Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Соединения серы

Содержание

2. Сульфаны H2Sx (x = 1  8)Сероводород
3. Водный раствор H2S (0,1 моль/л) H2S +
4. СульфидыРастворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов,
5. Малорастворимые сульфиды
6. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1
7. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л)
8. Условия осаждения: С(М2+)  С(S2)  ПР
9. Восстановительные свойстваH2S –2e = S + 2H+
10. ПолучениеВ промышленности: H2 + S  H2SВ
11. Кислородные соединения. SO2SO2 – бесцветный газ с
12. В водном растворе: SO2 + nH2O 
13. Окислительно-восстановительные свойства SO2 + 2H2S = 3S
14. Строение анионов SO32– и HSO3–Cульфит-ионГидросульфит-ион: таутомерия2
15. Триоксид серы (SO3)x полиморфные модификации , 
16. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная -модификация
17. SO3 – кислотный оксид SO3 + H2O
18. Серная кислота H2SO4 H2SO4 – бесцветная вязкая
19. H2SO4 в водной среде в разбавленном водном
20. Строение (sp3-гибридизация )Cульфат-ионСерная кислотаГидросульфат-ион
21. Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na,
22. O- и S-аналогиПолучение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р)
23. +HCl (вода)+HCl (эфир)Тиосульфат-ион: степени окисления серыSO3S2–SO2, S, H2O:+IV,0 ?SO3, H2S:+VI,–II ?SSOOO–II–II–II–I+V
24. Химические свойстваNa2SO3S + 2HCl = 2NaCl +
25. Применение в аналитической химии: иодометрияCu + 4HNO3
26. Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n
27. Скачать презентацию
28. Похожие презентации

Сульфаны H2Sx (x = 1  8)Сероводород – бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц), т.пл. –85,54 С, т.кип. –60,35 С. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S

Общая и неорганическая химия. Лекция 20Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения

Водный раствор H2S (0,1 моль/л) H2S + H2O  HS– + H3O+;

СульфидыРастворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов, аммония):Na2S = 2Na+ + S2–;

Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л)1. H2S + H2O 

Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л)1. H2S

Условия осаждения: С(М2+)  С(S2)  ПР (MS) y = [S2–] 

Восстановительные свойстваH2S –2e = S + 2H+ ;  = +0,14 В

ПолучениеВ промышленности: H2 + S  H2SВ лаборатории: FeS + 2HCl= FeCl2

Кислородные соединения. SO2SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, т.

В водном растворе: SO2 + nH2O  SO2 · nH2O (n =

Окислительно-восстановительные свойства SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO2 + 2H2O +

Строение анионов SO32– и HSO3–Cульфит-ионГидросульфит-ион: таутомерия2

Триоксид серы (SO3)x полиморфные модификации ,  и  (т. пл. 16,8

Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная -модификация SO3 – тример S3O9 -модификация

SO3 – кислотный оксид SO3 + H2O = H2SO4;H° = –130 кДж/моль

Серная кислота H2SO4 H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость, плотность 1,84 г/см3, т.

H2SO4 в водной среде в разбавленном водном растворе H2SO4 – сильная двухосновная

Строение (sp3-гибридизация )Cульфат-ионСерная кислотаГидросульфат-ион

Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg,

O- и S-аналогиПолучение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р)

+HCl (вода)+HCl (эфир)Тиосульфат-ион: степени окисления серыSO3S2–SO2, S, H2O:+IV,0 ?SO3, H2S:+VI,–II ?SSOOO–II–II–II–I+V

Химические свойстваNa2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 + S SO3S2

Применение в аналитической химии: иодометрияCu + 4HNO3 = = Cu(NO3)2 + 2NO2

Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4  6) Строение

Пероксосульфаты – сильные окислителиПероксосульфат-ион SO3(O2)2–Пероксодисульфат-ион S2O6(O2)2–

Слайды презентации

Слайд 2 Сульфаны H2Sx (x = 1  8)
Сероводород –

Сульфаны H2Sx (x = 1  8)Сероводород – бесцветный, очень ядовитый

бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц),

т.пл. –85,54 С, т.кип. –60,35 С.
Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д).
Автопротолиз в жидком сероводороде
H2S + H2S  HS– + H3S+; KS  10–33

Слайд 3 Водный раствор H2S (0,1 моль/л)
H2S + H2O

Водный раствор H2S (0,1 моль/л) H2S + H2O  HS– +

 HS– + H3O+; KK1 = 1,05 · 107

HS– + H2O  S2– + H3O+; KK2 = 1,23 · 1013
[H3O+] = [HS–] = KK1·c0
[S2–]  1,23 · 1013 моль/л
при добавлении HCl (1 моль/л) концентрация [S2–] в сероводородной воде снижается до  1 · 1021 моль/л

Слайд 4 Сульфиды
Растворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов, аммония):
Na2S

СульфидыРастворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов, аммония):Na2S = 2Na+ +

= 2Na+ + S2–; S2– + H2O  HS–

+ OH–
Бинарные (ковалентные):
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
SiS2 + 4H2O = H4SiO4 + 2H2S
3. Малорастворимые (см. далее)

Слайд 5 Малорастворимые сульфиды

Слайд 6 Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л)
1.

H2S + H2O  HS– + H3O+

KK1 = 1,05 · 107

2. HS– + H2O  S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 1013

K K2=

[S2–]  [H3O+]

[HS–]

[...]: С0x x x

[...]: xy y y + x

y  (y + x)

(xy)



= y

y = [S2–]  K K2 =1,23 · 1013 моль/л

x >> y

Слайд 7 Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) +

Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л)1.

HCl (1 моль/л)
1. H2S + H2O  HS– +

H3O+ KK1 = 1,05 · 107

2. HS– + H2O  S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 1013

K K2=

[S2–][H3O+]

[HS–]

[...]: С0x x x + C1

[...]: xy y y + x + C1



3. HCl + H2O = Cl– + H3O+

C1 C1 C1

x >> y; C1 >> x; C0 >> x

y  (y + x + C1)

(xy)

K K1=

[HS–][H3O+]

[H2S]

x  (x + C1)

(C0 x)



Слайд 8 Условия осаждения: С(М2+)  С(S2)  ПР (MS)

y = [S2–]  1,29 · 1021 моль/л

В кислотной среде не осаждаются MnS (ПР 10–13), FeS (ПР 10–17)
В кислотной среде осаждаются CdS (ПР 10–28), CuS (ПР 10–36), SnS (ПР 10–28), PbS (ПР 10–28) и др.

Слайд 9 Восстановительные свойства
H2S –2e = S + 2H+ ;

Восстановительные свойстваH2S –2e = S + 2H+ ;  = +0,14

 = +0,14 В (рН  7)
HS + OH

–2e = S + H2O;  = –0,48 В
S2 2e = S;  = –0,44В (рН  7)
H2S + I2 = 2HI + S
H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4
2H2S (изб.) + O2 = 2H2O + 2S
2H2S + 3 O2 (изб.) = 2H2O + 2SO2

Слайд 10 Получение
В промышленности: H2 + S  H2S
В лаборатории:

ПолучениеВ промышленности: H2 + S  H2SВ лаборатории: FeS + 2HCl=

FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S
Полисульфиды:
Na2S + (x–1)S

= Na2Sx
Na2Sx + 2HCl = H2Sx + 2NaCl (при охлаждении)
Na2Sn + 2HCl = 2NaCl + H2S + (n–1)S (при комн. т-ре)
Окислительные св-ва полисульфидов
Na2S2–I + Sn+IIS(т) = Na2[Sn+IVS3–II]

Слайд 11 Кислородные соединения. SO2
SO2 – бесцветный газ с резким

Кислородные соединения. SO2SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив,

запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 С, т.

кип. = –10,1 С.
Получение: обжиг пирита
4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
В лаборатории:
M2SO3 + 2H2SO4 (конц.) =
= 2MHSO4 + SO2 + H2O

sp 2 –гибридизация

 = 1,63 Д

Слайд 12 В водном растворе:
SO2 + nH2O  SO2

· nH2O (n = 1  7)
SO2 . nH2O

+ H2O  HSO3 + H3O+ + (n–1)H2O;
KK = 1,66·102
HSO3 + H2O  SO32 + H3O+ ; KK = 6,31·108

2NaOH (избыток) + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + 2SO2 (избыток) = 2NaHSO3

Слайд 13 Окислительно-восстановительные свойства
SO2 + 2H2S = 3S +

2H2O
SO2 + 2H2O + 4e– = S + 4OH–;

 = –0,7 В
SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI
SO2 + 2H2O – 2e– = SO42– + 4H+;  = +0,17 В

Слайд 14 Строение анионов SO32– и HSO3–

Cульфит-ион
Гидросульфит-ион: таутомерия
2



Слайд 15 Триоксид серы (SO3)x
полиморфные модификации ,  и

Триоксид серы (SO3)x полиморфные модификации ,  и  (т. пл.

 (т. пл. 16,8 С, 32,0 С и 62,2

С)
возгоняется при нагревании
Получение:
2SO2 + O2  2 SO3
(600 °C, катализатор V2O5)

Слайд 16 Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная
-модификация SO3

Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная -модификация SO3 – тример S3O9

– тример S3O9
-модификация - зигзагоообразные цепочки, состоящие из

тетраэдрических фрагментов [SO4]
в -модификация цепочки тетраэдров [SO4] объединяются в сетчатые слои.

sp2-гибридизация

Слайд 17 SO3 – кислотный оксид
SO3 + H2O =

SO3 – кислотный оксид SO3 + H2O = H2SO4;H° = –130

H2SO4;
H° = –130 кДж/моль
в промышленности:
SO3 + H2SO4

= H2S2O7
(дисерная кислота, олеум)

Слайд 18 Серная кислота H2SO4
H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость,

Серная кислота H2SO4 H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость, плотность 1,84 г/см3,

плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 С.
Причина аномалии

свойств – водородные связи:
H2SO4 ··· H2SO4 ··· H2SO4 ···
Автопротолиз:
H2SO4 + H2SO4  HSO4– + H3SO4+;
KS  10–4  10–5

Слайд 19 H2SO4 в водной среде
в разбавленном водном растворе

H2SO4 в водной среде в разбавленном водном растворе H2SO4 – сильная

H2SO4 – сильная двухосновная кислота:
H2SO4 + 2H2O = SO42

+ 2H3O+

в водных растворах солей-гидросульфатов рН  7 (протолиз иона HSO4):
NaHSO4 = Na+ + HSO4,
HSO4 + H2O = SO42 + H3O+

Слайд 20 Строение (sp3-гибридизация )
Cульфат-ион
Серная кислота
Гидросульфат-ион

Слайд 21 Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K…

, MII – Mg, Zn, Co…)
Купоросы MSO4·5(7)H2O (M

– Cu, Fe, Ni, Mg …)

Квасцы MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…)

Слайд 22 O- и S-аналоги
Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S

(+t, водн.р-р)

Слайд 23 +HCl (вода)
+HCl (эфир)
Тиосульфат-ион: степени окисления серы
SO3S2–
SO2, S, H2O:
+IV,0

?
SO3, H2S:
+VI,–II ?
S
S
O
O
O
–II
–II
–II
–I
+V

Слайд 24 Химические свойства
Na2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O

Химические свойстваNa2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 +

+ SO2 + S
SO3S2 + H2O –4e– = 2SO2

+ 2H+
SO3S2 + 6H+ +4e– = 2S + 3H2O
Na2SO3S + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 +8HCl
SO3S2 + 5H2O –8e = 2SO42 + 10H+, = +0,275 В
Cl2 + 2e– = 2Cl–
Na2SO3S + I2 = 2NaI + Na2S4O6 (тетратионат)
2SO3S2 –2e = S4O62,  = +0,015В
I2 + 2e– = 2I–