Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Щелочноземельные металлы

Содержание

BeMgCaSrBaRaОбщая характеристикаРадиус атомаМеталлические свойстваn S2Максимальная степень окисления +2Щелочноземельные металлыМеталлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия.Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов
Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два BeMgCaSrBaRaОбщая характеристикаРадиус атомаМеталлические свойстваn S2Максимальная степень окисления +2Щелочноземельные металлыМеталлы химически активные Взаимодействуют Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в Распространение в природеБерилл 3Be * Al2O3 *6SiO2ХризобериллBeAl2O4ИзумрудАквамаринАлександритаквамариналександритизумрудКажется, что если вглядеться в аквамарин, В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер BeF2+Mg=Be+MgF2        В BeМеталл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкойТугоплав-кий металлt = 1287 CУникальное сочетание Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии Физические свойстваМягкий и пластичный При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкойТемпература плавления 650 СMg Распространение в природеВходит в состав минераловмагнезит MgCO3Доломит MgCO3 CaCO3 Магний входит в Горение на воздухе ПрименениеMgТвёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30% MgЭлектрон –включает цинк, марганец, Кальций Распространение в природеГипс CaSO4 2H2OФлюорит CaF2апатит Ca5(PO4)3(OH) мел, мрамор, известняк CaCO3 Получение Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной Физические свойстваCaЛёгкий, беловато-серый,Пластичный металлИз –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлыТемпература плавления 839° С С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl23Ca+N2=Ca3N2 Со сложными веществамиCa+2NH3=Ca(NH2)2 +H2Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2Ca+2HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотнойХимические свойства Стронций и барийСтронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве.Соединения Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.КостромаСпасибо за внимание
Слайды презентации

Слайд 2 Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Общая характеристика
Радиус атома
Металлические свойства
n S2
Максимальная степень окисления
+2

Щелочноземельные

BeMgCaSrBaRaОбщая характеристикаРадиус атомаМеталлические свойстваn S2Максимальная степень окисления +2Щелочноземельные металлыМеталлы химически активные

металлы
Металлы химически активные
Взаимодействуют с водой, кроме бериллия.
Взаимодействуют с

водородом с образованием гидридов

Слайд 3 Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название

Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится

потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также

глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев


Бериллий


Слайд 4 Распространение в природе
Берилл
3Be * Al2O3 *6SiO2
Хризоберилл
BeAl2O4
Изумруд
Аквамарин
Александрит
аквамарин
александрит
изумруд
Кажется, что

Распространение в природеБерилл 3Be * Al2O3 *6SiO2ХризобериллBeAl2O4ИзумрудАквамаринАлександритаквамариналександритизумрудКажется, что если вглядеться в

если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с

водой цвета звёзд
К.Г.Паустовский
Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа

«Изумруд капризный, как женщина
Встречается совсем не там, где его ищут»

Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм

Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем

Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли


Слайд 5 В виде простого вещества бериллий получили в 1828году

В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих

немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси.

Они действовали калием на безводный хлорид бериллия
BeCl2+2K=Be+2KCl

Получение


Слайд 6 BeF2+Mg=Be+MgF2

BeF2+Mg=Be+MgF2    В настоящее время бериллий получают,

В настоящее время бериллий получают, восстанавливая

его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.



Слайд 7 Be
Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой
Тугоплав-
кий металл
t

BeМеталл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкойТугоплав-кий металлt = 1287 CУникальное

= 1287 C
Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью
Чистый пластичен

, но незначительные примеси делают его хрупким






Слайд 8 Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции

Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой

с галогенами, серой и азотом. Вода на него не

действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей.

Химические свойства

Be+2HCl= BeCl2 +H2

Be+2NaOH+2H2O= Na2 [ Be(OH)4 ] +H2


Слайд 9 Магний был открыт при анализе воды из минерального

Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города

источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус

она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

Магний


Слайд 10 Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви

Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной

при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент

назвали Magnium

Поучение


Слайд 11 Физические свойства

Мягкий и пластичный
При комнатной температуре покрыт

Физические свойстваМягкий и пластичный При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкойТемпература плавления 650 СMg

тончайшей оксидной плёнкой

Температура плавления 650 С
Mg


Слайд 12
Распространение в природе
Входит в состав минералов
магнезит MgCO3
Доломит MgCO3

Распространение в природеВходит в состав минераловмагнезит MgCO3Доломит MgCO3 CaCO3 Магний входит

CaCO3
Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента

растений -хлорофилла

Слайд 13 Горение на воздухе

Горение на воздухе

2Mg+ O2=2MgO
При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2
Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами

Химические свойства

Химически активен
Сильный восстанови-
тель


Слайд 14 Применение
Mg
Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30%

ПрименениеMgТвёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30% MgЭлектрон –включает цинк,

Mg
Электрон –включает цинк, марганец, медь
Автомобильная , авиационная и ракетная

промышленность

В медицине
Оксид магния -для понижения кислотности желудка
Сульфат магния - слабительное


Слайд 15 Кальций

Кальций

Слайд 16 Распространение в природе
Гипс CaSO4 2H2O
Флюорит CaF2
апатит Ca5(PO4)3(OH)
мел,

Распространение в природеГипс CaSO4 2H2OФлюорит CaF2апатит Ca5(PO4)3(OH) мел, мрамор, известняк CaCO3

мрамор, известняк CaCO3


Слайд 17 Получение
Металлический кальций был получен в 1808 году

Получение Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси

при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути


Электролиз

расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2
Алюмотермия 4CaO +2Al=CaAl2O4+3Ca



Слайд 18
Физические свойства
Ca
Лёгкий, беловато-серый,
Пластичный металл
Из –за достаточной твёрдости невозможно

Физические свойстваCaЛёгкий, беловато-серый,Пластичный металлИз –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлыТемпература плавления 839° С

резать ножом, как щелочные металлы
Температура плавления 839° С


Слайд 19 С простыми веществами
Ca+H2=CaH2
Ca+Cl2=CaCl2
3Ca+N2=Ca3N2

С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl23Ca+N2=Ca3N2


Химические свойства

Кирпично-красное пламя

2Ca+O2=2CaO


Слайд 20 Со сложными веществами
Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Ca+2HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной
Химические

Со сложными веществамиCa+2NH3=Ca(NH2)2 +H2Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2Ca+2HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотнойХимические свойства

свойства


Слайд 21
Стронций и барий
Стронций встречается в природе в виде

Стронций и барийСтронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция

минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы
Барий

встречается в виде барита (тяжёлого шпата)
BaSO4

Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит

Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый.

В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году


Слайд 22 Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных

Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и

отраслях промышленности и строительстве.
Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют

в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов.

Применение

BaSO4

Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью

Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов

Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине


  • Имя файла: shchelochnozemelnye-metally.pptx
  • Количество просмотров: 209
  • Количество скачиваний: 1