Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные положения теории электролитической диссоциации

Содержание

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы.
Сванте АррениусТеория электролитической диссоциации1877 г. Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Ионы — это форма существования химического элемента, представляющая собой положительно или отрицательно состоят из одного атома: Ионыпростые сложныесостоят из нескольких атомов: MnO4CrO4–2– NaCl+–бесцветныNa0— металлический блескметалл0— жёлто-зелёный цветClгаз 2. Причиной диссоциации электролита в одном растворе является его гидратация, Связанныес молекулами воды(находятся в водных растворах и кристаллогидратах).Ионыгидратированные негидратированныеНесвязанные с молекулами воды (находятсяв безводных солях). Ионыгидратированные негидратированныеСu2+Сu2+ 3. Под действием электрического тока, положительно заряженные ионы движутся к анодкатод+– +–H2SO4ННанодкатодSO4++2- ИоныкатионыанионыН К AlNO3–SO42–PO43–++3+ +–H2SO4ННанодкатодSO4++2-= Теория электролитической диссоциации4. Электролитическая диссоциация — процесс Теория электролитической диссоциации5. Не все электролиты в одинаковой Теория электролитической диссоциации6. Химические свойства растворов электролитов Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.HNO3катион водородаанион кислотного остатка+– Кислоты одноосновныемногоосновныеHNO3 = H + NO3 +–H2SO4 H Кислоты одноосновныемногоосновныеHNO3 = H + NO3 +–H3PO4 H Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. КОН Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4 Основные положения теории электролитической диссоциации отражают все процессы, происходящие при растворении веществ.
Слайды презентации

Слайд 2
Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы.

на ионы.

Слайд 3
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Теория электролитической диссоциации

положительные и отрицательные ионы.
Теория электролитической

диссоциации

Слайд 4
Ионы — это форма существования химического элемента, представляющая

Ионы — это форма существования химического элемента, представляющая собой положительно или

собой положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются

атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

Ионы

Слайд 5 состоят из одного атома:


Ионы
простые
сложные
состоят из нескольких

состоят из одного атома: Ионыпростые сложныесостоят из нескольких атомов:

атомов:


Слайд 6 MnO4
CrO4
–
2–

MnO4CrO4–2–

Слайд 7 Na
Cl
+
–

бесцветны
Na
0
— металлический блеск

металл
0
— жёлто-зелёный цвет

Cl
газ

NaCl+–бесцветныNa0— металлический блескметалл0— жёлто-зелёный цветClгаз

Слайд 8
2. Причиной диссоциации электролита в одном

2. Причиной диссоциации электролита в одном растворе является его гидратация,

растворе является его гидратация, т. е.
взаимодействие

электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нём.


+

Теория электролитической диссоциации

Слайд 9

Связанные
с молекулами воды
(находятся в водных растворах и кристаллогидратах).


Ионы
гидратированные

Связанныес молекулами воды(находятся в водных растворах и кристаллогидратах).Ионыгидратированные негидратированныеНесвязанные с молекулами воды (находятсяв безводных солях).


негидратированные


Несвязанные с молекулами воды (находятся
в безводных солях).


Слайд 10 Ионы
гидратированные
негидратированные
Сu
2+
Сu
2+

Ионыгидратированные негидратированныеСu2+Сu2+

Слайд 11
3. Под действием электрического тока, положительно

3. Под действием электрического тока, положительно заряженные ионы движутся к

заряженные ионы движутся к отрицательно
заряженному полюсу

источника тока — катоду,
поэтому их называют катионами, а отрицательно
заряженные ионы движутся к положительному
полюсу источника тока — аноду, поэтому их
называют анионами.

Теория электролитической диссоциации

Слайд 12 анод
катод
+
–

анодкатод+–

Слайд 13 +
–
H2SO4


Н

Н
анод
катод

SO4
+
+
2-

+–H2SO4ННанодкатодSO4++2-

Слайд 14 Ионы
катионы
анионы



Н К

ИоныкатионыанионыН К AlNO3–SO42–PO43–++3+

Al




NO3
–
SO4
2–
PO4
3–
+
+
3+

Слайд 15 +
–
H2SO4


Н

Н
анод
катод

SO4
+
+
2-




=

+–H2SO4ННанодкатодSO4++2-=

Слайд 16 Теория электролитической диссоциации

4. Электролитическая

Теория электролитической диссоциации4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый

диссоциация — процесс
обратимый для слабых электролитов.

Н2СО3

2Н + СО3

+

2-

Слайд 17 Теория электролитической диссоциации

5. Не

Теория электролитической диссоциации5. Не все электролиты в одинаковой мере

все электролиты в одинаковой мере
диссоциируют на

ионы.

электролиты

сильные

слабые

NaCl → Na + Cl

+

–

HNO2 H + NO2

+

–

Слайд 18 Теория электролитической диссоциации

6. Химические

Теория электролитической диссоциации6. Химические свойства растворов электролитов определяются

свойства растворов электролитов
определяются свойствами тех ионов,

которые они
образуют при диссоциации.

электролиты

кислоты

основания

соли

Слайд 19
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы

Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.HNO3катион водородаанион кислотного остатка+–

водорода и анионы кислотного остатка.
HNO3


катион водорода
анион кислотного остатка
+
–

Слайд 20
Кислоты
одноосновные
многоосновные
HNO3 = H + NO3
+
–
H2SO4

Кислоты одноосновныемногоосновныеHNO3 = H + NO3 +–H2SO4 H +

H + HSO4
+
–
HSO4

H + SO4

+

2–

азотная кислота
(HNO3)

серная кислота
(H2SO4)

Слайд 21 Кислоты
одноосновные
многоосновные
HNO3 = H + NO3
+
–

H3PO4

Кислоты одноосновныемногоосновныеHNO3 = H + NO3 +–H3PO4 H +

H + H2PO4

+
–

H2PO4

H + HPO4

+

2–


HPO4 H + PO4

3–

фосфорная кислота
(H3PO4)

+


H

Слайд 22
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы

Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.

металла и гидроксид-анионы.
КОН = К + ОН
+
–


катион

металла


гидроксид-анион

Слайд 23
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония

металла (или аммония NH4 ) и анионы кислотных остатков.
K2SO4

= 2K + SO4

+

2–



катион металла


анион кислотного остатка

+

  • Имя файла: osnovnye-polozheniya-teorii-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 164
  • Количество скачиваний: 2
- Предыдущая Презентация к празднику 8 марта Для наших мам!
Следующая - :Цадаса Гамзат

Похожие презентации

Удивительные органические вещества Удивительные органические вещества 164
Веб-квест Мир кислот 8 класс Веб-квест Мир кислот 8 класс 185
Обучение химии Обучение химии 137
Химия амины Химия амины 144
Сера Сера 215
Звездный час Звездный час 136
Сілтілік металл - натрий ( ашық сабақ) Сілтілік металл - натрий ( ашық сабақ) 266
Химия, как градообразующая отрасль. НРЭО Химия, как градообразующая отрасль. НРЭО 185
Галогены в природе. Хлор, бром, иод Галогены в природе. Хлор, бром, иод 119
Обобщающий урок Обобщающий урок 148
Атомы химических элементов. Атомы химических элементов. 140
Презентация по химии на тему Альдегидтер (9 класс) Презентация по химии на тему Альдегидтер (9 класс) 210
Исследование качества молока коровьего Исследование качества молока коровьего 122
Классы неорганических веществ Классы неорганических веществ 130
Карбонаты и гидрокарбонаты Карбонаты и гидрокарбонаты 162
Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 153
Железо. Металл Железо. Металл 141
Периодический закон Д.И.Менделеева Периодический закон Д.И.Менделеева 161
Органические вещества Органические вещества 130
Сера Сера 141
спирти спирти 135
Азот Азот 143
Кремний, его физические и химические свойства Кремний, его физические и химические свойства 134
Презентация по химии на тему Химические связи . Кристаллические решетки Презентация по химии на тему Химические связи . Кристаллические решетки 171
Презентация по теме Угольная кислота и её соли Презентация по теме Угольная кислота и её соли 167
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация Валентные состояния атома углерода. Гибридизация 123
Полимеры. Природные и синтетические полимеры Полимеры. Природные и синтетические полимеры 140
Сплавы металлов Сплавы металлов 142
Внеклассное интегрированное мероприятие (химия, литература): Деньги - плохой хозяин, или хороший слуга? с презентацией Внеклассное интегрированное мероприятие (химия, литература): Деньги - плохой хозяин, или хороший слуга? с презентацией 141
Кислоты Кислоты 123