Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Щелочные металлы

Щелочные металлы Щелочны́е мета́ллы  - это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы) литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.Эти металлы получили название щелочных, потому что
Щелочные металлы Выполнил: студент группы КС-108 Семёнов Никита Щелочные металлы Щелочны́е мета́ллы  - это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов   Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, История открытия металлов В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий Нахождение в природе Как очень активные металлы, они встречаются в природе только Химические свойства щелочных металлов Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду Самые распространенные соединения металлов и их применениеNaOH – едкий натр, каустическая
Слайды презентации

Слайд 2 Щелочные металлы
Щелочны́е мета́ллы  - это элементы 1-й группы периодической

Щелочные металлы Щелочны́е мета́ллы  - это элементы 1-й группы периодической таблицы химических

таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы

I группы) литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.
При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.
Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов.

Слайд 3   Общая характеристика щелочных металлов
В Периодической системе они следуют сразу

  Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют сразу за инертными

за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том,

что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами.


Слайд 4 История открытия металлов
В 1807 г. в Англии Г.

История открытия металлов В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл

Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали»

- щелочь.
В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень.
В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.


Слайд 5 Нахождение в природе
Как очень активные металлы, они встречаются

Нахождение в природе Как очень активные металлы, они встречаются в природе

в природе только в виде соединений. Натрий и калий

широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко.
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
Карбонат калия-поташ.
Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия


Слайд 6 Химические свойства щелочных металлов
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по

Химические свойства щелочных металлов Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду,

отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под

слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.


Слайд 7 Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:
2Ме0

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20

+ Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
2Na + H2 = 2NaH
2Ме0

+ Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид)
С кислородом натрий образует пероксиды:
2Ме0+О20=Ме+12О2-1 (пероксид)
2Na + O2 = Na2O2


Слайд 8 Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая

щелочи и восстанавливая воду до водорода:
2Ме0 + 2Н2О =

2Ме+1ОН + Н2
2Na +2Н2О = 2NaOH + H2
Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт
Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина


  • Имя файла: shchelochnye-metally.pptx
  • Количество просмотров: 124
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая История о часах
Следующая - Irregular verbs