Презентация на тему Соли, их классификация и свойства

классификации солей;
2)Изучить основные химические свойства солей;
3)Продолжить формирование умений составлять

уравнения химических реакций;
4)Продолжить воспитывать культуру работы с реактивами;

химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного

остатка.
(Например: NaCl, NH4NO3, AgY)
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
(Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )

Нерастворимые
Малорастворимые





Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция

Фосфат железа
FePO4

CaSO4

отсутствию кислорода

Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат

натрия)
CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Диссоциация кислых солей:
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4

+2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

другая соль + другое основание
Например: NaOH + NH4Cl =

NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe =

FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

соли:
а) HCl б) Ca(OH)2
в) Na2SO4 г) MgО

2) Какая из приведенных солей

растворима в воде:
а) AgCl б) MgS
в) FePO4 г) CuSO4

3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4 б) KBr
в) NH4NO3 г) Na2CO3

- AlOHCl2:
а) средняя б) основная
в) кислая г) ни к одной из

этих

5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей:
а) соль + металл б) соль + кислота
в) соль + оксид г) соль + щелочь