- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Оксиды 9 задание ОГЭ 2020 (для 8-9 классов)
Содержание
- 3. Солеобразующие кислотные и основные оксиды. NaOH AlCl3 K2O CaOH2SO4 SO3 P2O5 HNO3 CON2ONOSiO
- 4. номенклатура CaO NaOH CO2 H2SO3CaCl, FeCl3 Zn(OH)
- 5. N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO,Fe(OH)3SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO,
- 10. С кем и как реагировать!?Ме →
- 12. CaO + H2O → Ca(OH)2CuO + H2O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)
- 13. Работа с учебником8 класс : С250 Стр
- 14. особенностиCaO + H2O → Ca(OH)2CuO + H2O ≠
- 15. .Активные металлы, расположенные в ряду активности левее
- 16. Найди хвостикСаО + Н2О = *H2 + CuO
- 17. H2 + CuO = Cu + H2O восстановление
- 18. С КЕМ РЕАГИРУЮТ ОКСИДЫ?Ме →
- 19. С КЕМ РЕАГИРУЮТ ОКСИДЫ?Ме →
- 20. 9 задание из ОГЭ 2020 «Оксиды»
- 39. Скачать презентацию
- 40. Похожие презентации
Солеобразующие кислотные и основные оксиды. NaOH AlCl3 K2O CaOH2SO4 SO3 P2O5 HNO3 CON2ONOSiO
Слайд 10
С кем и как реагировать!?
Ме →
оснОвный оксид → основание(щелочь) → соль
неМЕ →
кислотный оксид → кислота → соль+
ДА
Соль 3 + соль 4
+
+
+
=
=
=
=
соль
Соль+вода
Слайд 13
Работа с учебником
8 класс :
С250
Стр 252
задания 1,2,3
Стр 258 задание 1 , 2, 5
9 класс
Стр
294 на выборСтр 295
Слайд 14
особенности
CaO + H2O → Ca(OH)2
CuO + H2O ≠ (реакция
не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)
Na2O + SO2
→ Na2SO3CuO + N2O5 → Cu(NO3)2
С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи:
K2O + Al2O3 → 2KAlO2
CuO + Al2O3 ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)
CuO + H2 = Cu + H2O
3ZnO + 2Al = Al2O3 + 3Zn
ZnO + Cu ≠
CuO + Mg = Cu + MgO
4FeO + O2 = 2Fe2O3
3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2
Слайд 15
.
Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия,
активно взаимодействуют
с с, поэтому при взаимодействии их оксидов
с углеродом образуются карбиды и угарный газ:CaO + 3C = CaC2 + CO↑
Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:
Al2O3 + CO = Al + CO2↑
CuO + CO = Cu + CO2↑
Слайд 16
Найди хвостик
СаО + Н2О = *
H2 + CuO =
*
H2 + O2 = *
Са(ОН)2 = *
БАНЬКА!
= Cu + H2O
= Са(ОН)2
=
СаО + Н2О= H2O (реакция идет со взрывом)
Слайд 17 H2 + CuO = Cu + H2O восстановление меди
СаО + Н2О = Са(ОН)2
H2 + O2 = H2O (реакция идет
со взрывом) Са(ОН)2 = СаО + Н2О
«БАНЬКА!»
Слайд 18
С КЕМ РЕАГИРУЮТ ОКСИДЫ?
Ме → оснОвный
оксид → основание(щелочь) → соль
неМЕ →
кислотный оксид → кислота → соль! Сплавление амф.оксида + соль = соль и к.оксид
Al2O3+NaCO3=2NaAlO2+CO2↑
БЫВАЕТ
ДА
ДА
! НЕТ
Слайд 19
С КЕМ РЕАГИРУЮТ ОКСИДЫ?
Ме → основный
оксид→ основание(щелочь) → соль
неМЕ →
кислотный оксид → кислота → соль! Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
SiO2 + CaCO3 + = CaSiO3 + CO2
БЫВАЕТ
ДА
ДА
! НЕТ
