Презентация на тему Щелочные металлы

о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать

понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.

группы :
литий Li,
натрий

Nа,
калий К,
рубидий Rb,
цезий Сs ,
франций Fr.

по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от

ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.

на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем,

как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон,

превращаясь в положительно заряженный катион.
В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

металл проявляет свою индивидуальность:
оксид образует только литий:
4Li + O2

= 2Li2O,
натрий образует пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.

при нагревании:
с водородом образуются гидриды:
2Na + H2 = 2NaH,
с

серой – сульфиды:
2K + S = K2S,
с фосфором – фосфиды:
3K + P = K3P,
с кремнием – силициды:
4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2

при комнатной температуре с образованием нитрида лития:
6Li + N2

= 2Li3N.

С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:
2Na + Cl2 = 2NaCl.

спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а

калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл

будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.
При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.
Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

Взаимодействие с кислотами

металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности.

Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

едкий натр, каустическая сода, каустик.
Техническое название гидроксида калия

КОН — едкое кали.
Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами.
Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон.
Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.

строения.
.
Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный

под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла.
Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).
К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла.
Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид

натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.