р4.
Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле,

нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления.
Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.

чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не

светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.

кристаллическую решетку. По внешним признакам черный фосфор напоминает графит,

имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.

состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около

0,12%.

Важнейшие минералы:
Сa3(PO4)2 – фосфорит;
3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит;
3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит.

В 1806 г. Ф. Велер предложил получение фосфора из фосфата кальция, песка и угля. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с электронным балансом:

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CO + CaSiO3

с кислородом:
Р + О2 →
Взаимодействие с бертолетовой солью:
Р +

KClO3 → Р2О5 + KCl

Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям.

в соединения, используемые в синтетических моющих средствах.
Соединения фосфора используют

для получения антикоррозионных добавок к маслам и горючему для автомобилей.
Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии.
Фосфор используется при производстве спичек.
Фосфор нужен для получения фосфористой бронзы.

к макроэлементам
(w(Р) = 0,95%).
Фосфор входит в

состав костной, нервной и мозговой тканей, крови, молока.
Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.
Почти все важнейшие физиологические процессы, происходящие в организме человека, связаны с превращениями соединений фосфора.

Следите за своим здоровьем!

почвы берет в год 72 кг азота и 30

кг фосфора?
исследования Луны показали присутствие там фосфора (w(Р) = 0,08%)?
каждый из нас носит в себе 4,5 кг фосфора в виде химических соединений?
свыше 85% содержащегося в организме фосфора приходится на долю костной ткани?
в Амстердаме в 1730 г. 31 г фосфора стоил около 80 золотых рублей?