Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Скорость химических реакций

Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической реакции,V – объём м3, Δv – количество вещества в молях,Δτ – промежуток времени сек.,ΔС – молярная концентрация (Δv/
Органическая химия Скорость химических реакций Определение:	Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени Пояснение:Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих Скорость реакции, факторы:Фактор внутренних химических связей:	Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в Скорость реакции, факторы:Фактор температуры (энергии активации):		def : Энергия активации – энергия промежуточного Скорость реакции, факторы:Правило Вант-Гоффа:	Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции соответственно при Скорость реакции, факторы:Фактор Катализатора:def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации Скорость реакции, факторы:Фактор Ингибитора:def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение Скорость реакции, факторы:Фактор Концентрации (Закон действующих масс)def : Закон действующих масс устанавливает Скорость реакции, факторы:Фактор Концентрации (Закон действующих масс)def : Константа равновесия – постоянная Скорость реакции, заключение:Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного
Слайды презентации

Слайд 2 Определение:
Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего

Определение:	Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу

вещества в единицу времени в единице объёма.
r – скорость

химической реакции,
V – объём м3, Δv – количество вещества в молях,
Δτ – промежуток времени сек.,
ΔС – молярная концентрация (Δv/ V)

Слайд 3 Пояснение:
Иными словами, скорость реакции – это изменение

Пояснение:Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из

концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
В реакции:

N2+3H2=2NH3 , 1 моль N2 вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3 . =с

Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции


Слайд 4 Скорость реакции, факторы:
Фактор внутренних химических связей:
Природа реагирующих веществ

Скорость реакции, факторы:Фактор внутренних химических связей:	Природа реагирующих веществ (прочность химических связей

(прочность химических связей в веществе)

def : химическая реакция –

процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.

Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

Слайд 5 Скорость реакции, факторы:
Фактор температуры (энергии активации):
def : Энергия

Скорость реакции, факторы:Фактор температуры (энергии активации):		def : Энергия активации – энергия

активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия

реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
Для реакций, происходящих при в диапазоне
273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.





Слайд 6 Скорость реакции, факторы:
Правило Вант-Гоффа:



Здесь rТ2 и rТ1 –

Скорость реакции, факторы:Правило Вант-Гоффа:	Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции соответственно

скорости реакции соответственно при температурах T2 и T1
γ −

коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции γ своя.




Слайд 7 Скорость реакции, факторы:
Фактор Катализатора:

def : Катализатор – промежуточный

Скорость реакции, факторы:Фактор Катализатора:def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию

реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования

промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.

Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.

Слайд 8 Скорость реакции, факторы:
Фактор Ингибитора:

def : Ингибитор — вещество,

Скорость реакции, факторы:Фактор Ингибитора:def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие

замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации,

коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.

Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.


Слайд 9 Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)

def :

Скорость реакции, факторы:Фактор Концентрации (Закон действующих масс)def : Закон действующих масс

Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ

в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

Слайд 10 Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)

def :

Скорость реакции, факторы:Фактор Концентрации (Закон действующих масс)def : Константа равновесия –

Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения

концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
Пример:

  • Имя файла: skorost-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 152
  • Количество скачиваний: 0