Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Реакции ионного обмена

Содержание

Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3
УРОК «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»Мамлина Марина Станиславовна 245-325-357 Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3 Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)Me(OH)mMem++ nOH- Диссоциация кислотHnRO nH+ + Ron- Диссоциация cолейMenROmnMem++ mROn- Реакции обменаAB + CD = AD + CB Тема урока: Реакции ионного обмена. Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионого обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие SO42-Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-Взаимодействие ионов в растворе:Na+ Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок.2. CO32-Na+CO2H+SO42-Взаимодействие ионов в растворе:SO42-H2ONa+H+Na+Na+ Условия протекания реакций ионного обмена3. Если образуется вода.NaOH + H2SO4 OH-Na+Na+H+Н2ОВзаимодействие ионов в растворе:Na+SO42-Na+SO42- Тест Реакции ионного обмене – это реакцииразложениязамещенияобменасоединенияВАБД1 Укажите уравнение реакции ионного обмена:22Al + 6HCl = 2AlCl3 + Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:3Сa(OH)2 и NaCO3АMgSO4 Электролитом является каждое вещество в ряду:4 ВaO; H2SO4; HNO3А Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:5 Fe(OH)2 и Ответы1. В 2. В3. Д 4. Б5. Б Оценкатри задания правильно – «3»четыре задания правильно – «4»пять заданий правильно – «5» Домашнее задание Составьте полные и сокращенные ионные
Слайды презентации

Слайд 2 Ошибка
Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)
О2
NaOH
Ошибка
NaCl
Ошибка
K2SO4
CO2
Ошибка
H2SO4
CaCO3
Ошибка
Mg(NO3)2
Ошибка
CuCl2
BaSO4
H2O
CaSO4
Cu(OH)2
SО3
Ошибка
FeCl3
Ошибка
NaNO3
Ошибка
K2S
Ошибка
Ca(OH)2
Ошибка
Al(NO3)3
Ошибка
Na2CO3

Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3

Слайд 3 Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)
Me(OH)m


Mem+


+ nOH-


Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)Me(OH)mMem++ nOH-

Слайд 4 Диссоциация кислот
HnRO
nH+
+ Ron-

Диссоциация кислотHnRO nH+ + Ron-

Слайд 5 Диссоциация cолей
MenROm
nMem+
+ mROn-

Диссоциация cолейMenROmnMem++ mROn-

Слайд 6 Реакции обмена
AB + CD = AD + CB

Реакции обменаAB + CD = AD + CB

Слайд 7

Слайд 8 Тема урока:
Реакции ионного обмена.

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Слайд 9 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl

Слайд 10 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионого обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионого обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

2. Расставить коэффициенты.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl

2

Слайд 11 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

3. По таблице растворимости, определить нерастворимые
вещества. Обозначить их стрелкой вниз.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl


↓

Слайд 12 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

Составить полное ионное уравнение
(растворимые вещества расписать на ионы).


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ 2Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -

Слайд 13 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

Сократить одинаковые ионы в левой и правой части
полного ионного уравнения.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -



Слайд 14 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

6. Составить сокращенное ионное уравнение.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ 2Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -


Ba2+ +

SO4 2 -


= BaSO4 ↓

Слайд 15 SO42-
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-

Взаимодействие ионов в растворе:

Na+

SO42-Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-Взаимодействие ионов в растворе:Na+

Слайд 16 Условия протекания реакций ионного обмена
1.

Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок.2. Если

Если образуется осадок.
2. Если образуется газ.

CO2


Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
H2O


2Na+ + CO32-


+ 2H+ + SO42-


= 2Na+ + SO42-


+ CO2↑+ H2O


CO32-


+ 2Н+


= CO2↑+ H2O

Слайд 17 CO32-
Na+
CO2
H+
SO42-

Взаимодействие ионов в растворе:

SO42-
H2O
Na+
H+
Na+
Na+

CO32-Na+CO2H+SO42-Взаимодействие ионов в растворе:SO42-H2ONa+H+Na+Na+

Слайд 18 Условия протекания реакций ионного обмена
3. Если образуется вода.

NaOH

Условия протекания реакций ионного обмена3. Если образуется вода.NaOH + H2SO4 =

+ H2SO4 = Na2SO4 +

H2O


2


2


2Na+ + 2OH-


+ 2H+ + SO42 -


= 2Na+ + SO42-

+ 2H2O


2OH-


+ 2H+


= 2H2O


OH-


+ H+


= H2O


Реакции нейтрализации –
это реакции между щелочью и кислотой.

Слайд 19 OH-
Na+
Na+
H+
Н2О

Взаимодействие ионов в растворе:

Na+
SO42-
Na+
SO42-

OH-Na+Na+H+Н2ОВзаимодействие ионов в растворе:Na+SO42-Na+SO42-

Слайд 20 Тест
Реакции ионного обмене – это

Тест Реакции ионного обмене – это реакцииразложениязамещенияобменасоединенияВАБД1

реакции
разложения
замещения
обмена
соединения
В
А
Б
Д
1

Слайд 21
Укажите уравнение реакции ионного обмена:
2
2Al +

Укажите уравнение реакции ионного обмена:22Al + 6HCl = 2AlCl3 +

6HCl = 2AlCl3 + 3H2
А
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Б
Аl2(SO4)3

+ 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

3Ba + N2 = Ba3N2

B

Д

Слайд 22
Реакцией нейтрализации является реакция

Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:3Сa(OH)2 и NaCO3АMgSO4

между парой веществ:
3
Сa(OH)2 и NaCO3
А
MgSO4 и BaCl2
Б
К2СO3 и НCl
В
NaOH

и Н3PO4

В

Д

Слайд 23
Электролитом является каждое вещество

Электролитом является каждое вещество в ряду:4 ВaO; H2SO4; HNO3А

в ряду:
4
ВaO; H2SO4; HNO3
А
AgCl; H3PO4; CuSO4
Б

FeSO4; AlCl3; H2SO4

B

K2SO4; H2; MgCl2

B

Слайд 24
Формулы веществ, при взаимодействии

Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:5 Fe(OH)2 и

которых образуется вода:
5
Fe(OH)2 и HNO3
А
КOH и HNO3
Б

КOH и Zn(NO3)2

B

MgCO3 и Ba(NO3)2

Д

Слайд 25 Ответы

1. В
2. В
3. Д

Ответы1. В 2. В3. Д 4. Б5. Б


4. Б
5. Б

Слайд 26 Оценка

три задания правильно – «3»
четыре задания правильно –

Оценкатри задания правильно – «3»четыре задания правильно – «4»пять заданий правильно – «5»

«4»
пять заданий правильно – «5»

Слайд 27
Домашнее задание

Составьте

Домашнее задание Составьте полные и сокращенные ионные уравнения

полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ:


CuSO4 и KOH
FeCl3 и NaOH
LiOH и НС1
K2CO3 и H2SO4
  • Имя файла: reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 166
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Влияние интернета и компьютера на здоровье человека
Следующая - Шаблоны документов

Похожие презентации

Педагогическое кредо учителя химии Педагогическое кредо учителя химии 201
Водород. Кислоты. Соли Водород. Кислоты. Соли 150
Презентация урока на тему Неорганические соединения-соли Презентация урока на тему Неорганические соединения-соли 170
Химическая кинетика Химическая кинетика 158
Презентация по химии на тему Алканы Презентация по химии на тему Алканы 159
Презентация Химия в профессиях Презентация Химия в профессиях 212
Уран Уран 178
Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Калій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики 186
Способы защиты металлов от коррозии Способы защиты металлов от коррозии 110
Влияние азотных удобрений на количество нитратов в овощах Влияние азотных удобрений на количество нитратов в овощах 132
Изучение возможности интоксикации ионами алюминия организма человека через питьевую воду Изучение возможности интоксикации ионами алюминия организма человека через питьевую воду 138
Влияние различных факторов на переход коллагена в глютин Влияние различных факторов на переход коллагена в глютин 139
Углеводороды ароматического ряда Углеводороды ароматического ряда 130
Углерод – химический элемент и простое вещество Углерод – химический элемент и простое вещество 169
Серная кислота и её отрицательное воздействие на среду Серная кислота и её отрицательное воздействие на среду 141
Химический элемент селен Химический элемент селен 144
Презентация по химии на тему: Неметаллы (9класс) Презентация по химии на тему: Неметаллы (9класс) 144
окислительно- восстановительные реакции окислительно- восстановительные реакции 139
Биография Дмитрия Менделеева Биография Дмитрия Менделеева 221
Органическая химия Органическая химия 187
Нитраты в растениях Нитраты в растениях 170
Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы 134
Нитрозный способ получения серной кислоты Нитрозный способ получения серной кислоты 147
Металлическая химическая связь Металлическая химическая связь 152
Поліаміди Поліаміди 133
Фитонциды - химическое оружие растений Фитонциды - химическое оружие растений 180
Презентация по химии на тему Алюминий Презентация по химии на тему Алюминий 192
Химическая промышленность России Химическая промышленность России 145
Химия и современный мир профессий Химия и современный мир профессий 131
Металлы и их свойства Металлы и их свойства 167