Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Карбоновые кислоты 11 класс

Содержание

Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный ионPiptiidside - пептидная связьPolüamiidid - полиамиды
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Органическая химия11 классKarboksüülühendid Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный ионPiptiidside КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOHКарбоксильная группа Метандиовая кислота(дикарбоновая кислота)2-гидроксипропантриовая кислота(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота) Физические свойстваПоляризация молекулыВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения Димер уксусной кислоты Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала Строение карбоксильной группы радикалынуклеофилыэлектрофилы Химические свойстваПроявляют общие свойства кислотЯвляются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H22СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + Галогензамещенные кислоты––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикалеГалогензамещённые кислоты HOCOCHHHЭтиловый спирт HHЭтановая кислота O Замещенные карбоновые кислоты ГидроксикислотыHO–R–COOH АминокислотыNH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртовПроявляют Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии Физические свойстваТвердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в водеВодные растворы электропроводны Биполярный ион(цвиттер-ион) Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениямиH2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+Как основаниеH2N–CH2–COOH Образование полипептидаГлицин HOHHГлицин HOHHHHOCNOCHHCHHОтщепление водыГлицин Аланин Пептидная связь Аспаргиновая кислотаOHФенилаланин HCNOHCHOCOHCHHHАспартам - Nutrasweet
Слайды презентации

Слайд 2 Karboksüülhapped – карбоновые кислоты
Rasvhapped - жирные кислоты
Aminohapped -

Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный

аминокислоты
Kaksikioon – биполярный ион
Piptiidside - пептидная связь
Polüamiidid - полиамиды

Слайд 3 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
–COOH
Карбоксильная группа

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOHКарбоксильная группа

Слайд 4

Метандиовая кислота
(дикарбоновая кислота)
2-гидроксипропантриовая кислота
(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Метандиовая кислота(дикарбоновая кислота)2-гидроксипропантриовая кислота(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Слайд 5

Слайд 6 Физические свойства
Поляризация молекулы


Возможность образования водородных связей
Высокие температуры кипения

Физические свойстваПоляризация молекулыВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения

Слайд 7 Димер уксусной кислоты

Димер уксусной кислоты

Слайд 8 Растворимость в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот

Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

Слайд 9 Строение карбоксильной группы
радикалы
нуклеофилы
электрофилы

Строение карбоксильной группы радикалынуклеофилыэлектрофилы

Слайд 10 Химические свойства

Проявляют общие свойства кислот
Являются более сильными кислотами,

Химические свойстваПроявляют общие свойства кислотЯвляются более сильными кислотами, чем спирты и

чем спирты и фенолы из-за делокализации заряда в карбоксилат-ионе

Слайд 11 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2
2СH3COOH +

2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H22СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg

Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑
Карбоновая кислота
Карбоксилат магния
Этановая кислота
Этанат магния


2СH3COOH

+ СaO → (CH3COO)2Ca + H2O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

Этанат кальция

Метанат натрия

Слайд 12 Галогензамещенные кислоты
––Br2→

Образуются при замещении водорода на галоген

Галогензамещенные кислоты––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикалеГалогензамещённые

в углеводородном радикале
Галогензамещённые кислоты – более сильные кислоты, чем

карбоновые, за счёт -I эффекта атома галогена

Слайд 13 H
O
C
O
C
H
H
H
Этиловый спирт
H
H
Этановая кислота
O

HOCOCHHHЭтиловый спирт HHЭтановая кислота O

Слайд 14 Замещенные карбоновые кислоты
Гидроксикислоты
HO–R–COOH
Аминокислоты
NH2–R–COOH
Проявляют двойственные свойства

Замещенные карбоновые кислоты ГидроксикислотыHO–R–COOH АминокислотыNH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и

карбоновых кислот и спиртов
Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и

аминов

Слайд 15 Аминокислоты






α-, β-, γ- используют в биохимии

Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии

Слайд 16

Слайд 17 Физические свойства
Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл.
Хорошо

Физические свойстваТвердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в водеВодные растворы электропроводны Биполярный ион(цвиттер-ион)

растворимы в воде
Водные растворы электропроводны
Биполярный ион
(цвиттер-ион)

Слайд 18 Химические свойства
Аминокислоты являются амфотерными соединениями

H2N–CH2–COOH + HCl

Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениямиH2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+Как

→ Cl− [H3N–CH2–COOH]+

Как основание

H2N–CH2–COOH + NaOH → H2N–CH2–COO− Na+

+ H2O

Как кислота

Слайд 19 Образование полипептида
Глицин
H
O
H
H
Глицин

Образование полипептидаГлицин HOHHГлицин

Слайд 20 H
O
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H

C
H
H
Отщепление воды
Глицин
Аланин

Пептидная связь

HOHHHHOCNOCHHCHHОтщепление водыГлицин Аланин Пептидная связь
  • Имя файла: karbonovye-kisloty-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 145
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Народы России. Буряты
Следующая - Стресс и борьба с ним

Похожие презентации

Вредные вещества в продуктах питания Вредные вещества в продуктах питания 145
Презентация по химии на тему:Полимеры.Каучук в нашей жизни Презентация по химии на тему:Полимеры.Каучук в нашей жизни 180
Презентация по химии на тему Оксиды: получение, свойства и применение (8 класс) Презентация по химии на тему Оксиды: получение, свойства и применение (8 класс) 160
Применение сплавов Применение сплавов 156
Молекулярная биология для биоинформатиков Молекулярная биология для биоинформатиков 156
Презентация к уроку химии для 10 класса Ферменты Презентация к уроку химии для 10 класса Ферменты 175
Искусственные и синтетические полимеры Искусственные и синтетические полимеры 186
Разнообразие кристаллов и их выращивание Разнообразие кристаллов и их выращивание 147
Закон збереження маси Закон збереження маси 118
Презентация по химии Углерод 9класс Презентация по химии Углерод 9класс 196
Среда водных растворов электролитов Среда водных растворов электролитов 134
Електричний струм в металах Електричний струм в металах 122
Презентация к уроку Алкадиены. Каучуки. История получения каучука Презентация к уроку Алкадиены. Каучуки. История получения каучука 159
История стекла в истории человечества История стекла в истории человечества 134
Робота над проектом Робота над проектом 163
Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология 137
Теория тарелок. Хроматографические идентификация. Количественный анализ Теория тарелок. Хроматографические идентификация. Количественный анализ 151
Фарфор Фарфор 213
Белки Белки 148
Комплексные соединения.Свойства комплексных соединений. Комплексные соединения.Свойства комплексных соединений. 272
Понятие об ЭДС Понятие об ЭДС 201
Презентация по химии Подгруппа углерода 9 класс Презентация по химии Подгруппа углерода 9 класс 167
Жиры Жиры 238
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетическая связь между классами неорганических соединений 168
Тайны воды Тайны воды 126
АДСОРБЦИЯ АДСОРБЦИЯ 162
Здоровьесберегающие технологии Здоровьесберегающие технологии 139
Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть II. Раздел 2 Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть II. Раздел 2 138
Методический семинар (на конкурс) Методический семинар (на конкурс) 147
Комплексные соединения Комплексные соединения 151