- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии
Содержание
- 2. План лекции:Применение реакций комплексообразования в аналитической химии
- 3. Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и
- 4. Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при
- 5. Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая
- 6. Лиганды, содержащие два или более донорных атомов,
- 7. Количественное описание реакций комплексообразования:(1) (2) (n) где Кn - ступенчатые константы устойчивости.
- 8. Суммарные (общие) константы устойчивости - β:
- 9. В справочной литературе приводятся значения Тогда ступенчатые
- 10. Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда
- 11. Ответ:
- 12. Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает
- 13. Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при
- 14. Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка).
- 15. Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен,
- 16. Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается: 1. молярными долями всех компонентов в растворе
- 17. 2. функцией закомплексованности, которая меняется от 1
- 18. Структура Комплексона II
- 19. ЭДТА (Комплексон III, Трилон Б)Na2H2Y ∙ 2H2O
- 20. Протолитические свойства ЭДТА Для представления формулы ЭДТА и
- 21. Химизм взаимодействия ЭДТА с катионами металлов:Уравнение взаимодействия
- 22. Состав раствора ЭДТА как функция рН
- 23. Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в
- 24. Величины α4 для ЭДТА в растворах с различными значениями рН
- 25. Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната
- 26. Тогда, β′ - условная константа будет равна:
- 27. Скачать презентацию
- 28. Похожие презентации
План лекции:Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицинеКоличественное описание реакций комплексообразования.Состав растворов ЭДТА как функция рН.
![Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в 1 моль/л растворе [Ag(NH3)2]Cl,](/img/tmb/12/1185080/b5aa071e1ae63b4146316d52dcb81b5a-720x.jpg "Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии")
![Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации [Ag(CN)2]-: [Ag(CN)2]- = Ag+ +](/img/tmb/12/1185080/f0afd25cfa7cb2871146661a198574d9-720x.jpg "Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии")
Слайд 3
Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине:
В
качественном анализе.
Маскирование.
В титриметрическом анализе.
В инструментальных методах анализа.
В
практике медико-биологического, санитарно-гигиенического и фармацевтического анализа.Слайд 4 Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при хранении
крови и для выведения из организма ионов токсичных металлов,
радиоактивных изотопов и продуктов из распада.В стоматологической практике комплексоны используют для декальцинирования зубных каналов при подготовке к пломбированию кариозной полости.
Кроме того, раствор ЭДТА применяют при заболеваниях, сопровождающихся избыточным отложением солей кальция в организме.
Слайд 5 Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая состоит
из комплексообразователя (центрального атома) – катиона металла и лигандов
(анионы или нейтральные молекулы).Состав комплексов определяется координационным числом (к.ч.) металла и дентатностью лиганда.
Дентатность лиганда равна числу донорных атомов, образующих связи с комплексообразователем.
Слайд 6 Лиганды, содержащие два или более донорных атомов, называются
полидентатными лигандами.
Многие комплексные соединения, содержащие полидентатные лиганды, являются
хелатами. Характерная особенность хелатных соединений – образование циклических группировок атомов (хелатных циклов), включающих атом металла.
Слайд 7
Количественное описание реакций комплексообразования:
(1)
(2)
(n)
где Кn - ступенчатые
константы устойчивости.
Слайд 9
В справочной литературе приводятся значения
Тогда ступенчатые константы
рассчитывают:
или
Часто используются константы нестойкости (Кнест):
или
Слайд 10 Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в
1 моль/л растворе [Ag(NH3)2]Cl, если Кнест = 6,8∙10-8.
Решение:
Запишем
уравнения реакций и формулу для расчета[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl- (1)
1М 1М
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 (2)
1М х 2х
Кнест =
Слайд 12 Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли
осадок AgI, если к к 0,01 М раствору K[Ag(CN)2]
объемом 0,5 л добавить KI объемом 0,5 л с концентрацией 0,01 М, если Кнест(K[Ag(CN)2]) = 1,2∙10-21, ПР(AgI) = 1,5 ∙ 10-16.Решение: Запишем уравнение реакции:
K[Ag(CN)2] + KI = AgI + 2KCN (1)
При сливании двух растворов одинакового объема, объем увеличивается в 2 раза, а концентрация уменьшается в 2 раза (происходит разбавление).
Значит, [I-] = 5 ∙ 10-3 M
[Ag(CN)2]- = 5 ∙ 10-3 M
Слайд 13 Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации
[Ag(CN)2]-:
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN-
х 2хКнест =
Слайд 14 Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда
ионное произведение (ИП) вычисляется по формуле:
ИП = [Ag+] ∙
[I-] = 1,08 ∙ 10-8 ∙ 5 ∙ 10-3 = 5,4 ∙ 10-11 > 1,5 ∙ 10-16.Ответ: комплекс разрушается в результате образования осадка серебра иодида.
Слайд 15 Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен, т.к.
в растворе присутствуют сразу несколько комплексов. Основной фактор, который
влияет на смещение равновесия в комплексообразовании – это концентрация лиганда.Начиная с некоторой концентрации лиганда в растворе, доминирует наиболее насыщенный комплекс, если он достаточно устойчив.
Слайд 16
Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается:
1.
молярными долями всех компонентов в растворе
Слайд 17 2. функцией закомплексованности, которая меняется от 1 (в
отсутствие комплексообразователя) до (при полном связывании металлов
в комплекс)3. функцией образования (среднелигандное число)
= от 0 до к.ч.
Слайд 19
ЭДТА (Комплексон III, Трилон Б)
Na2H2Y ∙ 2H2O
ЭДТА
- слабая четырехосновная кислота:
pK1 = 2.0
pK2 =
2.67 pK3 = 6.16
pK4 = 10.26
Слайд 20
Протолитические свойства ЭДТА
Для представления формулы ЭДТА и ее
ионов часто используют сокращения H4Y, H3Y-, H2Y2−, HY3− и
Y4−.В водном растворе могут существовать пять форм ЭДТА.
Слайд 21
Химизм взаимодействия ЭДТА с катионами металлов:
Уравнение взаимодействия ЭДТА
с магния хлоридом:
MgCl2 + Na2H2Y = Na2MgY + 2HCl
В
ионном виде:Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+
Слайд 23 Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в умеренно
кислой среде (рН = 3-6).
В интервале рН =
6-10 доминирует HY3−, и только при рН выше 10 начинает преобладать Y4−.Слайд 25 Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната металла,
используют условную константу устойчивости.
Например, Mn+ + Y4- =
MYn-4 β - константа устойчивости комплекса.
Слайд 26
Тогда, β′ - условная константа будет равна:
β′
= β ∙ α(Y4-) =
Условная константа описывает образование комплекса
металла и ЭДТА при заданном значении рН.
