Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Соли. Названия и классификация солей

Содержание

2. Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса:MenAm
3. Исключением являются соли аммония, в которых с
4. Формула соли строится с учетом валентностей металла
5. Названия солей составляются из названия кислотного остатка
6. Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей
7. Классификация солейВ зависимости от состава соли бывают:1.
8. Классификация солей3. Основные – продукт неполного замещения
9. Классификация солей5. Смешанные – состоящие из общего
10. Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и
11. Получение солей Соли получают при химическом
12. Получение солей1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 == CaCO3 + 2H2Oкарбонат кальция
13. Получение солей2. Взаимодействие металлов с неметаллами:2Al +
14. Получение солей3. Взаимодействие металлов с кислотами:Zn +
15. Получение солей4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными
16. Физические свойства солей Соли, за небольшим
17. Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C
18. Химические свойства солей1. С металлами: CuSO4 +
19. Химические свойства солей3. С кислотами:2NaCl + H2SO4
20. Химические свойства солей4. С щелочами:FeCl2 + 2NaOH
21. Химические свойства солей5. С солями:AgNO3 + KCl
22. Скачать презентацию
23. Похожие презентации

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса:MenAm

Главная
Химия
Соли. Названия и классификация солей

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса:MenAm

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в

Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания

Классификация солейВ зависимости от состава соли бывают:1. Средние – продукт полного замещения

Классификация солей3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный

Классификация солей5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков.CuOHNO3

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы

Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и

Получение солей1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 == CaCO3 + 2H2Oкарбонат кальция

Получение солей2. Взаимодействие металлов с неметаллами:2Al + 3S = Al2S3

Получение солей3. Взаимодействие металлов с кислотами:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Получение солей4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.CaO + SiO2 = CaSiO3

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами

Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и

Химические свойства солей1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Химические свойства солей3. С кислотами:2NaCl + H2SO4 =

Химические свойства солей4. С щелочами:FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа

Химические свойства солей5. С солями:AgNO3 + KCl = нитрат

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в

Слайды презентации

Слайд 2 Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны

с кислотными остатками.

Общая формула класса:
MenAm

Слайд 3 Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не

остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры

типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Слайд 4 Формула соли строится с учетом валентностей металла и

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически

кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому

можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na+Cl– – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Формула соли

Слайд 5 Названия солей составляются из названия кислотного остатка и

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным

названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.
В

верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Слайд 6 Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют

окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В

некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

Слайд 7 Классификация солей
В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние

Классификация солейВ зависимости от состава соли бывают:1. Средние – продукт полного

– продукт полного замещения водорода в

кислоте металлом.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия

Слайд 8 Классификация солей
3. Основные – продукт неполного замещения групп

Классификация солей3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на

OH- основания на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl

+ H2O
гидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия