Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Степень окисления

Содержание

2. Степень окисленияЦель урока:Научиться, каким образом, определяется степень
3. Образовательные результаты:Личностные: Умение работать в группах и
4. Образовательные результаты: 2. Метапредметные: Определить самим тему и цель урока, решить проблемуДелать выводы и умозаключения
5. Образовательные результаты:3. Предметные: Разобрать понятие «Степень окисления»
6. ВосстановителиВосстановители -это атомы, молекулы или ионы, которые
7. ОкислителиОкислители - это атомы, молекулы или ионы,
8. Примеры важнейших восстановителей и окислителей.
9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ:Степень окисления – это условный заряд атомов
10. ОПРЕДЕЛЕНИЕ
11. Степень окисленияпеременнаяCl,P,SeотрицательнаяS-2 ,N-3 ,O-2положительнаяNa,Al,CaпостояннаяH,K,Znст.о. элементов впростых веществахFe0,Cl20,H20
12. Степень окисления бывает: «+», «-», «0».I.
13. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное
14. Отрицательное значение степени окисления имеют те
15. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во
16. Нулевое значение степени окисления имеют
17. Положительное значение степени окисления имеют
18. Какие степени окисления у серы?S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 2 8 686S*S**3p4S*
19. Табл. 1:Степени окисления элементов в соединениях:I –
20. Определить степени окисления. Пример: Cl2O7Выпишем степень окисления
21. Определение С.О. в других соединениях. Дана
22. Дано: нитрат железа
23. Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3
24. степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2критерии
25. ТЕСТ
26. 1. Степень окисления – это величина: а) а) переменная, б) б) постоянная, в) в) постоянная и переменная.
27. Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу
28. Не правильно…Вернуться
29. 2. Высшая степень окисления фосфора равна: а) а) номеру группы, т.е. 5 б б) нулю, в) трем.
30. Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу
31. Не правильно…Вернуться
32. 3. Вещество, формула которого Р2О5, называется а) оксид
33. Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу
34. Не правильно…Вернуться
35. 4. Степень окисления хлора равна -1 в: а) Cl2O3 б) PCl5, в) Cl2.
36. Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу
37. Не правильно…Вернуться
38. 5. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.
39. Правильно!!!!конец
40. Не правильно…вернуться
41. Критерии оценкиЕсли выполнено всё правильно – оценка
42. Домашнее задание:§43, прочитать табл.20 рассмотреть,Стр 152 Упр.6 – слабым (письменно)Упр 5 – сильным (устно)© Осиевская И.А.
43. 1. Понравился ли урок?2. Чем? 3. Было
44. Скачать презентацию
45. Похожие презентации

Степень окисленияЦель урока:Научиться, каким образом, определяется степень окисления в формулах веществ и наоборот - уметь составлять формулы, зная степени окисления.

«Степень окисления»Урок химии в 8 классе Учитель химии и биологииСевостьянов А.С.

Образовательные результаты:Личностные: Умение работать в группах и самостоятельно.Развить умение самоконтроля и самооценки.Развить

Образовательные результаты: 2. Метапредметные: Определить самим тему и цель урока, решить проблемуДелать выводы и умозаключения

Образовательные результаты:3. Предметные: Разобрать понятие «Степень окисления» и её значением.Давать определение «Степень

ВосстановителиВосстановители -это атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны.Процесс отдачи электронов атомами,

ОкислителиОкислители - это атомы, молекулы или ионы, которые принимают электроны.Процесс присоединения электронов

Примеры важнейших восстановителей и окислителей.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ:Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный

Степень окисленияпеременнаяCl,P,SeотрицательнаяS-2 ,N-3 ,O-2положительнаяNa,Al,CaпостояннаяH,K,Znст.о. элементов впростых веществахFe0,Cl20,H20

Степень окисления бывает: «+», «-», «0».I. Степень окисления «0» - ноль:1.

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения, которые обычно

Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от

Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Кислород, второй после

Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ

Положительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои

Какие степени окисления у серы?S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 2 8 686S*S**3p4S*

Табл. 1:Степени окисления элементов в соединениях:I – группа: С.О. +1

Определить степени окисления. Пример: Cl2O7Выпишем степень окисления кислорода.Обозначим неизвестную с.о. хлора через

Определение С.О. в других соединениях. Дана формула: К3РО4 фосфата калия. По

Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3

степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2критерии

1. Степень окисления – это величина: а) а) переменная, б) б) постоянная, в) в) постоянная и переменная.

Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу

2. Высшая степень окисления фосфора равна: а) а) номеру группы, т.е. 5 б б) нулю, в) трем.

3. Вещество, формула которого Р2О5, называется а) оксид фосфора б) оксид фосфора (оксид фосфора

4. Степень окисления хлора равна -1 в: а) Cl2O3 б) PCl5, в) Cl2.

5. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.

Критерии оценкиЕсли выполнено всё правильно – оценка «5»,Если выполнены 1 задание неправильно

Домашнее задание:§43, прочитать табл.20 рассмотреть,Стр 152 Упр.6 – слабым (письменно)Упр 5 – сильным (устно)© Осиевская И.А.

1. Понравился ли урок?2. Чем? 3. Было ли трудно?4. Что именно? «Испытание

Слайды презентации

Слайд 2 Степень окисления
Цель урока:
Научиться, каким образом, определяется степень окисления

Степень окисленияЦель урока:Научиться, каким образом, определяется степень окисления в формулах веществ

в формулах веществ и наоборот - уметь составлять формулы,

зная степени окисления.

Слайд 3 Образовательные результаты:
Личностные:

Умение работать в группах и самостоятельно.
Развить

Образовательные результаты:Личностные: Умение работать в группах и самостоятельно.Развить умение самоконтроля и

умение самоконтроля и самооценки.
Развить умение взаимопроверки и взаимоконтроля
Отношение к

труду

Слайд 4 Образовательные результаты:

2. Метапредметные:

Определить самим тему и цель урока,

решить проблему
Делать выводы и умозаключения

Слайд 5 Образовательные результаты:

3. Предметные:

Разобрать понятие «Степень окисления» и

Образовательные результаты:3. Предметные: Разобрать понятие «Степень окисления» и её значением.Давать определение

её значением.
Давать определение «Степень окисления»
– Научиться определять степени

окисления в формулах.
– Развивать умение составлять формулы, зная степень окисления

Слайд 6 Восстановители
Восстановители -
это атомы, молекулы или ионы, которые отдают

ВосстановителиВосстановители -это атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны.Процесс отдачи электронов

электроны.

Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением.

Слайд 7 Окислители
Окислители -
это атомы, молекулы или ионы, которые

ОкислителиОкислители - это атомы, молекулы или ионы, которые принимают электроны.Процесс присоединения

принимают электроны.

Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется

восстановлением.

Слайд 8 Примеры важнейших восстановителей и окислителей.

Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Восстановители: металлы;

Восстановители:
металлы; водород; уголь;

оксид углерода (II) СО; сероводород Н2S; аммиак NH3,' соляная кислота HC1 и т. д.
Окислители:
галогены; кислород О2 азотная НNО3 и серная Н2S04 кислоты; перманганат калия КМn04 и др.

Слайд 9 ОПРЕДЕЛЕНИЕ:
Степень окисления – это условный заряд атомов химического

ОПРЕДЕЛЕНИЕ:Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все

соединения состоят только из ионов.

Слайд 10
ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Степень окисления – число условно отданных или принятых электронов.
Ca+2O-2 K+13P+5O-24
При записи степени окисления знаки (+) или (-) ставят перед цифрой, цифра «1» пишется.

Слайд 11 Степень окисления
переменная
Cl,P,Se
отрицательная
S-2 ,N-3 ,O-2
положительная
Na,Al,Ca
постоянная
H,K,Zn
ст.о. элементов в
простых веществах
Fe0,Cl20,H20

Слайд 12 Степень окисления бывает: «+», «-», «0».
I. Степень окисления

«0» - ноль:

1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К…

2.

Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2
(+2 – 2 =0)

Слайд 13 Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения, которые

нулевое значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху,

например:

Na+12S-2, Mg+23N-32, H+13N-3, Cl02

Слайд 14 Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы,

Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны

которые приняли электроны от других атомов, то есть атомы

более электроотрицательных элементов.
Ряд электроотрицательности
неметаллов
H, As, I, Si, P, Se, C, Br, CI, N, O, F.

Металлы всегда имеют только положительную степень окисления.

Слайд 15 Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех

Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Кислород, второй

соединениях.
Кислород, второй после фтора по значению Э.О. элемент,

почти всегда имеет степень окисления (— 2), кроме соединений со фтором, например:
Na+12O-2, Fe+32O-23, нo O+2F2-1 .

Слайд 16 Нулевое значение степени окисления имеют атомы

в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии,

например:

Н20, ,N0, ,Fe0, Al0, Cl0, N20, Na0.

Слайд 17 Положительное значение степени окисления имеют те

атомы, которые отдают свои электроны другим атомам, то есть

атомы менее электроотрицательных элементов.

Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления:
Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2

Слайд 18 Какие степени окисления у серы?
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
2

8 6
8
6
S*
S**
3p4
S*

Слайд 19 Табл. 1:Степени окисления элементов в соединениях:
I – группа:

С.О. +1 Na+1Cl, K+1Cl…
II

- группа: С.О. +2 Сa+2Cl2…
III - группа: С.О. +3 Al+3Cl3…
Кислород: С.О. -2 Na+12О-2, Сa+2О-2.
Водород: С.О. +1, с металлами -1.
F (фтор) С.О. -1,
Cl (хлор) С.О -1 почти всегда.

Слайд 20 Определить степени окисления.
Пример: Cl2O7
Выпишем степень окисления кислорода.
Обозначим

Определить степени окисления. Пример: Cl2O7Выпишем степень окисления кислорода.Обозначим неизвестную с.о. хлора

неизвестную с.о. хлора через Х:
Cl2+х O7-2 ,
3. составим

уравнение:
2∙х+(-2)∙7=0
2∙х -14=0
2∙х=+14
Х=+7
Ответ: Cl2+7O7-2

Слайд 21 Определение С.О. в других соединениях.
Дана формула:

К3РО4 фосфата калия.
По ПСХЭ определяем С.О. кислорода

( 8 – 6 = 2 ),
так как Э.О.кислорода больше, чем калия и фосфора, то С.О. кислорода = -2,
а у калия постоянная С.О., равная № группы в ПСХЭ и составляет +1.
По уравнению (+1.3 +Х +-2.4=0), Х=+5.
К+3Р+5О-24

Слайд 22 Дано: нитрат железа (III)

Дано: нитрат железа (III) Fe(NO3)3 реобразуем формулу:

Fe(NO3)3

реобразуем формулу: FeN3O9

C.О. кислорода -2, железа +3, так как она указана в скобках римской цифрой, С.О. железа переменная.
Определяем С.О.азота по уравнению: (+3+3х+9*(-2)=0), отсюда С.О.азота +5.
Fe+3(N+5O3-2)3
Проверка: +3+(3.+5+9*(-2))=0.