одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции
в единицу времени ∆c
V = -------------
∆ т
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Скорость химических реакций
Содержание
- 2. Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это
- 3. Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением
- 4. Факторы, влияющие на скорость реакций.1.Природа реагирующих веществ.2.Концентрация веществ.3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.4.Температура.5.Катализатор.
- 5. Природа реагирующих веществ1)Взаимодействие Na и K с
- 6. Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии)1)Горение
- 7. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных
- 8. Температура.Пример реакции CuO c HCl при комнатной
- 9. Скачать презентацию
- 10. Похожие презентации
Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени ∆cV = ------------- ∆ т
Слайд 2 Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации
Слайд 3 Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в
единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.
Слайд 4
Факторы, влияющие на скорость реакций.
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Площадь
соприкосновения реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Катализатор.
Слайд 5
Природа реагирующих веществ
1)Взаимодействие Na и K с водой.
2)Взаимодействие
галогенов с алюминием или водородом.
Скорость приведённых ОВР зависит от
электронной природы веществ.Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.
Слайд 6
Концентрация веществ.
(в растворённом или газообразном состоянии)
1)Горение серы на
воздухе или в чистом кислороде.
2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной
и концентрированной.Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.
Слайд 7
Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций)
Пример:
взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и
в виде порошка.Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»
Объясните данные явления.
Слайд 8
Температура.
Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре
и нагревании.
При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается
в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа) Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.
