Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Карбоновые кислоты 11 класс

Содержание

Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный ионPiptiidside - пептидная связьPolüamiidid - полиамиды
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Органическая химия11 классKarboksüülühendid Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный ионPiptiidside КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOHКарбоксильная группа Метандиовая кислота(дикарбоновая кислота)2-гидроксипропантриовая кислота(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота) Физические свойстваПоляризация молекулыВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения Димер уксусной кислоты Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала Строение карбоксильной группы радикалынуклеофилыэлектрофилы Химические свойстваПроявляют общие свойства кислотЯвляются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H22СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + Галогензамещенные кислоты––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикалеГалогензамещённые кислоты HOCOCHHHЭтиловый спирт HHЭтановая кислота O Замещенные карбоновые кислоты ГидроксикислотыHO–R–COOH АминокислотыNH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртовПроявляют Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии Физические свойстваТвердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в водеВодные растворы электропроводны Биполярный ион(цвиттер-ион) Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениямиH2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+Как основаниеH2N–CH2–COOH Образование полипептидаГлицин HOHHГлицин HOHHHHOCNOCHHCHHОтщепление водыГлицин Аланин Пептидная связь Аспаргиновая кислотаOHФенилаланин HCNOHCHOCOHCHHHАспартам - Nutrasweet
Слайды презентации

Слайд 2 Karboksüülhapped – карбоновые кислоты
Rasvhapped - жирные кислоты
Aminohapped -

Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный

аминокислоты
Kaksikioon – биполярный ион
Piptiidside - пептидная связь
Polüamiidid - полиамиды

Слайд 3 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
–COOH
Карбоксильная группа

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOHКарбоксильная группа

Слайд 4

Метандиовая кислота
(дикарбоновая кислота)
2-гидроксипропантриовая кислота
(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Метандиовая кислота(дикарбоновая кислота)2-гидроксипропантриовая кислота(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Слайд 5

Слайд 6 Физические свойства
Поляризация молекулы


Возможность образования водородных связей
Высокие температуры кипения

Физические свойстваПоляризация молекулыВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения

Слайд 7 Димер уксусной кислоты

Димер уксусной кислоты

Слайд 8 Растворимость в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот

Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

Слайд 9 Строение карбоксильной группы
радикалы
нуклеофилы
электрофилы

Строение карбоксильной группы радикалынуклеофилыэлектрофилы

Слайд 10 Химические свойства

Проявляют общие свойства кислот
Являются более сильными кислотами,

Химические свойстваПроявляют общие свойства кислотЯвляются более сильными кислотами, чем спирты и

чем спирты и фенолы из-за делокализации заряда в карбоксилат-ионе

Слайд 11 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2
2СH3COOH +

2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H22СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg

Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑
Карбоновая кислота
Карбоксилат магния
Этановая кислота
Этанат магния


2СH3COOH

+ СaO → (CH3COO)2Ca + H2O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

Этанат кальция

Метанат натрия

Слайд 12 Галогензамещенные кислоты
––Br2→

Образуются при замещении водорода на галоген

Галогензамещенные кислоты––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикалеГалогензамещённые

в углеводородном радикале
Галогензамещённые кислоты – более сильные кислоты, чем

карбоновые, за счёт -I эффекта атома галогена

Слайд 13 H
O
C
O
C
H
H
H
Этиловый спирт
H
H
Этановая кислота
O

HOCOCHHHЭтиловый спирт HHЭтановая кислота O

Слайд 14 Замещенные карбоновые кислоты
Гидроксикислоты
HO–R–COOH
Аминокислоты
NH2–R–COOH
Проявляют двойственные свойства

Замещенные карбоновые кислоты ГидроксикислотыHO–R–COOH АминокислотыNH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и

карбоновых кислот и спиртов
Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и

аминов

Слайд 15 Аминокислоты






α-, β-, γ- используют в биохимии

Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии

Слайд 16

Слайд 17 Физические свойства
Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл.
Хорошо

Физические свойстваТвердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в водеВодные растворы электропроводны Биполярный ион(цвиттер-ион)

растворимы в воде
Водные растворы электропроводны
Биполярный ион
(цвиттер-ион)

Слайд 18 Химические свойства
Аминокислоты являются амфотерными соединениями

H2N–CH2–COOH + HCl

Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениямиH2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+Как

→ Cl− [H3N–CH2–COOH]+

Как основание

H2N–CH2–COOH + NaOH → H2N–CH2–COO− Na+

+ H2O

Как кислота

Слайд 19 Образование полипептида
Глицин
H
O
H
H
Глицин

Образование полипептидаГлицин HOHHГлицин

Слайд 20 H
O
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H

C
H
H
Отщепление воды
Глицин
Аланин

Пептидная связь

HOHHHHOCNOCHHCHHОтщепление водыГлицин Аланин Пептидная связь
  • Имя файла: karbonovye-kisloty-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Народы России. Буряты
Следующая - Стресс и борьба с ним

Похожие презентации

Способы получение металлов Способы получение металлов 138
Почему протекают химические реакции Почему протекают химические реакции 129
Кальций(Ca) Кальций(Ca) 132
Поверхностно-активные вещества (ПАВ) Поверхностно-активные вещества (ПАВ) 141
Презентация по химии Фосфор (9 класс) Презентация по химии Фосфор (9 класс) 181
Презентация по химии открытый урок по теме: Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева Презентация по химии открытый урок по теме: Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева 167
Гидролиз солей Гидролиз солей 169
Отравление хлором: симптомы, последствия и первая помощь Отравление хлором: симптомы, последствия и первая помощь 145
Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды 148
Презентация по химии на тему ОВР Презентация по химии на тему ОВР 155
Из чего состоит вода ? Из чего состоит вода ? 152
Технологиии деятельностно-компетентностного подхода Технологиии деятельностно-компетентностного подхода 124
НРЭО и химия: ЗАО и КАРАБАШМЕДЬ НРЭО и химия: ЗАО и КАРАБАШМЕДЬ 164
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА 130
СТРОЕНИЕ АТОМА МАГНИЯ СТРОЕНИЕ АТОМА МАГНИЯ 155
Карбоновые кислоты 3 Карбоновые кислоты 3 158
Презентация по химии Оксиды Презентация по химии Оксиды 172
Альдегиды Альдегиды 154
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 108
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 153
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 421
Milk Composition. Proteins - Молоко Milk Composition. Proteins - Молоко 154
Первоначальные химические понятия Первоначальные химические понятия 147
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ 158
Полезная химия. Роль витаминов. Для задачек Полезная химия. Роль витаминов. Для задачек 148
Презентация Cкорость химических реакций Презентация Cкорость химических реакций 171
Презентация по теме: Водород. Химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства Презентация по теме: Водород. Химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства 174
Жиры Жиры 147
Д. И. Менделеев Д. И. Менделеев 156
Презентация по химии на тему Кислотность напитков (9 класс) Презентация по химии на тему Кислотность напитков (9 класс) 227