Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии

Содержание

2. План лекции:Применение реакций комплексообразования в аналитической химии
3. Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и
4. Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при
5. Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая
6. Лиганды, содержащие два или более донорных атомов,
7. Количественное описание реакций комплексообразования:(1) (2) (n) где Кn - ступенчатые константы устойчивости.
8. Суммарные (общие) константы устойчивости - :
9. В справочной литературе приводятся значения Тогда ступенчатые
10. Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда
11. Ответ:
12. Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает
13. Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при
14. Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка).
15. Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен,
16. Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается: 1. молярными долями всех компонентов в растворе
17. 2. функцией закомплексованности, которая меняется от 1
18. Структура Комплексона II
19. ЭДТА (Комплексон III, Трилон Б)Na2H2Y ∙ 2H2O
20. Протолитические свойства ЭДТА Для представления формулы ЭДТА и
21. Химизм взаимодействия ЭДТА с катионами металлов:Уравнение взаимодействия
22. Состав раствора ЭДТА как функция рН
23. Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в
24. Величины α4 для ЭДТА в растворах с различными значениями рН
25. Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната
26. Тогда,  - условная константа будет равна:
27. Скачать презентацию
28. Похожие презентации

План лекции:Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицинеКоличественное описание реакций комплексообразования.Состав растворов ЭДТА как функция рН.

Главная
Химия
Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии

Лекция № 18Тема: Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии

План лекции:Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицинеКоличественное описание реакций комплексообразования.Состав

Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине:В качественном анализе.Маскирование. В титриметрическом

Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при хранении крови и для выведения

Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая состоит из комплексообразователя (центрального атома)

Лиганды, содержащие два или более донорных атомов, называются полидентатными лигандами. Многие комплексные

Количественное описание реакций комплексообразования:(1) (2) (n) где Кn - ступенчатые константы устойчивости.

Суммарные (общие) константы устойчивости - :

В справочной литературе приводятся значения Тогда ступенчатые константы рассчитывают: или Часто используются

Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в 1 моль/л растворе [Ag(NH3)2]Cl,

Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли осадок AgI, если к

Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации [Ag(CN)2]-: [Ag(CN)2]- = Ag+ +

Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда ионное произведение (ИП) вычисляется

Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен, т.к. в растворе присутствуют сразу

Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается: 1. молярными долями всех компонентов в растворе

2. функцией закомплексованности, которая меняется от 1 (в отсутствие комплексообразователя) до

ЭДТА (Комплексон III, Трилон Б)Na2H2Y ∙ 2H2O ЭДТА - слабая четырехосновная кислота:

Протолитические свойства ЭДТА Для представления формулы ЭДТА и ее ионов часто используют сокращения

Химизм взаимодействия ЭДТА с катионами металлов:Уравнение взаимодействия ЭДТА с магния хлоридом:MgCl2 +

Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в умеренно кислой среде (рН =

Величины α4 для ЭДТА в растворах с различными значениями рН

Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната металла, используют условную константу устойчивости.

Тогда,  - условная константа будет равна:  =  ∙ α(Y4-)

Если катион металла способен к побочным реакциям, то водят условную константу устойчивости,

Слайды презентации

Слайд 2 План лекции:
Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и

План лекции:Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицинеКоличественное описание реакций

медицине
Количественное описание реакций комплексообразования.
Состав растворов ЭДТА как функция рН.

Слайд 3 Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине:
В

Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине:В качественном анализе.Маскирование. В

качественном анализе.
Маскирование.
В титриметрическом анализе.
В инструментальных методах анализа.
В

практике медико-биологического, санитарно-гигиенического и фармацевтического анализа.

Слайд 4 Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при хранении

Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при хранении крови и для

крови и для выведения из организма ионов токсичных металлов,

радиоактивных изотопов и продуктов из распада.
В стоматологической практике комплексоны используют для декальцинирования зубных каналов при подготовке к пломбированию кариозной полости.
Кроме того, раствор ЭДТА применяют при заболеваниях, сопровождающихся избыточным отложением солей кальция в организме.

Слайд 5 Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая состоит

Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая состоит из комплексообразователя (центрального

из комплексообразователя (центрального атома) – катиона металла и лигандов

(анионы или нейтральные молекулы).
Состав комплексов определяется координационным числом (к.ч.) металла и дентатностью лиганда.
Дентатность лиганда равна числу донорных атомов, образующих связи с комплексообразователем.

Слайд 6 Лиганды, содержащие два или более донорных атомов, называются

Лиганды, содержащие два или более донорных атомов, называются полидентатными лигандами. Многие

полидентатными лигандами.
Многие комплексные соединения, содержащие полидентатные лиганды, являются

хелатами.
Характерная особенность хелатных соединений – образование циклических группировок атомов (хелатных циклов), включающих атом металла.

Слайд 7 Количественное описание реакций комплексообразования:
(1)

(2)

(n)

где Кn - ступенчатые

константы устойчивости.

Слайд 8 Суммарные (общие) константы устойчивости - :

Слайд 9 В справочной литературе приводятся значения
Тогда ступенчатые константы

рассчитывают:

или

Часто используются константы нестойкости (Кнест):

или

Слайд 10 Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в

1 моль/л растворе [Ag(NH3)2]Cl, если Кнест = 6,8∙10-8.
Решение:
Запишем

уравнения реакций и формулу для расчета
[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl- (1)
1М 1М
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 (2)
1М х 2х

Кнест =

Слайд 11

Ответ:

Слайд 12 Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли

Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли осадок AgI, если

осадок AgI, если к к 0,01 М раствору K[Ag(CN)2]

объемом 0,5 л добавить KI объемом 0,5 л с концентрацией 0,01 М, если Кнест(K[Ag(CN)2]) = 1,2∙10-21, ПР(AgI) = 1,5 ∙ 10-16.

Решение: Запишем уравнение реакции:
K[Ag(CN)2] + KI = AgI + 2KCN (1)
При сливании двух растворов одинакового объема, объем увеличивается в 2 раза, а концентрация уменьшается в 2 раза (происходит разбавление).
Значит, [I-] = 5 ∙ 10-3 M
[Ag(CN)2]- = 5 ∙ 10-3 M

Слайд 13 Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации

[Ag(CN)2]-:
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN-

х 2х

Кнест =

Слайд 14 Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда

Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда ионное произведение (ИП)

ионное произведение (ИП) вычисляется по формуле:

ИП = [Ag+] ∙

[I-] = 1,08 ∙ 10-8 ∙ 5 ∙ 10-3 = 5,4 ∙ 10-11 > 1,5 ∙ 10-16.

Ответ: комплекс разрушается в результате образования осадка серебра иодида.

Слайд 15 Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен, т.к.

Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен, т.к. в растворе присутствуют

в растворе присутствуют сразу несколько комплексов. Основной фактор, который

влияет на смещение равновесия в комплексообразовании – это концентрация лиганда.
Начиная с некоторой концентрации лиганда в растворе, доминирует наиболее насыщенный комплекс, если он достаточно устойчив.