Презентация на тему по химии Алюминий 9 класс

химические свойства алюминия
и его соединений,
их практическое применение

и значение.
Обобщить знания по генетическим рядам амфотерных элементов.

вёлер (1827) получил чистый алюминий

блеском;
мягкий, пластический,
хороший проводник тепла и тока;
высокая упругость;
устойчив

к коррозии на воздухе, а также в химических средах;
ρ = 2,7 г/см3 , Tпл = 6600С.

Аl +13 ﴿ ﴿ ﴿ 2ē 8ē

3ē
2 8 3
13р+, 13е-, 14n0
Валентность: III с.о. 0, +3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

место после О и Si ).

В свободном виде не встречается. Основное сырье для производства алюминия — бокситы.
Каолин
Al2O3*2SiO2*2H2O
Нефелин
Na2O* Al2O3 * 2 SiO2
Полевой шпат
Na2O* Al2O3 * 6 SiO2
Корунд
Al2O3

2Аl2О3
( образует прочную защитную пленку)
2Аl +

ЗВr2 = 2АlВr3
2Аl + 3S = Аl2S3
2Аl + N2 = 2АlN
4Аl + 3С = А14С3

металла оксидную пленку)
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

+6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4] + 3Н2↑

2АlСl3 + ЗН2

2А1 + ЗН2SО4 → Аl2(S04)3

+ 3Н2

сильно разб. и конц. НNO3 пассивирует Al

Аl + 6НNO3(конц.) → Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О

некоторых металлов из
Их оксидов при взаимодействии с алюминием
2Аl

+ WО3 → W + А12О3

так получают Nb, Ta, Mo, W и др.

криолита.
2 Al2O3 → 4Al + 3O2 ↑

Процесс электролиза,

в конечном итоге, сводится к разложению Al2O3 электрическим током.

в воде
t пл = 2050 0 C
рубин

ЗН2O
Al2O3 + 2NаОН → 2NаАlО2 + Н2О

белого студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей

алюминия:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Как все нерастворимые гидроксиды разлагается при нагревании: 2Al(OH)3 = Al2O3+ ЗН2O
Как амфотерный гидроксид легко растворяется в щелочах: Al(OH)3 + NаОН (изб) = Nа[Аl(ОH)4]
и кислотах: Al(OH)3 + 3НС1 → АlСl3 + ЗН2О

Транспорт
 


Электротехника





Конструкции   Упаковка