Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Положение металлов в таблице Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства

Содержание

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и
Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. Цель урока:  1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к МЕДЬИду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник за ЖЕЛЕЗОПахать и строить -  все он может,  если ему уголек в том поможет… Металлы – это группа веществ с общими свойствами. Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым Положение элемента в ПС отражает строение его атомов Модель атома натрия Электронное строение атома натрия Задание 2.  Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в Вывод:  1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов  Кристаллические решетки металлов тетрагональнаяТетрагональная объёмноцентрическаяромбоэдрическаягексагональнаякубическаяКубическая объёмноцентрическаяКубическая гранецентрированная Видеоинформация о кристаллах металлов Свойства металлов определяются строением их атомов. Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием Задания теста 2 и 3 Задания теста 4 и 5 Правильные ответы
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока: 1. на основе положения металлов в

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к

ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и

кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций. 3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.

Слайд 3 МЕДЬ
Иду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят

МЕДЬИду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник

памятник за это И знают: имя мое-….


Слайд 4 ЖЕЛЕЗО
Пахать и строить - все он может, если

ЖЕЛЕЗОПахать и строить - все он может, если ему уголек в том поможет…

ему уголек в том поможет…


Слайд 5 Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Слайд 6 Металлами являются элементы I – III групп главных

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп

подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп


Слайд 7 Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены

Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и

голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)


Слайд 8 Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

Слайд 9 Модель атома натрия

Модель атома натрия

Слайд 10 Электронное строение атома натрия

Электронное строение атома натрия

Слайд 11 Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и

Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в

кальция в тетради самостоятельно по примеру с атомом натрия.


Слайд 12 Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом

Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона,

уровне 1-3 электрона, реже 4-6. 2. Металлы – это химические

элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а  иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в  положительные ионы. Металлы – восстановители. Это   обусловлено небольшим числом электронов  внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти  электроны слабо удерживаются с ядром.

Слайд 13 Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно

Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество

небольшое количество электронов  одновременно связывают множество ядер; - валентные

электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален; - металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.

Слайд 14 Кристаллические решетки металлов
тетрагональная
Тетрагональная объёмноцентрическая
ромбоэдрическая
гексагональная
кубическая
Кубическая объёмноцентрическая
Кубическая гранецентрированная

Кристаллические решетки металлов тетрагональнаяТетрагональная объёмноцентрическаяромбоэдрическаягексагональнаякубическаяКубическая объёмноцентрическаяКубическая гранецентрированная

Слайд 15 Видеоинформация о кристаллах металлов

Видеоинформация о кристаллах металлов

Слайд 16 Свойства металлов определяются строением их атомов.

Свойства металлов определяются строением их атомов.

Слайд 17 Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

Слайд 18 Задания теста 2 и 3

Задания теста 2 и 3

Слайд 19 Задания теста 4 и 5

Задания теста 4 и 5

  • Имя файла: polozhenie-metallov-v-tablitse-di-mendeleeva-osobennosti-stroeniya-atomov-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 108
  • Количество скачиваний: 0