Презентация на тему Реакция гидролиза

Урок разработан ведущим учителем химии и биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» Аксубаевского района РТ Нафигуллиной М.М.
Тема: Методика изучения трудноусваимовых учащимся тем из курса химии.»Гидролиз»
Тип урока: Урок совершенствование знаний, умений и навыков.

школьников логическое мышление, глубже изучать учебный материал по данной

теме, углублять и закреплять знания, полученные при изучении других разделов школьного курса химии, а также из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, проанализировать общие принципы решения и оформления гидролитических задач, готовить учащихся к вступительным экзаменам в вузы (к ЕГЭ).

у доски (письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), самостоятельная

работа при составлении синквейна, групповая работа, работа в парах.
Средства обучения: Таблицы элементов Д.И.Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, таблица по среде (индикаторов),таблица электролитов и неэлектролитов, карточки с дифференцированными заданиями из ЕГЭ в компьютере, индикаторы и соли для практической работы, презентация на тему «Гидролиз» составленная самостоятельно учениками.

вспомнить законы и закономерности гидролиза.
Сильные электролиты: а)Почти

все соли б)H₂SO₄, HNO₃, HCI, HBr, HJ, HMnO₄, HCIO₃,HCIO₄ в)Основания щелочных и щелочноземельных металлов.
Слабые электролиты: а)Все органические кислоты(НСООН,СН₃СООН) б)H₃PO₄,H₂CO₃,H₂SO₃, H₂S, HNO₂,HCIO,H₂SiO₃. в)Основания металлов:Mg(OH)₂,Be(OH)₂,NH₄OH. г)Н₂О.
Неэлектролиты: Оксиды, гидроксиды, сахар, спирты.

в кратких выражениях, что позволяет описывать и рефлексировать по

определенному поводу.
Слово синквейн происходит от французского, означающего пять. Значит синквейн стихотворение, состоящее из пяти строк.

1-я строка – название синквейна.
2-я строка – два

прилагательных.
3-я строка – три глагола.
4-я строка – фраза на тему синквейна.
5-я строка – существительное.

водой.
Обмен.

S²⁻+2H⁺→H₂S↑

OH⁻+H⁺→H₂O

записывать в ионном виде, даже если в них участвуют

неэлектролиты.

1.Оксиды с кислотами: СаО+2НСI→СаСI₂+Н₂О
СаО+2Н⁺→Са²⁺+Н₂О
2.Оксиды с щелочами: SO₃+2NaOH→Na₂SO₄+H₂O
SO₃+2OH⁻→SO₄²⁻+H₂O
3.Металлы с кислотами:Zn⁰+2HI→Zn²⁺CI₂+H₂⁰↑
Zn⁰+2H⁺→Zn²⁺+H₂⁰↑

Среда кислая Н⁺
РН<7 По аниону

Zn²⁺+HOH↔ZnOH⁺+H⁺ Ср. щелочная ОН⁻
РН>7
ZnΙCI₂
Zn(OH)₂ΙHCI СО₃²⁻+НОН↔НСО₃⁻+ОН⁻
Сл.оснΙсиль.кис Na₂ΙCO₃ H₂CO₃↔H⁺+HCO⁻₃
ОН⁻<Н⁺ NaOHΙH₂CO₃ HCO⁻₃↔H⁺+CO₃²⁻
РН<7 OH⁻>H⁺
PH>7

Не подвергается
Ср.нейтр.

Ср.слабощел.
NaCI+H₂O↔NaOH+HCI
СН₃СООNH₄+H₂O↔ (NH₄)₂CO₃+H₂O↔
CH₃COOH+NH₄OH NH₄OH+NH₄HCO₃ Ср. нейтраль.
CH₃COO⁻+NH₄⁺+HOH↔ 2NH₄⁺+CO₃²⁻+HOH↔ Н⁺=ОН⁻
CH₃COOH+NH₄OH NH₄⁺+OH⁻+NH₄⁺+HCO₃⁻ РН=7
H⁺=OH⁻ Cтепень дисс.NH₄OH>
PH=7 степени дисс. иона НСО₃⁻

катиону:
1.Ва(NO₃)₂ 2.KCI 3.Na₂S

4.FeCI₃
FeCI ₃+H₂O↔Fe OHCI₂+HCI
Fe³⁺+3CI⁻+HOH↔FeOH²⁺+2CI⁻+H⁺+CI⁻
Fe³⁺+HOH↔FeOH²⁺+H⁺ (Ответ:4)
242.Укажите, в водном растворе какой соли концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов:
1.К₂СО₃ 2.Na₂SO₄ 3.NH₄CI 4.NaCI
Концентрация Н⁺ больше концентрации ионов ОН⁻ в кислой среде. Кислую среду в результате гидролиза имеют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. В задании это NH₄CI, потому что– NH₄CI=NH₄⁺+CI
NH₄⁺+HOH=NH₄OH+H⁺
NH₄CI+H₂O=NH₄OH+HCI
(Ответ:3)

сильной кислотой.
По катиону.

Задачи по аниону:
233.Укажите вещество,

которое гидролизует по аниону:
KCN
NaNО₃
Cr₂(SO₄)₃
CaCI₂
KСN+H₂O↔KOH+HCN
CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN
CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN
(Ответ:1)

слабой кислотой.
5.По аниону.

водных растворах:
FeCI₃ 2.KCIO₄ 3.K₂CO₃ 4.Ca(NO₂)₂
KCIO₄+H₂O↔KOH+HCIO₄
K⁺+CIO₄⁻+HOH↔KOH+HCIO₄

(Ответ:2)
*А25(8)Укажите, какая соль не подвергается гидролизу:
АI₂S₃ 2.Na₃PO₄ 3FeCI₃ 4.KJ

не нарушается.
Между сильным основанием и сильной кислотой.
Не подвергается.

катиону и по аниону гидролизуется:
Бромид калия
Ацетат натрия
Хлорид аммония
Сульфид аммония
1.KBr

–не подвергается 2.CH₃COONa –по аниону
3.NH₄CI –по катиону 4.(NH₄)₂S–по катиону
по аниону(Ответ:4)

слабой кислотой.
По катиону и по аниону.

3.карбоната натрия
Сульфата калия

4.хлорида аммония
1.Ba(NO₃)₂-нейтр. 2.K₂SO₄-нейтр. 3.Na₂CO₃-щел. 4.AICI₃-кислая (Ответ:4)
236.Укажите раствор, который имеет щелочную среду:
Хлорида калия 3.сульфида натрия
Сульфата цинка 4.сульфата меди(II)
1.KCI-нейтр. 2.ZnSO₄-кисл. 3.Na₂S-щел. 4.CuSO₄-кисл.
Na₂S+H₂O↔NaOH+NaHS
S²⁻+HOH↔OH⁻+HS⁻
S²⁻+HOH↔OH⁻+HS⁻ (Ответ:3)

Среда раствора
Метилат натрия А)Кислая
Хлорид бария Б)Нейтральная
Нитрит калия В)Щелочная
Нитрат ртути(ΙΙ)
1.HCOONa-щел. 2.BaCI₂-нейтр. 3.KNO₂-щел.
4.Hg(NO₃)₂-кисл. 1 2 3 4
В Б В А
*В3(1)Название соли Среда раствора
Ацетат калия А)Кислая
Сульфит натрия Б)Нейтральная
Нитрат лития В)Щелочная
Хлорид цинка

3.Na₃PO₄-кислая
ZnCI₂ -щелочная

4.Na₂SO₄-нейтральная
(Ответ:3 Так как лакмус окрасится в синий цвет в щелочной среде)
А25(4) Метилоранж примет красную окраску:
NaOH -неэл 2.Na₂CO₃-щел 3.NaF -щел 4.AI₂(SO₄)₃-к
(Ответ:4 Так как метилоранж примет красную окраску в кислой среде)
241.Укажите, в каком растворе фенофталин приобретает малиновую окраску:
Zn(NO₃)₂-к 2.(NH₄)₂SO₄ - к 3.Na₂CO₃-щ 4.BaCI₂-нейт
(Ответ:3 так как фенофталин приобретает малиновую окраску в щелочной среде)

натрия

Г)Сульфата аммония
Б)Хлороводородная кислота Д)Гидроксида натрия
В)Карбоната натрия Е)Хлорида цинка
А.NaCI-нейтр. Б.HCI-кис B.Na₂CO₃-щел
Г.AI₂(SO₄)₃-кис Д.NaOH-щел E.ZnCI₂-кис
(Ответ:Б.Г.Е. так как лакмус изменяет окраску на красный в кислой среде)
*А25( 4)Метилоранж примет красную окраску в растворе:
1.NaOH 2.NaF 3.Na₂CO₃ 4.AI₂(SO₄)₃

гидролиза солей?
Na⁺ 2.SO₄²¯ 3.Cu²⁺ 4.CI⁻ (Ответ:3

так как здесь только Cu⁺является ионом слабого электролита. Он способен образовывать с ионами воды слабые(малодиссоцирированные) электролиты.)
В3(9) Формула соли Способность к гидролизу
1.ВаSO₄ А)По катиону
2.Na₂CO₃ Б )По аниону
3.CuSO₄ В)По катиону по аниону
4.Cr(NO₃)₃ Г)Не подвергается
5.(NH₄)₂CO₃ 1-Б. 2- Ж. 3-Е. 4-Г.
*В3(6)Формула соли Способность к гидролизу
1.NH₄NO₂ А)По катиону
2.Na₃PO₄ Б)По аниону
3.FeCI₃ В)По катиону по аниону
4.Ba(NO₃)₂ Г)Гидролизу неподвергается

Способность к гидролизу:
А)FeCI₃

1.По катиону
Б)AI₂S₃ 2.По аниону
B)(CH₃COO)₂Cu 3.По катиону по аниону
Г)(CH₃COO)₂Ba 4.Не подвергается
Д)KJ
*В3(3)Формула соли: Способность к гидролизу:
1.Cr₂(SO₄)₃ А)По катиону
2.Na₂SO₃ Б)По аниону
3.BaCI₂ В)По катиону по аниону
4.AI₂S₃ Г)Гидролизу неподвергается

Na₂CO₃+H₂O↔… +NaOH (Пропущенным веществом является: NaHCO₃)
240.Укажите формулу пропущенного

вещества в уравнениях реакции гидролиза: FeCI₃+H₂O↔…+HCI (Пропущенным веществом является:FeOHCI₂.)
В3(2)Формула соли: Уравнение гидролиза:
1.Na₂SiO₃ A)Na⁺+H₂O↔NaOH+H⁺
2.AI(NO₃)₃ Б)AI³⁺+H₂O↔AIOH²⁺+H⁺
3.CH₃COONa B)NH₄⁺+H₂O↔NH₃+H₃O⁺
4.NH₄NO₃ Г)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+H⁺↑
Д)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻
1 2 3 4 E)CH₃COONa+H₂O↔CH₃COOH+Na⁺+OH⁻
З Б Д В Ж)NO₃⁻+H₂O↔HNO₃+OH⁻
З)SiO₃²⁻+H₂O↔HSiO₃⁻+OH⁻

A)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻
2.K₂SO₃ Б)NH₄⁺+H₂O↔NH₃×H₂O+H⁺
3.CH₃COOK В)Zn²⁺+H₂O↔ZnOH⁺+H⁺
4.NH₄CI Г)SO₃²⁻+H₂O↔HSO₃⁻+OH⁻
Д)Zn²⁺+2H₂O↔Zn(OH)₂+2H⁺
243.Отметьте соли, которые необратимо гидролизуются:
1.ZnCI₂ и KNO₃
2.Cr₂(CO₃)₃ и NaH
3.CaCO₃ и MgCO₃
4.Na₂CO₃ и NaCI (Из предложенных солей только Cr₂(CO₃)₃ и NaH гидролизуется необратимо. Соль Cr₂(CO₃)₃ образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по катиону по аниону, сопроваждается выделением осадка и газа. Вывод из зоны реакции продуктов приводит к полному гидролизу соли. Ответ:2