Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Селен

Содержание

С Е Л Е Н
«О, сколько нам открытий	 чудных готовит просвещенья дух! И опыт – сын С Е Л Е Н Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса 78,96. Природный Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен в VIA История открытияСелен был открыт в 1817 шведским химиком  Й. Я. Берцелиусом Нахождение в природеСелен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по ПолучениеОсновные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержащих сульфидов и шламы Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты. Затем Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты Селен — серый, Физические свойстваПри атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наиболее стабилен серый Физические свойстваИз растворов селена в CS2 выделены три модификации красного кристаллического: селена Физические свойстваПри восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении паров селена образуется аморфный Химические свойстваСелен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного Химические свойстваСо фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. Химические  свойстваС неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной Химические свойстваПри кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует: 3Se + 6KOH = Химические свойстваЕсли селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или Химические свойстваСелен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании Химические свойстваСильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+6:Se ПрименениеАморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных принтерах. Физиологическое действиеМикроэлемент (массовая доля в организме     10–5–10–7%).В организм Физиологическое действиеВ малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят, ягнят Физиологическое действиеСелен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, так как Работу выполнила: ученица 9 «А» класса Нестерова АнастасияСпасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 С Е Л Е Н

С Е Л Е Н

Слайд 3 Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34,

Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса 78,96.

атомная масса 78,96.
Природный селен состоит из шести стабильных

изотопов: 74Se (0,87% по массе), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Радиус атома 0,160 нм. Радиус ионов (координационное число 6) Se2–— 0,184 нм, Se4+ — 0,069 нм и Se6+— 0,056 нм.

СЕЛЕН (лат. selenium, от греческого Selene — Луна)


Слайд 4

Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3

Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен в

эВ. Расположен в VIA группе в 4 периоде периодической

системы элементов. Хaлькоген.

Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 24 p 4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV, VI). Электроотрицательность по Полингу 2,40.


Слайд 5 История открытия
Селен был открыт в 1817 шведским химиком

История открытияСелен был открыт в 1817 шведским химиком Й. Я. Берцелиусом

Й. Я. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного

из сернокислотных заводов. По свойствам оказался похож на открытый в 1782 М. Г. Клапротом теллур.

Слайд 6 Нахождение в природе
Селен редкий, рассеянный элемент. Содержание в

Нахождение в природеСелен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5%

земной коре 1,4·10–5% по массе. Селениды почти всегда изоморфны

соответствующим сульфидам, они обычно находятся в природе как примесь в соответствующих сульфидах (в железном колчедане FeS2, халькопирите CuFeS2, цинковой обманке ZnS).
Селеновые минералы очень редки, среди них: берцелианит Cu2Se, тиеманит HgSe, науманит Ag2Se, халькоменит CuSeO3·2H2O. Сaмородный селен в природе встречается редко.

Слайд 7 Получение
Основные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге

ПолучениеОсновные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержащих сульфидов и

селенсодержащих сульфидов и шламы свинцовых камер.
После обработки шламов концентрированной

серной кислотой, содержащей нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4.

Слайд 8 Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается

Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты.

до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты

пропускают сернистый газ SO2
H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4
выпадает красный осадок элементарного селена.

Получение


Слайд 9 Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном

Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной

парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый

диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ.
Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.

Получение


Слайд 10 Селен — серый,

Селен — серый,

с металлическим блеском хрупкий неметалл.

Физические свойства


Слайд 11 Физические свойства
При атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций

Физические свойстваПри атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наиболее стабилен

селена. Наиболее стабилен серый селен, g-Se, с гексагональной решеткой

( a = 0.436388 нм, c = 0.495935 нм). Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Серый селен получают из других форм длительным нагреванием и медленным охлаждением расплава или паров селена. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.

Слайд 12 Физические свойства
Из растворов селена в CS2 выделены три

Физические свойстваИз растворов селена в CS2 выделены три модификации красного кристаллического:

модификации красного кристаллического:
селена с моноклинной решеткой; температура плавления

170°C, плотность 4,46 кг/дм3.
b-Se темно-красного цвета температура плавления 180°C, плотность 4,50 кг/дм3.
Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8.

Слайд 13 Физические свойства
При восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении

Физические свойстваПри восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении паров селена образуется

паров селена образуется аморфный красный селен. От еще одной

модификации аморфного стекловидного селена аморфный красный селен отличается только размером составляющих его микрочастиц. Плотность красного селена 4,28 кг/дм3.

Слайд 14 Химические свойства
Селен химически активен. При нагревании на воздухе

Химические свойстваСелен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с образованием

сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2:
Se + O2

= SeO2.

Слайд 15 Химические свойства
Со фтором , хлором и бромом селен

Химические свойстваСо фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной

реагирует при комнатной температуре. С иодом селен сплавляется,

но иодиды не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды.
С водой также взаимодействует при нагревании:

3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.


Слайд 16 Химические свойства
С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не

Химические свойстваС неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной

взаимодействует. С концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде

(цвет растворов, содержащих полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет.
Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:

3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO


Слайд 17 Химические свойства
При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует:

Химические свойстваПри кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует: 3Se + 6KOH

3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O


Слайд 18 Химические свойства
Если селен кипятят в щелочном растворе, через

Химические свойстваЕсли селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух

который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы,

содержащие полиселениды:

K2Se + 3Se = K2Se4


Слайд 19 Химические свойства
Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с

Химические свойстваСелен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При

образованием тиоселенидов. При нагревании селена с растворами Na2SO3 и

KCN протекают реакции:

Na2SO3 + Se = Na2SSeO3;

KCN + Se = KSeCN


Слайд 20 Химические свойства
Сильные окислители ( озон О3, фтор F2)

Химические свойстваСильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до

окисляют селен до Se+6:
Se + O3 = SeO3,

Se +

3F2 = SeF6.

Слайд 21 Применение
Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в

ПрименениеАморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных

ксерографии и лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении

диодов, фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.

Слайд 22 Физиологическое действие
Микроэлемент (массовая доля в организме

Физиологическое действиеМикроэлемент (массовая доля в организме   10–5–10–7%).В организм человека


10–5–10–7%).

В организм человека селен поступает с пищей

(55–110 мг в год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты.

Слайд 23 Физиологическое действие
В малых количествах селен должен содержаться в

Физиологическое действиеВ малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят,

пище цыплят, телят, ягнят и кроликов.

Селен входит в состав

активных центров ферментов: формиатдегидрогеназы, глутатионредуктазы и глутатионпероксидазы, в активном центре которой содержится остаток аминокислоты — селеноцистеина


Слайд 24 Физиологическое действие
Селен способен предохранять организм от отравления ртутью

Физиологическое действиеСелен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, так

и кадмием, так как связывает их. Существует взаимосвязь между

высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.

Пары селена ядовиты. ПДК аморфного селена в воздухе 2 мг/м3, SeO2, Na2SeO3 — 0,1 мг/м3. ПДК селена в воде 0,01 мг/м3.


  • Имя файла: selen.pptx
  • Количество просмотров: 195
  • Количество скачиваний: 0